TITANE

Le titane en masse cohérente a une couleur rougecuivrée, qui le caractérise, et possède l’éclat métallique. On l’obtient aussi sous la forme d’une poudre noire, ou plutôt d’un bleu indigo foncé, sans apparence métallique, qui cependant , lorsqu’on la frotte , acquiert le brillant des métaux et une couleur cuivrée. Tel qu’on le trouve dans les scories ferrugineuses, le titane est cristallisé en petits cubes. Les cristaux sont durs, cassans , presque infusibles et fixes au feu : lorsqu’on les fait rougir à l’air, ils ne s’oxident qu’à leur surface la plus extérieuie. L’acide hydrochîorique , l’acide nitrique et l’eau régale ne les attaquent point; mais lorsqu’on les fait fondre, à une forte chaleur , avec du nitrate potassique, ils s’oxident, principalement quand on ajoute encore un peu de borax et de carbonate sodique. Le titane obtenu en poudre noire ou en minces paillettes d’un rouge cuivré est converti en acide titanique par l’acide nitrique et par l’eau régale.

CORPS SIMPLES

ü3. ÉTAIN.

L’étainaunecouleur blanche argentine. Il est mou et mal» léable. On peut le réduire en plaques minces. Il fait entendre un cri particulier quand on le ploie , et lorsqu’on lefrotte, principalement avec les doigts couverts de sueur, il répand une odeur un peu désagréable. Il est à peu près aussi fusible que le plomb. Dans des vaisseaux clos, il ne se volatilise point, ou ne le fait du moins qu’à une chaleur extrêmement forte. L’air ne l’altère point à la température ordinaire 5 mais quand on l’y chauffe , il absorbe de l’oxigène à sa surface, qui se couvre d’une couche d’oxide stannique gris-blanc. Lorsqu’on le fait chauffer très-légèrement, il acquiert souvent une teinte jaunâtre.

L’acide nitrique oxide aisément l’étain avec le secours de la chaleur, mais ne dissout point l’oxide stannique qui se forme ainsi. Cependant l’acide nitrique étendu peut, à froid, et quand on évite toute chaleur, dissoudre complètement bétaiii très-divisé -, il 11e se produit alors que de l’oxide stanneux. L’eau régale attaque promptement l’étain, et avec force surtout celui qui est très-divisé. Cependant, pour obtenir une dissolution , il faut éviter tout emploi de chaleur et introduire l’étain peu à peu dans l’eau régale. L’acide bydrochloriquedissoutce métal , avec dégagement de gaz hydrogène, surtout à chaud et quand on emploie de l’acide qui ne soit pas trop étendu ; la dissolution ne s’opère pas néanmoins avec beaucoup de rapidité, et elle contient dm chlorure stanneux. L’acide sulfurique concentré dissout l’étain , avec dégagement d’acide sulfureux. L’acide sulfurique étendu le dissout e'galement à chaud , en dégageant du gaz hydrogène 5 la dissolution contient de l’oxide stanneux. Quand on dirige uïi courant de chlore gazeux sur de l’étain échauffé , on obtient du chlorure stannique liquide. L’étain se dissout aussi quand on le met en digestion dans une dissolution dépotasse pure.