C)8 EXAMEN DES EAUX MINERALES

taine quantité en vases clos, auxquels on adapte des cloches qui permettent de déterminer la portion de gaz qu'elles laissent dégager; puis a évaporer une trèsgrande quantité de ces eaux à une chaleur douce , arrêtant l'opération de temps h autre, toutes les fois qu'on remarque quelque altération dans les sels qui ont été séparés; on filtre ensuite, et l'on recommence l'opération jusqu'à siccité ; on traite alors le résidu par l'eau froide, puis par l'eau chaude, et enfin par l'esprit-de-vin , et l'on examine toutes les solutions ainsi que le résidu séparément. On était porté à croire que les sels ainsi ohtenus existaient dans l'eau : les observations du Dr Murray tendent à démontrer que cette opinion était erronée , et qu'il était préférable de rechercher les élémens les plus éloignés dissous dans l'eau, et d'examiner quelles combinaisons, les plus solubles dans ce liquide, ils pouvaient former entre eux; car c'est sans doute sous cet état de combinaison qu'ils existent dans le liquide : nous présenterons ici le tableau des substances qu'on rencontre le plus souvent dans les eaux minérales, et les moyens de les reconnaître.

i° Les acides en général se reconnaissent à ce qu'ils rougissent l'infusion de litmus et le sirop de violettes.

i° L'acide boracique. Il faut d'abord saturer l'eau d'acide acétique, si l'on soupçonne qu'il y ait des terres, des alcalis ou leurs carbonates. On séparera l'acide sulfurique par une solution acétique de baryte, et l'acide muriatiqne par une même solution d'argent; s'il y a de l'acide boracique, la liqueur filtrée continuera de donner, avec l'acétate de plomb, un précipité soluble dans l'acide nitrique, de i.3 de pesanteur spécifique. 3° Acide carbonique. — On le reconnaîtra, lorsqu'il n'est point combiné, à ce que l'eau rougira l'infusion

EXAMEN DES EAUX MINÉRALES. qq

de litmus, et formera un précipité avec l'eau de baryte avant rébullition et non après. Le carbonate de baryte précipité fera effervescence , en le dissolvant dans l'acide muriatique.

L'eau de chaux, mêlée à l'eau qu'on soumet à l'examen, déposera un sédiment de la même nature que le premier.

La solution acétique de plomb devient laiteuse , et le sédiment se dissout en ajoutant un peu d'acide acétique.

4° Acide muriatique (hydrochlorique. ) — Il forme, avec les solutions nitriques, sulfuriques et acétiques de l'argent, tels que les sulfate, nitrate, acétate de ce métal, un précipité blanc caillebotté, qui noircit par son exposition aux rayons solaires.

La solution de nitrate de mercure préparée à froid est un réactif de l'acide muriatique encore plus sensible. Sa sensibilité est si grande, qu'une partie d'acide muriatique , de r.5 de pesanteur spécifique étendue de 3ooooo parties d'eau, se trouble par l'addition de ce seL

5° Acide nitrique. — On le reconnaîtra en ajoutant de l'acide sulfurique , puis en promenant au-dessus du vase un tube de verre humecté avec de l'ammoniaque; il se formera un nuage blanc.

6° Acide phosphorique. — En ajoutant une solution nitrique, muriatique ou acétique de baryte (muriate, nitrate, acétate de baryte ), et observant s'il se forme un précipité soluble sans effervescence dans l'acide nitrique étendu ou dans l'acide muriatique.

L'acide phosphorique étendu est aussi précipité par le nitrate de mercure ; mais le précipité se redissout dans un excès d'acide phosphorique ou nitrique.

7° Acide sulfureux. — Se reconnaît à son odeur de soufre qui brûle. Il détruit la couleur du litmus et

IOO EXAMEN DES EAUX MINERALES.

jinfusion de roses rouges. Il cesse d'avoir de l'odeur quelques heures après qu'on y a mis de l'oxide noir de manganèse.

8° Acide sulfurique. — Par la solution de baryte, avec laquelle il forme un précipité blanc , insoluble dans l'acide muriatique ;

Par les solutions nitrique , muriatique et acétique de baryte (muriate, acétate, nitrate de baryte), qui offrent les mêmes phénomènes;

Enfin, par l'acétate de plomb.

