OXYDES DU F£R
quantité de ier n'est pas trop considérable. Les moindres parcelles d'oxyde ferreux donnent au sel de phosphore , même quand on les y dissout à la flamme extérieure^ une couleur verte» qui diminue d'intensité pendant le refroidissement , et qui disparait totalement lorsque celui-ci est complet. Les sels ferreux se réduisent quand on les fond avec de la soude sur le charbon. Après qu'on a enlevé le charbon par la lévigation, il reste une poudre métallique magnétique.
Les dissolutions de l'oxyde ferreux se reconnaissent aisément à leur manière de se comporter-avec le sulfhydrate ammoniqueet la dissolution de cyanure Terrico-potassique.
La présence d'une grande quantité de matièrei organiques non volatiles oppose souvent un obstacle complet à la précipitation de l'oxyde ferreux par les alcalis. Si l'on ajoute une suffisante quantité d'acide tartrique à une dissolution ferreuse • l'ammoniaque ne produit pas de précipité dans la liqueur, mais la colore fortement en vert. Après quelque temps d'exposition à l'air, cette couleur passe au jaune par l'effet de l'oxydation, et alors la liqueur contient de l'oxyde ferrique.
2* Oxyde ferkique , Fe.
A l'état de pureté, l'oxyde ferrique a une couleur rouge-brune , quand il a été réduit en poudre. Celui qu'on trouve cristallisé dans la nature (fer oligiste], est gris et doué de l'éclat métallique. Celui qu'on a précipité de ses dissolutions est très-volumineux , mais diminue singulièrement de volume par la dessiccation; il est noir après qu'on l'a rougi au feu , et cependant il donne une poudre rouge, comme l'oxyde ferrique cristallisé de la nature. Lorsque cet oxyde vient d'être précipité, il est Irès-soluble dans les acides; après qu'il a été rougi, il se dissout avec beaucoup plus de diffi. culte, mais cependant d'une manière complète, et dans l'acide chlorhydrique mieux que dans tout autre. Les sels ferriqucs neutres paraissent être blancs ; la couleur des sels ferriques basiques est le jaune, le brun et le rouge-brun.
Une dissolution de potasse produit , dans les dissolutions ferriques, un volumineux précipité rouge-brun d'hydrate ferrique, qui est insoluble dans un excès de potasse.
L'ammoniaque se comporte comme la potasse avec les diséolûlions ferriques.
Une dissolution de carbonate potassique produit également, dans les dissolutions ferriques, un précipité rouge-brun, qui a seulement une teinte un peu plus claire que celui auquel la potasse pure ou l'ammoniaque donne naissance. Ce précipité consiste en hydrate ferrique , qui contient ordinairement un peu d'acide carbonique.
Une dissolution de bicarbonate potassique détermine, avec dégagement de gaz acide carbonique, un précipité de rouge-brun clair dans les disOlutions ferriques. Lorsqu'on fait bouillir la liqueur, le dégagement de gaz acide carbonique est plus abondant, et le précipité prend une couleur plus foncée.
Une dissolution de carbonate ammoniacal se comporte avec les dissolutions ferriques comme celle de carbonate potassique.
Une dissolution de phosphate sodique forme un précipité blanc de phosphate ferrique neutre dans les dissolutions ferriques neutres. Ce précipité brunit par l'addition de l'ammoniaque, et au bout de quelque temps, il s'est complètement dissous dans Talcali, si l'on a eu soin d'ajouter un excès de phosphate sodique. La dissolution a une couleur brun-rouge. Dans le cas opposé, c'est-à-dire si la dissolution ferrique se trouve en excès, l'ammoniaqiiè qu'on ajoute précipite un phosphate ferrique très-basique , et niêlé d'oxyde ferrique, auquel l'ammoniaque peut bien enlever un petî d'acide phosphorique, mais point d'oxyde. Le phosphate ferrique est soluble aussi dans une dissolution de carbonate ammoniacal. Une dissolution de carbonate sodique, qu'on ajoute au phosphaté ferrique qui vient de Se produire, ne change pas d'abord la eoulèuf blanche de ce dernier ; mais, au bout d'un certain laps de temps, elle la fait passer au rouge-brun , et le phosphate se dissout ëii partie dans un grand excès de carbonate sodique. Au èontraire, là potasse pure change de suite la couleur du phosphate ferf ique en un rouge-brun analogue à celui de l'oxyde ferrique pur, et elle en extrait beaucoup d'acide phosphorique, sans cependant l'enlever tout entier, mais ne dissout point d'oxyde ferrique.
Une dissolution à'acide oxalique ne donne pas de précipité dans les dissolutions ferriques; la liqueur prend seulement une teinte jaunâtre.
