EXTRACTION DES SECS DES EAUX MÈRES

1° Un mélange de sulfate de magnésie cl de chlorure de sodium ;

c2° Un mélange riche en sulfate double de potasse et de magnésie ;

3° Un sel riche en chlorure double de magnésium et de potassium.

Pour retirer du premier mélange du sulfate de magnésie isolé, on le dissout dans l’eau à trente degrés, et on laisse refroidir. On emploie une eau chargée de sel marin par la dissolution, de manière à avoir un équivalent de sulfate de magnésie et deux de sel marin, qu’on expose à une très-basse température. 11 se fait du sulfate de soude qui cristallise hydraté, et du chlorure de magnésium qui reste dans les eaux mères. 11 faut une température d’au moins deux degrés au-dessous de zéro, et avoir le soin d’enlever le sel dès qu’il est déposé, pour éviter la décomposition inverse qui se reproduirait si on laissait la température s’élever. Ce sulfate de soude est desséché et livré au commerce pour fabriquer la soude.

Le deuxième produit, ou le sulfate double de potasse et de magnésie, ne peut guère servir qu’à la fabrication de l’alun ou à la fabrication de la potasse par le procédé de Leblanc, auquel cas la magnésie reste avec l’oxysulfure de calcium dans les résidus.

Le troisième produit se scinde assez facilement, soit en l’exposant à l’air humide, qui rend si déliquescent le chlorure de magnésium, que celui-ci se sépare; soit même en le dissolvant dans l’eau bouillante et le faisant cristalliser à chaud; le premier sel déposé est le chlorure de potassium, plus tard le sel double recommence à se former. Quand on a enlevé le chlorure de potassium, on laisse refroidir, il ne reste presque plus que du chlorure de magnésium dans l’eau mère, il se dépose bientôt. Ces eaux mères peuvent donner du brome, de l’iode, et même servir à préparer l’acide chlorhydrique par la décomposition, au moyen de la chaleur du chlorure de magnésium, qui le constitue presque entièrement.

On peut, du reste, décomposer ce chlorure de magnésium

SEL

par la chaux, qui en sépare la magnésie, et se servir du chlorure de calcium produit, pour le décomposer par le sulfate de soude, donner lieu à du sulfate de chaux insoluble et h du chlorure de sodium, qu’on peut retirer facilement.

Usages. — Les applications du sel sont fort nombreuses; on en fait usage en agriculture, en médecine et dans les salaisons. On l’emploie à la fabrication du sulfate de soude, de l’acide chlorhydrique, des poteries, du tabac, du sel ammoniac, des mélanges réfrigérants, enlin à un grand nombre d’usages en chimie et en physique.

Causes d’incommodité. — Buée des chaudières à évaporation.

Fumée. — Infdtralions des eaux et production de salpêtre, nuisibles aux murailles voisines.

Prescriptions. — Paver en bonnes pierres, bitumer, daller à chaux et ciment bien rejoinloyés les ateliers ou magasins où seront déposées les matières salines raffinées ou brutes, ou mises en solution dans des bacs.

On agira de même pour le sol de l'atelier où sera placée la chaudière à évaporation.

Garnir les murs de ces ateliers ou des magasins, à un mètre cinquante centimètres de haut, A’ un dallage ou d’un enduit hydraulique qui protège les voisins contre l'humidité et le salpêtrage. Cet enduit descendra à vingt centimètres de fondation.

Isoler les bacs aux dissolutions salines des murs de l'usine et surtout des murs mitoyens. — Isoler également de toute muraille l’atelier à évaporation, qui communiquerait aux parties voisines de la chaleur et de l’humidité.

Construire les réservoirs ou les conduits en bois.

Recouvrir d'un couvercle métallique à charnières les chaudières à évaporation.

Diriger dans une cheminée haute et large , et à l'aide d'un manteau communiquant avec elle, toutes les vapeurs de la poêle au sel (poêle à évaporation) et les buées produites.

La cheminée, tout en maçonnerie, aura au moins quinze mètres de hauteur à partir du sol,