9° Alkalis en général. — Se reconnaissent à ce que l'infusion ou le papier de iitmus rougis par le vinaigre redeviennent bleus ; a ce que l'infusion et le papier de turmeric tournent au brun , ou que l'infusion rouge de bois de Brésil , et le papier teint avec cette infusion tournent au bleu; enfin, à ce que le sirop de violettes, ainsi que le papier teint avec le suc de violettes ou de raves, passe au vert.

Les alkalis se reconnaissent encore au précipité blanc qu'ils forment avec le muriate de chaux, précipité soluble avec effervescence dans l'acide muriatique

io° Alumine combinée avec les acides. — En ajoutant du succinate de soude ou du succinate d'ammoniaque liquide, qui précipitent l'alumine, pourvu que l'acide combiné avec elle ne soit point en excès.

ii° Ammoniaque. — A son odeur piquante, ou en ajoutant du nitrate de mercure préparé à froid, qui forme avec ce corps un précipité jaune-noirâtre.

12° Baryte et ses composés. — Sont précipités instantanément par l'acide sulfurique en une poudre blanche.

î 3° Carbonates en général. — Font effervescence avec les acides et ne dégagent aucune odeur désagréable.

t:x,\MiN m<:s eaux minérales. îoi

t/^ Carbonates terreux, terres oombiiïéès avec* {'acide carbonique. — Se précipitent par l'ébiillition , par les alkalis purs. L'ammoniaque liquide précipite la chaux, le barvte , la strontiane, mais non les petites quantités de magnésie; le bi-carbonate d'ammoniaque liquide a la même propriété, si ce n'est qu'il ne précipite la magnésie de ses combinaisons que lors qu'on a porté a l'ébullition avant d'employer le carbonate ; les dissolutions de savon dans l'esprit-de-vin forment des caillebottes avec les carbonates.

i 5° Hydrosulfure de cbaux. — En faisant d'abord bouillir l'eau, puis y ajoutant de l'acide sulfurique, qui produit une odeur d'œufs pourris et précipite du sulfate de chaux ;

Ou en portant l'eau à l'ébullition et y ajoutant de l'acide nitrique qui en sépare le soufre.

i6° Carbonate de fer. — -Par la teinture de noix de galle avant l'ébullition, qui lui donne une couleur noire plus ou moins intense : l'effet ne se produit plus après l'ébullition ;

Par une dissolution de prussiate de potasse , qui forme un précipité bleu avant l'ébullition et n'en forme point après;

Par une dissolution de succinate de soude ou d'ammoniaque, qui forme un précipité brun : il ne faut point ajouter trop d'eau , sans cette précaution le succinate de fer se dissoudrait de nouveau;

Ou enfin, en ajoutant de l'acide benzoïque liquide ou du benzoate d'ammoniaque liquide qui formeront un précipité.

170 Sulfate de fer, fer dissous par l'acide sulfurique — Par la teinture de noix de galle ou le prussiate de potasse liquide, qui produiront les mêmes effets que eu dessus, même après l'ébullition;

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En faisant bouillir l'eau pendant un certain temps à l'air libre, pour convertir le protoxide de fer en peroxide, puis en ajoutant du succinate d'ammoniaque liquide.

r8° Chaux. — En insufflant dans l'eau l'air des poumons, ce qui formera d'abord un nuage qui se précipitera;

En ajoutant de l'eau saturée d'acide carbonique, qui formera un précipité blanc;

Ou enfin, par l'acide oxalique liquide, qui formera un précipité instantané.

1 90 Chaux dissoute par l'acide carbonique En ajoutant de l'oxalate d'ammoniaque liquide après l'ébullition de l'eau, ce qui produira un précipité blanc, à moins que l'eau ne contienne des acides nitrique ou muriatique non combinés;

En ajoutant de l'eau de baryte qui formera un précipité insoluble dans l'acide muriatique faible.

Les solutions nitrique, muriatique et acétique de baryte produiront le même effet.

2i° Magnésie dissoute par l'acide carbonique, carbonate de magnésie. — En portant l'eau à l'ébullition qui formera un précipité soluble dans l'acide sulfurique faible.

ii° Magnésie combinée avec les autres acides. — En ajoutant du carbonate d'ammoniaque liquide, jusqu'à ce qu'il ne se forme plus de précipité; filtrant ensuite; enfin, portant le tout un peu au-dessous de l'ébullition, et ajoutant de l'ammoniaque liquide qui précipitera la magnésie; en ajoutant du sous-carbonate d'ammoniaque liquide à l'eau préalablement réduite par évaporation , puis par l'addition de phosphate de soude liquide qui précipitera le phosphate de magnésie.

La magnésie se précipitera encore par l'eau de