MAGNÉSIE

A l’état de pureté , la magnésie est une poudre blanche , qui ne se dissout presque point dans l’eau , et qui est infu-

5 O TRAITÉ DANALVSE CHIMIQUE.

sible. Si l’on en répand un peu sur du papier de tournesol rouge, et qu’on l’humecte, elle le colore en bleu. Lorsqu’on verse sur elle une petite quantité d’eau, elle ne s’échauffe point.

La dissolution neutre de magnésie se comporte de même que les dissolutions des sels magnésiques solubles dans l’eau.

L’acide sulfurique étendu ne produit pas de précipité dans les dissolutions concentrées des sels magnésiques.

Lucide hydrofluosilicique n’en fait pas naître non plus.

Une dissolution de potasse détermine, dans la dissolutions des sels magnésiques neutres , un précipité volumineux et floconneux, qui ne disparaît point quand on étend d’eau la liqueur. Si préalablement on a mêlé la dissolution magnésique avec une dissolution de chlorure ammonique, et qu’ensuite on ajoute de la potasse, le précipité est beaucoup moins considérable. Ce précipité disparaît également en grande partie lorsqu’on verse de la potasse dans une dissolution magnésique, et qu’ensuite on ajoute une dissolution de chlorure ammonique. Si alors on fait bouillir le tout, le précipité se manifeste toujours, quand la potasse se trouve en excès.

L ammoniaque produit, dans les dissolutions magnésiques neutres, un précipité volumineux, qui disparaît complètement par l’addition d’une dissolution de chlorure ammonique. Si, à une dissolution magnésique neutre on ajoute un dissolution de chlorure ammonique, et qu’on verse ensuite de l’ammoniaque dans le mélange, il ne se forme pas de précipité, pourvu qu’on n’ait point mis trop peu de chlorure ammonique. Si la dissolution du sel magnésique n’est pas neutre, mais contient un acide libre, l’ammoniaque qu’on y ajoute en excès ne produit également point de précipité, quand l’acide libre n’est pas en trop petite quantité.

Une dissolution de carbonate potassique détermine,

DES BASES

dans les dissolutions magnésiqucs neutres, un précipité volumineux, qui disparaît complètement par l’addition d’une dissolution de chlorure ammonique. Le carbonate potassique n’occasione pas de précipité quand, avant de le verser dans la dissolution magnésique , on a mêlé celle-ci avec une dissolution de chlorure ammonique. Cependant si , dans les deux cas , on fait bouillir la liqueur, et si la quantité de carbonate potassique qu’on y a versée n’est pas trop faible , on voit survenir un précipité volumineux. Lorsqu’une dissolution d’un sel magnésique contient beaucoup d’acide libre, et qu’elle n’est pas trop concentrée , le carbonate potassique n’y produit pas de précipité ; cependant on en obtient un alors par l’ébullition.

Une dissolution de bicarbonate potassique ne produit pas de précipité , meme dans les dissolutions neutres concentrées deselsmagnésiques. Si i’011 fait bouillir le mélange pendant long-temps , il se forme un précipité.

Une dissolution de carbonate ammoTiiacalne détermine pas de précipité dans les dissolutions magnésiques, parce qu’ordinairement le carbonate ammoniacal contient du bicarbonate ammoniacal. Mais si l’on fait bouillir le tout , il se produit un précipité, qui disparaît par l’addition d’une dissolution de chlorure ammonique.

Une dissolution de phosphate sodique produit un précipité dans les dissolutions magnésiques neutres, quand elles sont concentrées ; il n’en détermine point à froid , lorsque ces dissolutions sont étendues jusqu’à un certain point; mais si alors on fait bouillir le tout, on voit se former un précipité , qui ne disparaît point par le refroidissement. Lorsqu’on a mêlé une dissolution de phosphate sodique avec une dissolution magnésique neutre, et que le mélange est assez étendu pour qu’il ne s’opère point de précipitation à froid, 011 obtient sur-le-champ un précipité en ajoutant de l’ammoniaque ou du carbonate ammoniacal.

Les dissolutions à! acide oxalique et de bioxalale potassique ne produisent pas de précipité dans les dissolutions magnésiques neutres. Si la quantité de dissolution d’acide oxalique ou de sel d'oseille qu’on verse dans la liqueur n’est pas très-considérable , l’addition d’un excès d’ammoniaque fait naître un précipité, alors même que la dissolution avait été préalablement étendue d’unegrande quantité d’eau. Mais si l’on a versé dans la dissolution magnésique une grande quantité d’une dissolution d’acide oxalique ou de bioxalale potassique, ou si la dissolution du sel magnésique n’était point neutre, mais contenait un acide libre, l’ammoniaque mise en excès ne produit pas de trouble , meme dans des dissolutions très-concentrées.

