XXVIII. IRIDIUM

Détermination de Tiridium. — On peut recourir au procédé suivant pour précipiter l’iridium de ses dissolutions , et en même temps le séparer de presque tous les autres oxides métalliques dont il a été parlé précédemment. On concentre la dissolution, on y ajoute une solution concentrée de chlorure potassique ou de chlorure ammonique, puis on y verse de l’alcool très-fort, de manière qu’elle contienne environ soixante pour cent de son volume d’alcool. Par là se trouvent précipités un chlorure iridico-polassique ou iridico-ammonique , insoluble dans l’alcool, qui l’est complètement lorsque la liqueur contient un léger excès de chlorure potassique ou de chlorure ammonique. On lave le précipité avec de l’esprit de vin. Si l’on veut déterminer l’iridium dans le sel double qui s’est formé, et que ce dernier ait été précipité par du chlorure potassique, on le traite par le gaz hydrogène, en suivant la même marche qu’à l’égard du chlorure rhbdico-potassique (p. i58). Quand le sel double a été précipité par du chlorure ammonique , la réduction laisse de suite de l’iridium métallique, dont on détermine là quantité \ il se dégage du chlorure ammonique et du gaz cliloridehydrique*

l6a TRAITÉ d’analyse chimique.

Manière de séparer ï iridium d'autres métaux, — L’iridinm peut être complètement précipité par le gaz sulfide hydrique de ses dissolutions , lorsque celles-ci ont été rendues acides. 11 se produit alors des degrés de sulfuration du métal correspondant à ceux d’oxidation qui existent dans la liqueui:* Ges sulfures sont d’un brun foncé ou presque noir, et ils ressemblent parfaitement à ceux que l’on obtient du platine, du palladium et du rhodium. Ils nedeviennent point acides par la dessiccation. On parvient aisément, au moyen du gaz sulfîde hydrique, à séparer l’iridium de substances ejue ce réactif ne précipite point d’une dissolution acide. Le sulfure d’iridium qui a été produit se dissout dans l’acide nitrique , à froid , sans }^is5er de résidu, et quand la dissolution est concentrée, ouipeut l’en précipiter en ajoutant de l’acide hydrochlpriqire , du chlorure potassique ou du chlorure ammonique , et, de l’alcool.

Comme le sulfure d’iridium se dissout aussi dans le » ) ■

sulfhydrate ammonique , on pourrait employer ce, réactif ppu,r séparer l’iridiuin de plusieurs oxides métalliques dont les sulfures n’y sont point solubles. Précipité d’une (Ifssolution de ce genre par un acide , le sulfure d’iridium, est, d’apVjès Berzelius, soluble jusqu’à un certain point dans l’eau, :à laquelle il communique une couleur rouge bfqne, cle. manière, qu’après la filtration de la liqueur .acide , l’eau de' lavage se colore fortement. Cependant un excès d’acide s’oppose à la solubilité de l’iridium 5 c’es.t. pG'Urqitpi,,. lorsqu’on évapore la piqueur, la portion djsspule se sépare à mesure que l’acide devient plus concentré, quoique tout ne se précipite point. Une petite quantité d’acide nitrique dans la liqueur oxide ensuite le sulfure d’iridium , tandis qu’on évapore la liqueur, et le transforme en sulfate iridique.

OSMIUM.