ÏIO DE LA FORCE DES ACIDES

en usage , bien que la pharmacopée recommande la première.

Cette opération n'offre aucune difficulté : on place dans un verre 5, 10, 25 ou ioo parties du carbonate, selon la quantité d'acide ou d'alcali dont on peut disposer, et le degré de confiance que l'opérateur peut avoir dans son habileté : on y ajoute douze fois environ cette quantité d'eau chaude distillée, ou tout au moins d'eau de pluie pour le dissoudre. D'un autre coté on pèse une certaine quantité de l'acide un peu plus forte que celle présumée nécessaire pour saturer l'alcali, et on en verse peu à peu clans la solution de carbonate , jusqu'à ce qu'il n'y ait plus d'effervescence, par l'addition de l'acide. Arrivé à ce point, on trempe dans la dissolution un papier teint avec une infusion de bois de Brésil, de litmus, de turmeric, ou de rapures de raves ; la couleur de ce papier se trouvera altérée s'il y a encore un excès d'alcali. Le carbonate une fois saturé, on pèse de nouveau l'acide qui reste , on retranche le poids de ce reste de celui de la totalité de l'acide; la différence est évidemment la quantité d'acide employée pour la saturation du sel de soude; sa force, relativement à un autre acide du même genre, pris pour type, sera connue immédiatement.

Pour comparer cependant cette force avec celle des autres liqueurs acides, les chimistes doivent choisir des bases fixes communes pour tous. Les Français emploient ce qu'ils appellent des degrés acidimétriques. Il faut 36 parties d'acide sulfurique pour en saturer 100 de carbonate de soude pur cristallisé , sec et non effleuri : or, cette quantité d'acide, divisée en ioo parties, forme l'échelle acidimétrique. La force relative des autres acides s'estime par deux méthodes différentes.