Le sulfhydrate ammonique ne détermine pas de précipité dans les dissolutions magnésiques. Lorsque ce réactif en produit un dans les dissolutions magnésiques neutres, c’est une preuve qu’il contenait beaucoup d’ammoniaque libre.

Les dissolutions de cyanure ferroso -potassique et de cyanure feirico-p otas sique ne font pas naître de précipité dans les dissolutions magnésiques.

Parmi les sels magnésiques solubles dans l’eau , il n’y a que le sulfate qui puisse supporter d’être rougi au contact de l’air sans subir de décomposition.

Les dissolutions des sels magnésiques neutres n’altèrent point la couleur du papier de tournesol.

La magnésie forme des sels insolubles ou fort peu solubles dans l’eau avec un très-grand nombre d’acides , par exemple avec les acides pliospliorique , arsénique , carbonique et borique. Tous ces sels sont solubles dans l’acide sulfurique ou dans l’acide bydrochlorique. Quelques sursels magnésiques, lorsqu’on les a fait rougir au feu, ne se dissolvent dans ces acides qu’après qu’on les a fait chauffer jusqu’à l’ébullition avec de l’acide sulfurique concentré', tel est, par exemple, le snrphosphate magnési-

DES BÀSES.

que. Pour découvrir la présence de la magnésie dans les dissolutions acides des sels magnésiques il faut faire bouillir ces dernières , souvent pendant un temps assez long , avec un excès d’une dissolution de potasse -, la magnésie se précipite alors, tandis que l’acide qui était combiné avec elle et celui dont on s’est servi pour dissoudre, le sel, s’unissent avec la potasse, et restent dans la dissolution. Le précipité bien lavé est ensuite essayé au chalumeau , ou dissous dans un acide , par exemple dans l’acide hydroclilorique ou dans l’acide sulfurique étendu, afin de pouvoir être reconnu comme magnésie dans cette dissolution.

On peut encore reconnaître les sels magnésiques de la manière suivante : on en prend un petit morceau , qu’on fait rougir sur du charbon , à la flamme du chalumeau , qu’on humecte aussitôt après avec une dissolution de nitrate cobal tique , et qu’on chauffe de nouveau avec force à la flamme du chalumeau*, la pièce d’essai prend alors une couleur rouge pâle dans les endroits où elle était imbibée de nitrate cobaltique , ce qui n’arrive pas aux corps qui ne contiennent point de magnésie. La magnésie pure elle carbonate magnésique, mis en pâte avec de l’eau, étalés sur un charbon et chauffés au rouge, acquièrent également une couleur rouge avec la solution de cobalt. La présence d’oxides métalliques , d’alcalis et de terres s’oppose à la réaction de la solution de cobalt 3 l’acide silicique , au contraire, 11’y met point obstacle.

Les dissolutions des sels magnésiques neutres se distinguent de celles des sels alcalins , en ce que l’ammoniaque et une dissolution de carbonate potassique y font naître des précipités blancs 3 mais elles diffèrent de celles des sels bary tiques , strontianiques et calciques , en ce que l’ammoniaque ne produit pas de précipité dans ces dernières.

34 TRAITÉ d’analyse CHIMIQUE.

Les dissolutions magnésiques acides sc distinguent de celles des sels potassiques , sodiques et ammoniques , en ce qu’après quelles ont été sursaturées d’ammoniaque, une dissolution de pliospliate sodique y fait naître un précipité Liane. On les distingue des dissolutions des sels lithiques, parce qu’un excès de potasse y produit un précipité , principalement lorsqu’on fait bouillir le tout; de celles des sels bary tiques et strontianiques , parce que l’acide sulfurique étendu n’y détermine pas de précipité; et de celles des sels calciques, par la manière dont elles sc comportent avec les dissolutions d’acide oxalique.

La présence de substances organiques non volatiles peut souvent s’opposer, du moins en partie, à ce que la magnésie soit précipitée de ses dissolutions parles alcalis; cependant, meme lorsque la magnésie existe en très-petite quantité, et que les substances organiques sont en grande proportion, la première est précipitée des dissolutions par une dissolution de pliospliate sodique, avec addition d’ammoniaque.