DE LA FORCE DES ACIDES. IOQ

soit dans le but de produire une nouvelle combinaison, soit dans celui d'en détruire une autre, on a besoin de connaître le degré de concentration de cet acide. Sans cette précaution, on s'expose souvent à des méprises grossières , et à des pertes quelquefois considérables.

Long-temps on s'est servi pour cet objet de l'aréomètre ordinaire; mais il est une foule de circonstances où cet instrument conduit à des résultats erronés ; car l'aréomètre ne peut qu'indiquer, et seulement même par approximation, que la densité du liquide. Or, il s'en faut de beaucoup que cette densité, qui dépend uniquement de l'affinité relative de l'eau et de l'acide sec, soit toujours proportionnelle à la quantité absolue d'acide. L'expérience a positivement prouvé le contraire; il a donc fallu adopter une autre méthode.

La dernière édition de la pharmacopée de Londres recommande d'employer, comme mesure de la force d'un acide, la quantité de chaux que peut dissoudre une once de cet acide; mais cette méthode n'est point exempte dinconvéniens; car la chaux forme avec quelques acides, l'acide sulfurique par exemple, des composés insolubles.

Le collège des physiciens et les chimistes en général préfèrent saturer, par du carbonate de soude cristallisé, l'acide dont ils veulent connaître la force ou absolue ou relative.

Les forces diverses absolues de différentes quantités d'un même acide , se déterminent en remarquant la quantité de carbonate de soude cristallisé, nécessaire pour saturer un certain poids de l'acide, ou la quantité d'acide nécessaire pour saturer une portion d'alcali. Cette dernière méthode est celle qui est le plus