OXIDE CADMIQUE
L’oxide cadmique pur a une couleur brune-rouge , du moins quand il est en poudre. Il ne se volatilise point lorsqu’on le chauffe. Mais s’il se trouve mêlé avec des substances organiques , ou avec du charbon pulvérisé , il se volatilise au feu, parce qu’alors il se réduit en cadmium , qui est très-volatil. L’hydrate cadmique est blanc *, il perd son eau quand on le chauffe , et prend la couleur rougebrune de l’oxide.
L’oxide cadmique est très-soluble dans les acides. Cette dissolution se comporte avec les réactifs de même que celle des sels cadmiques dans l’eau.
Une dissolution de potasse produit dans ces dissolutions un précipité blanc , qui est insoluble dans un excès de potasse.
L’ ammoniaque détermine, dans les dissolutions cadmiques neutres , un précipité blanc , qui se redissout aisément dans un léger excès d’ammoniaque.
Une dissolution de carbonate potassique occasione, dans les dissolutions cadmiques , un précipité blanc, qui est insoluble dans un excès du réactif.
Une dissolution de bicarbonate potassique donne lieu également , dans les dissolutions cadmiques neutres, à un précipité Hlanc, dont la formation est accompagnée d’un dégagement de gaz acide carbonique.
Une dissolution de carbonate ammoniacal produit, dans les dissolutions cadmiques qui contiennent aussi beaucoup de chlorure ammonique, un précipité blanc insoluble dans un excès du réactif.
74 TRAITÉ d’anALYSE CHIMIQUE.
Une dissolution de phosphate sodique détermine un précipité blanc dans les dissolutions cadmiques.
Une dissolution d'acide oxalique trouble sur-le-champ les dissolutions cadmiques neutres. Le précipité est trèssoluble dans l’ammoniaque pure.
Une dissolution de cyanure ferroso -potassique produit, dans les dissolutions cadmiques, un précipité blanc, qui a une teinte très-faible de jaunâtre, et qui se dissout dans l’acide hydrochlorique.
Une dissolution de cyanure ferrico -potassique fait naître, dans les dissolutions cadmiques, un précipité jaune , qui se dissout dans l’acide hydrochlorique.
lue suif hydrate ammonique détermine, dans les dissolutions cadmiques neutres, un précipité jaune, qui est insoluble dans un excès du réactif.
Le sulfide hydrique , soit dissous, soit gazeux, produit un précipité jaune dans les dissolutions cadmiques neutres et acides.
Une baguette de zinc métallique précipite le cadmium de ses dissolutions , à l’état métallique, sous la forme de paillettes grises et brillantes.
Les sels cadmiques solubles dans l’eau se décomposent quand on les fait rougir à l’air.
Les dissolutions des sels cadmiques neutres rougissent le papier de tournesol.
Les sels cadmicpies insolubles dans l’eau se dissolvent dans les acides. Il est très-facile de reconnaître la présence de l’oxide cadmique dans ces dissolutions acides, au précipité jaune que la dissolution ou un courant de gaz sulfide hydrique y détermine.
Au chalumeau les sels cadmiques peuvent être reconnus à ce que quand, après les avoir mêlés avec de la soude, on les chauffe dans la flamme intérieure , sur du charbon , ils couvrent celui-ci d’une poudre d’un brun-rouge.
DES BASES. i^5
Les dissolutions cadmiques sont aisément distinguées de celles des bases précédentes, par la manière dont elles se comportent avec la dissolution de sulflde hydrique et avec le sulfliydrate ammonique.
La présence de matières organiques non volatiles empêche la potasse de précipiter l’oxide cadmique de ses dissolutions , mais ne s’oppose pas à ce que les dissolutions des carbonates alcalins produisent cet effet.
