Acide osmtoue. (Oxide susosmique

L’acide osmique, à l’état pur et anhydre, forme une masse faiblement jaunâtre, quand il a été obtenu par l’oxidation de l’osmium. Lorsqu’on le chauffe légèrement, il fond; à une chaleur plus élevée, il se volatilise, et se condense en gouttes blanches sur les parties froides du vase dans lequel on fait l’expérience. Même à froid, il a une très-forte odeur, piquante et extrêmement désagréable. Sa vapeur n’attaque pas seulement le nez, mais encore les yeux. L’eau ne le dissout qu’avec lenteur. Quand on le fait chauffer avec elle, il fond en globules sous le liquide , comme il arrive à du phosphore que l’on fond dans l’eau. La dissolution aqueuse exhale, même à froid, une odeur forte et semblable à celle de l’acide sec. Elle est incolore, et ne rougit presque pas , ou du moins ne rougit que très- ^faiblement le papier de tournesol.

Lorsqu’on mêle la dissolution aqueuse de l’acide osmique avec des dissolutions d? alcalis purs , son odeur disparait, et elle prend une couleur jaune , qui néanmoins s’efface avec le temps. Si l’on a dissous l’acide dans un grand excès d’ammoniaque, la liqueur, surtout quand 011 la chauffe, prend une couleur plus foncée au bout d’un long espace de temps , puis finit par devenir noire et opaque ; il sc dégage alors peu â peu du gaz nitrogènc, et l’acide osmique passe à

Acides.

l’état d’oxide susosmieux (p. i3i ), dont une partie s’attache aux parois du vase , sous la forme d’un précipité transparent jaune-brun.

Quand on verse de l’acide nitrique ou de l’acide liydroclilorique dans les dissolutions des osmiates alcalins, l’acide osmique est mis en liberté; et on le reconnaît, surtout en chauffant la liqueur, à l’odeur cjui le caractérise. On peut ensuite, par la distillation , obtenir une dissolution d’acide osmique dans de l’eau.

L’acide osmique paraît ne point donner de précipités avec les dissolutions neutres des sels terreux et métalliques, quand il est libre , mais en produire lorsqu’on le sature. L’acide osmique libre ne fait pas naître de précipité dans l’acétate et le nitrate plombiques neutres $ mais si l’on ajoute un peu d’ammoniaque, il s’en manifeste sur-lechamp un brun foncé. L’acide osmique libre produit instantanément aussi un précipité brun dans une dissolution de sous-acétate plombique.

Une dissolution de sulfate ferreux réduit l’acide osmique, et fait naître un précipité noir foncé dans ses dissolutions.

Le chlorure stanneux détermine , dans la dissolution de l’acide osmique, un précipité brun, qui est soluble dans l’acide hydroclilorique , auquel il communique une couleur brune.

Si l’on plonge un sulfite dans une dissolution d’acide osmique, la liqueur, lors même qu’elle ne contient qu’une petite quantité de ce dernier, prend sur-le-champ une teinte de bleu violet foncé, et il se forme un précipité bleu-noir. La liqueur devient bleue avec le temps, et, lorsqu’on l’a laissée long-temps en repos, elle se décolore , tandis que le précipité bleu-noir augmente. On a beau étendre la liqueur bleue d’une très-grande quantité d’eau, elle n’en paraît pas moins bleue ou plutôt violette^ La couleur violette se conserve beaucoup pluslong-temps

s64 traité d’analyse chimique.

dans une dissolution tres-étendue que dans une autre concentrée.

Le sulfide hydrique , tant aqueux que gazeux , produit, dans les dissolutions de l’acide osmique, un précipité brunnoir, qui reste en suspension, et ne se dépose aisément que quand on ajoute à la liqueur de l’acide hydrochlorique ou un autre acide libre.

Le sulfhydrate ammonique donne , dans la dissolution de l’acide osmique , un précipité noir, qui n’est point soluble dans un excès du réactif.

L’acide osmique est tellement caractérisé par l’odeur désagréable qu’il exhale à l’état de liberté , qu’on ne peut le confondre avec aucune autre substance.

Un très-grand nombre de substances organiques réduisent l’acide osmique tenu en dissolution dans l’eau. Si l’on verse de l’alcool dans une dissolution d’acide osmique , aucun changement n’a lieu dans le premier moment *, ce n’est qu’au bout de quelque temps qu’il se forme un précipité bleu-noir. L’acide acétique n’altère également point de prime abord la dissolution d’acide osmique ; mais après un certain laps de temps, il la colore en violet. Quelques substances organiques , comme par exemple le sucre , paraissent aussi ne produire aucun changement dans l’acide osmique, meme au bout d’un temps trèslong.