OXYDES DU FER

Une dissolution de cyanure ferrosa^otasiique produit, dans les dissolutions ferreuses, un précipité qui, au moment de sa formalion, serait blanc si rexpérience se faisait à l'abri de tout contact avec Tair, mais qui paraît toujours d'un bleu clair. Ce précipité devient bleu foncé par Teffet d,'un repos prolongé. Il ne se dissout point dans Taclde chloibydrique.

Une dissolution de cyanure ferrico-potassique détermine sur-lechamp, dans les dissolutions ferreuses, un précipité bleu foncé de cyanure ferroso-ferrique (bleu de Prusse), qui est insoluble dans les acides.

ijinfusion de noix de galle n'occasione pas de précipité dans les dissolutions ferreuses neutres qui sont exemptes d'oxyde ferriqiie; mais pour peu qu'elles contiennent de ce dernier, comme il arrive presque toujours , on voit se produire un trouble bleunoirâtre, qui augmente lorsqu'on laisse la liqueur en repos au contact de l'air.

Une dissolution de chlorure aurique , versée dans une dissolution ferreuse, donne un précipité brun foncé, qui est de l'or métallique.

Une dissolution de nitrate argentique détermine, dans les cb'ssolutions ferreuses neutres , la formation d'un précipité blancgrisâtre d'argent métallique. Si l'on ajoute une petite quantité d'un acide étendu , par exemple d'acide sulfurique , le précipité est blanc. Quand la dissolution ferreuse se trouve en excès, elle prend une couleur noire , à cause de l'acide nitrique mis en liberté.

Si Ton verse de Vacide nitrique un peu étendu sur un sel ferreiu , et qu'on chauffe le tout, la liqueur qui entoure immédiatement le sel devient d'un brun-noir foncé , couleur qui se communique auresteduliquideàmesureque le sel se dissout. La même coloration apparaît aussi quand on traite par l'acide nitrique une dissolution concentrée ou étendue de sel ferreux. L'acide nitrique convertit une partie de l'oxyde ferreux en oxyde ferrique , et lui-môme se convertit en oxyde nitrique qui se dissout, avec une couleur brunnoir foncé , dans la dissolution du sel de fer non encore passé à. un degré supérieur d'oxydation. La couleur disparaît très-promp, tement pat un excès d'acide nitrique ; elle s'efface aussi ^ V^\t

libre, ayec d^agement de vapeurs rouges d'aicide nitreux. Si le sei ferreux est en excès , elle ne disparail qu'au bout d'un assez long espace de tcmps.^ par absorption de Toxyfiène atmosphérique.

Le suif hydrate ammonique donne , dans les dissolutions ferreuses neutres, un précipité noir de sulfure de fer qui, exposé au contact del'air, absorbe de Toxygèneet devient rouge-brun. Ce caractère distingue le sulfure de fer du sulfure de cobalt et du sulfure de nickel , qui ne s'oxydent pas aussi aisément à l'air. Le sulfure de fer est insoluble dans un excès de sulfhydrate ammonique : il reste longtemps en suspension dans la liqueur^ surtout quand on opère sur de petites quantités de sel ferreux , et communique une couleur verte à cette liqueur.

Le 9ulfide hydrique dissous dans l'eau ou un courant de gaz sulfide hydrique ne fait pas naître de précipité dans les dissolutions ferreuses neutres , lorsque l'acide du sel n'appartient pas à la classe des plus faibles. Quand une dissolution ferreuse devient laiteuse par l'addition du sulfide hydrique dissous dans l'eau, ce phénomène , dû à du soufre qui s'est séparé, annonce que le sel ferreux contenait de l'oxyde ferrique.

Les sels ferreux solubles dans l'eau se décomposent quand on les fait rougir à l'air.

Los dissolutions des sels ferreux neutres rougissent le papier de tournesol. Suivant Bonnsdorf, le sulfate ferreux pur n'altère pas la couleur de ce papier, et quand il le rougit, c'est ordinairement une preuve qu'il contient du sel ferrique. ' Les sels ferreux insolubles dans l'eau se dissolvent presque tous dans l'acide chlorhydrique ou dans l'acide sulfurique étendu. Lorsqu'on sursature cette dissolution avec de l'ammoniaque , le sel insoluble s'en précipite ordinairement, mais il prend sur-le-champ une couleur noire , et se convertit en sulfure de fer quand on ajoute du sulfhydrate ammonique.

Les sels ferreux sont très-faciles à reconnaître au chalumeau. En effet , lorsqu'on les fond sur du charbon, avec du borax ou du sel de phosphore, à la flamme extérieure, ils communiquent au verre une couleur rouge foncée, qui s'éclaircit par le refroidissement. Chauffés à la flamme intérieure , ils colorent le verre en vert ; mais fetiQ couleur s'efface tout-à-fait par le refroidissement , quand h