OXYDE GADiaQUEy Cd
L'oxyde cadmique pur a une couleur brune-rouge , du moins quand il est en poudre. Il ne se fond ni ne se volatilise lorsqu'on le chaufle. Mais s'il se trouve mêlé avec des substances organiques, ou avec du charbon pulvérisé , il se volatilise au feu, parce qu'alors il se réduit en cadmium, qui est très-volatil. L'hydrate cadmique est blanc; exposé à l'air, il y absorbe un peu d'acide carbonique; quand on le chauffe, il perd son eau, et prend la couleur rouge-brun de l'oxyde. L'oxyde et l'hydrate se dissolvent aisément dans les acides. Les sels cadmiques sont blancs.
Une dissolution de potasse produit, dans les dissolutions des sels cadmiques solubles dans l'eau, un précipité blanc d'hydrate cadmique, qui est insoluble dans un excès de potasse.
L'ammoniaque détermine, dans les dissolutions cadmiques neutres, un précipité blanc d'hydrate cadmique, qui se redissout trèsaisément dans un léger excès d'ammoniaque.
Une dissolution de carbonate potassique occasione, dans les dissolutions cadmiques , un précipité blanc de carbonate cadmique , qui est insoluble dans un excès du réactif.
Une dissolution de bicarbonate potassique donne lieu également , dans les dissolutions cadmiques neutres, à un précipité blanc de carbonate cadmique, dont la formation est accompagnée d'un dégagement de gaz acide carbonique.
Une dissolution de carbonate ammoniacal produit, dans les dissolutions cadmiques qui contiennent aussi beaucoup de chlorure ammonique, un précipité blanc de carbonate cadmique , qui est insoluble dans un excès du réactif.
Une dissolution de phosphate sodique détermine un précipité blanc de phosphate cadmique dans les dissolutions cadmiques neutres.
Une dissolution â'acide oocalique trouble sur-le-champ les dissolutions cadmiques neutres. Le précipité, qui est de l'oxalate cadmique, se dissout aisément dans l'ammoniaque pure.
Une dissolution de cyanure ferroso-potassique produit, dans les dissolutions cadmiques, un précipité blanc de cyanure ferroso-
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cadmique, qui â une teinte (rès-faible de jaunâtre , et qui se dissout dans Tacide chlorhydrique.
Une dissolution de cyanure ferrico-^otassique fait naître , dans les dissolutions cadmiques^ un précipité jaune de cyanure ferricocadmique, qui se dissout dans Tacide chlorhydrique. * Vinfimon de noix de galle ne trouble pas les dissolutions des sels cadmiques neutres.
Le sulfhydrate ammoniqae détermine, dans les dissolutions cadmiques neutres 9 un précipité jaune de sulfure cadmique, qui est insoluble dans un excès du réactif , et qui ne change point à Tair.
Le m^de hydrique, soit dissous , soit gazeux > produit un précipité jaune de sulfure cadmique dans les dissolutions cadmiques neutres 9 alcalines et acides.
Une baguette de zinc métallique précipite le cadmium de ses dissolutions» à l'état métallique , sous la forme de paillettes grises et brillantes.
Les sels cadmiques solubles dans Teau se décomposent quand on les fait rougir à Tair.
Les dissolutions des sels cadmiques neutres rougisssent le papier de tournesol.
Les sels cadmiques insolubles dans Teau se dissolvent dans les acides. Il est très-facile de reconnaître la présence de l'oxyde cadmique dans ces dissolutions acides , au précipité jaune que la dissolution ou un courant de gaz sulfide hydrique y détermine.
Au chatumeoM, les sels cadmiques peuvent être reconnus à ce que quand, après les avoir mêlés avec de la soude, on les chauffe dans lii flamme intérieure, sur du charbon, ils couvrent celui-ci d'une poudre d'un rouge-brun, qui est de l'oxyde cadmique. Quelque peu d'oxyde cadmique que contienne l'oxyde zincique, il suffit d'exposer pendant quelques instans la substance, avec un peu de soude, au feu de réduction, pour en constater la présence. Le charbon se couvre, à quelque distance de la pièce d'essai, d'un anneau jaune foncé, qu'on aperçoit d'autant mieux que le charbon est plus refroidi. Il faut souffler plus longtemps pour que la fumée de zinc commence à former un dépôt sur le charbon.
Les dissolutions cadmiques sont aisément distinguées de celles des bases précédentes par la manière dont elles se comportent
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avec la dissolution de sulflde hydrique et avec le sulfhydrate airtmonique.
La présence de matières organiques non volatiles eni|;)êche la . potasse de précipiter l'oxyde cadmique de ses dissolutions , mais ne s'oppose pas à ce que les dissolutions des carbonates alcalins produisent cet effet.
