CHAPITRE IV, /jg

On peut conclure de ces expériences que pour peu qu'il y ait des défauts tt'liomogénéité dans des tuyaux de fonte, où coult^iit des eaux légèrement alcalisées et ren- ■ fermaot quelques portions de sels, il se forme des tubercules là où existent les corps étrangers.

1073. M. Payen a cherché aussi à déterminer les circonstances dans lesquelles la fonte blanche, qui est beaucoup moins oxidable, produit le même effet que la fonte grise. Ayant préparé une solution saturée de carbonate de soude et de chlorure de sodium , à la température de iS" centésimaux, il a reconnu qu'eu la mêlant avec 100 et jusqu'à uoo volumes d'eau distillée, tous les liquides compris entre ces limites produisent, sur la fonte blanche, des oxidaIJons évidemment plus tuberculeuses et mieux localisées que sur les autres espèces de fonte. Ces dernières présentent plus de points facilement attaquables et produisent des tubercules plus nombreux et par conséquent moins distincts. On voit donc que la fonte blanche, qui est moins oxidable par certaines eaux minérales , paraît mériter la préférence sur la fonte grise pour les tuyaux de conduite.

10^4. Si l'on se reporte aux effets électriques que nous avons signalés précédemment (^io5g), on peut expliquer jusqu'à un certain point la propriété que possède la potasse de préserver le fer. Lorsque le fer est en contact avec de l'eau alcalisée, le métal prend peu à peu une charge d'électricité négative et l'eau une charge d'électricité positive. Ces deux électricités, malgré leur action attractive réciproque, restent en équilibre à la surface de contact qu'elles ne peuvent franchir. 11 résulte de là que le fer étant constamment négatif, se trouve dans l'état le plus favorable pour repousser l'oxigènede l'air qui se trouve dans la solution. Comment se fait-il qu'eu ajoutant une petite quantité d'eau salée à l'eau alcalisée, on n'ait plus de décharge instantanée, mais bien un courant continu, qui annonce que le fer est attaqué avec une ceitaine énergie? Cet effet vient en partie d'une meilleure conductibilité dans le liquide et de ce que les éléments du T.. 4

5o ALïÉRATIOHS DD CCIVRE.

sel marin etanl séparés par rmfluence''cies états électriques du fer et d« l'eau alcalisée , activent l'acLioa cliimi que.

§ IV. Altèraliohs du cuivre.

lO^S. I^ cuivre ne décompose pas l'eau, mais au contact de l'air et de ce liquide , il s'oxide et se coinbiue avec 1 acide carbonique ambiant, bien entendu que, par suite d'effets voltnïques, l'action est d'autant plus prompte que le métal est eu contact avec des corps moins oxidables que lui.

La surface du cuivre se recouvre, à une légère cbaleur, d'une couche de protoxide qui préserve l'iuléneur de l'altératioi]. Aussi einpioie-t-ou ce moyen pour garantir le cuivre de l'action simultanée de l'air et de l'eau.

lO'jd. Le protoxide de cuivre cristallise aussi bien par l'effet des actions lentes que par celui de forces électriques {53o).

M. John Davy est parvenu à les obtenir en n'employant que les affinités; mais il est facile de montrer que leur production, dans ce cas, est due à l'action des forces électiques. Cet habile chimisteayant versé 6 gouttes des acides sulfurique, bydrocblorique et nitrique, dans 6 onces d'eau distillée , 3 fioles furent remplies exactement de ces mélanges, dans lesquels plongeaient des Umeg de cuivre polies , puis fermées hermétiquement. (19 jours après , il observa les résultats suivants : l'eau qui renfermait l'acide sulfurique était incolore, mais elle acquérait une faible teinte bleue par l'addition de Tarn mon iaque. La lame de cuivre était légèrement ternie çà et là par l'oxide noir de cuivre. L'eau acidulée par l'acide bydrocblorique donna des résultats semblables. Il n'en fut pas de même de l'eau acidulée par de l'acide nitrique ; elle avait acquis une couleur bleue brillante, et le métal s'était recouvert d'une couche très-légère d'oxide de cuivre, faiblement adhéiente. Les flolesayantrété fermées împarfeitemeat, les résultats furent différents. 8 mois après.