EXAMEN DES EAUX MIJMEKALES

chaux si l'eau minérale ne contient , ni acide carbo" nique libre, ni carbonate alkalin, ni alumine, ni oxide de fer.

a3° Muriate de potasse ou de soude. — Par les solutions nitrique , sulfurique ou acétique d'argent.

il\° Muriate de chaux. — Même procédé, ou par l'oxalate d'ammoniaque liquide, en observant ce qu'on a déjà dit sur l'usage de ce sel pour reconnaître la chaux.

•i5° Nitrates. — En réduisant l'eau à un petit volume par l'ébullition ; et en ajoutant d'abord du sel commun si elle ne contient pas déjà de l'acide muriatique, puis de l'acide sulfurique et une partie de feuille d'or. En faisant bouillir le mélange , on sentira une odeur d'eau régale.

•260 Oxigène. — En ajoutant du sulfate de fer liquide, remplissant une bouteille du mélange et la bouchant , le protoxide de fer se précipitera quelques jours après.

270 Potasse et ses sels. — Par une solution nitromuriatique de platine, qui formera un précipité.

280 Silice. — Par l'eau de sel ammoniac; le précipité qui se formera est insoluble dans l'acide nitrique faible.

290 Soude combinée avec l'acide carbonique. — En ajoutant une solution muriatique de chaux ; le carbonate de chaux qui se formera est soluble dans l'acide muriatique; en filtrant et faisant évaporer l'eau jusqu'à siccité , on obtient un sel fixe, qui est du sel commun.

3o° Sulfates en général. — En ajoutant de l'eau de barvte ou les solutions nitrique, muriatique ou acétique de baryte. Le précipité qui se forme instantanément est insoluble dans l'acide muriatique.

En ajoutant une solution acétique de plomb.

J04 EXAMEN DES EAL'X MINERALES.

3i° Sulfates d'alumine. — Par l'eau de baryte ou les solutions ordinaires de baryte;

Par le carbonate d'ammoniaque : mais le précipité qui se forme n'est point soluble dans l'acide acétique, il l'est au contraire dans les alcalis fixes bouillans ; ( l'eau de potasse par exemple ) ;

Par le succinate d'ammoniaque liquide , pourvu que l'acide sulfurique ne soit point en excès.

3a° Sulfate de chaux. — Par l'eau de baryte ou les solutions usuelles de baryte, comme les autres sulfates ;

En ajoutant de l'oxalate d'ammoniaque liquide, comme les autres sels calcaires ;

Par l'eau de potasse ; le précipité est insoluble dans l'acide sulfurique faible.

33° Sulfate de magnésie, sel d'Epsom. — En ajoutant de l'eau de baryte ou les solutions ordinaires de baryte, comme pour les autres sulfates;

Par le carbonate d'ammoniaque, et le phosphate de soude, comme pour les autres sels de magnésie.

34° Sulfate de potasse. — Par une addition d'eau de baryte, ou les dissolutions ordinaires de baryte, comme pour les autres sulfates; par l'addition d'une solution muriatique de platine, comme pour les autres sels de potasse.

35° Sulfate de soude, sel de Glauber. — Par l'eau de baryte et les solutions ordinaires de baryte, comme pour les autres sulfates ;

En ajoutant une solution muriatique de platine, qui ne devra point former de précipité.

36° Sulfures alcalins. — En projetant un peu de mercure ou d'argent dans l'eau , le métal ne tardera point à noircir ;

Par l'acide muriatique , qui produira une odeur d'œufs pourris ;

EXA.MEN DES EAUX MINÉRALES. lo5

Par l'acide nitreux, qui produira une odeur fétide et un précipité sulfureux.

37 ° Gaz hydrogène sulfuré. — Par l'odeur désagréable de l'eau;

A ce qu'il rougit l'infusion de litmus, mais cet effet ne se produit point après que l'eau a bouilli; et l'eau, après avoir été portée à l'ébullition, ne produit point, par l'addition d'eau de baryte, de précipité soluble avec effervescence dans l'acide inuriatique; A ce qu'il noircit l'argent et le mercure; A ce que les solutions acétiques de plomb forment un précipité noir;

Enfin à ce que des caractères tracés sur un papier avec une solution acétique de plomb, deviennent visibles et noirs en chauffant légèrement le papier.

38° Les matières végétales et animales. — En ajoutant de l'acide sulfurique, et faisant évaporer, l'eau prend une teinte forcée.

Si la matière végétale est dans un état de putridité , elle semble indiquer des traces d'hydrogène sulfuré.

C'est par des expériences sur un certain poids de L'eau minérale et sur celui des réactifs employés, qu'on déterminera les quantités relatives des éléinens de l'eau ; il faut aussi déterminer le poids des précipités , et calculer les proportions de leurs parties constituantes.

L'analyse des eaux minérales ne peut être faite que par un chimiste exercé ; car cette opération présente de grandes difficultés dans l'exécution.

lo6 DES ACIDES.

Les propriétés générales des acides sont les suivantes :

i° lies acides ont une saveur particulière, que l'on exprime, dans le langage ordinaire, par le terme sûr; cette saveur est acre pour les acides les plus forts, dont l'action est corrosive.

i° Ils se combinent généralement avec l'eau en toute proportion , avec dégagement de calorique , et contraction dans le volume du mélange.

3° A quelques exceptions près, ils se volatilisent et se décomposent à une chaleur modérée.

4° Us altèrent en général les couleurs végétales , en les faisant passer du bleu ou violet au rouge brillant.

5° Ils se combinent en proportions définies avec les alkalis , les terres, les oxides métalliques, pour former l'importante classe des sels. Cette propriété peut être regardée comme véritablement caractéristique.

6° Si, partant de la nature des sels pour faire connaître celle des acides, nous adoptions la définition donnée par M. Dumas dans son traité théorique de chimie appliquée aux arts , nous obtiendrions une propriété non moins caractéristique des acides , que nous allons faire connaître.

Les sels sont des composés formés par l'union de deux corps déjà composés eux-mêmes. Or, quand on soumet les sels à l'action d'une pûe faible , le corps oxigéné qui se rend au pôle positif de la pile, est un acide.

La puissance des différens acides s'estimait autrefois par leur causticité relative. On prit ensuite pour