CHAPITRE V

ment. Cet effet a lien aussi quand on abandonne a des actions spontanées le double hyposulfite. Voici ce qui se passe dans ce cas : Fhyposulfite de potasse se change en hyposulfate , aux dépens de l’oxigène de fhyposulfite d’argent et de celui qui lui est apporté par le courant; puis cet hyposulfate vient cristalliser sur la surface des cristaux, sans que ceux-ci aient changé de forme; de sorte que lorsque l’opération est terminée, ces derniers ne renferment plus que du sulfure d’argent, qui est sous une forme différente de celle qu’il affecte ordinairement. C’est donc une véritable pseudomorphose, analogue à celle que l’on trouve dans la nature. Ce fait montre encore que la cémentation peut avoir une origine électrique.

1 1 58. M. Guy ton Morveau (j ), en soumettant à faction d’une pile de 6 4 couples, cuivre et zinc, chargée avec une forte solution de chlorure de sodium, différents minéraux, a obtenu également des effets de pseudomorphoses.

Un fragment de sulfure d’antimoine ayant été placé dans un vase de verre rempli aux deux tiers d’eau distillée, et la communication établie avec la pile au moyen de deux lames de platine, aussitôt que faction fut commencée, on sentit une légère odeur d’hydrogène sulfuré; deux heures après elle était très-marquée, et la liqueur avait pris une nuance jaune. La surface du fragment de sulfure d’antimoine paraissait avoir un aspect jaune plus foncé et comme irisé. On reconnut, à l’aide d’une solution d’acétate de plomb, qu’il s’était formé un sulfate, puisque l’on obtint un précipité blanc. La lame négative était noire, et l’autre était recouverte d’un léger encroûtement jaune. Le fragment de sulfure ayant été retiré après 8 heures d’expérience, on fit sécher la poussière dont il était recouvert : elle présenta la nuance jaune-rougeâtre de l’oxide de plomb natif. Le cristal avait à peu près perdu son éclat métallique.

Cette décomposition n’était que superficielle : il est

(i) Annales de Chimie, t. LXin.

I I O EXEMPLE REMÀRQ. DE DECOMP. CHIM. PROD., ETC.

probable que si on eût agi pendant des mois entiers , des années, on aurait fini par décomposer entièrement tout le sulfure.

Le persulfure de fer a été soumis au même mode d’investigation, dans l’espoir d’obtenir des cristaux de peroxide de fer ayant la forme de persulfure. M. Guyton a cherché à produire cet effet, non-seulement sur la pyrite de fer, mais encore sur la mine d’argent gris appel ée fahlerz.

L’expérience ayant été disposée comme précédemment, on a senti aussitôt l’odeur de l’hydrogène sulfuré, la liqueur s’est troublée, et les lames de platine se sont colorées comme précédemment. L’eau précipitait par l’acétate de plomb, les sulfures avaient perdu leur cohérence, et leur surface était recouverte de pellicules de couleur terne et sans éclat.

Guyton a observé un fait assez remarquable avec le sulfure de fer dont l’altération à la surface était trèsmarquée. Les conducteurs ayant été placés avant que l’eau fût mise dans le vase, le sulfure s’enflamma vivement par suite du grand état de division de ses parties superficielles.

On voit donc que le sulfure d’antimoine brillant cristallisé passe à l’état d’oxide jaune, sans perdre sensiblement sa forme extérieure.

Nous allons reprendre, dans le chapitre suivant, les phénomènes relatifs à l’action de l’électricité voltaïque sur les substances insolubles.