II. i

ig4 acide acétique cristallisé.

En les laissant séjourner pendant vingt -«quatre heures dans une chambre chaude, on peut les fondre en un liquide qui ne cristallise point, quoiqu'on le maintienne pendant un temps fort long à la température de 4° degrés. Mais si cette température s'élève à 45 degrés seulement, et qu'on projette dans le liquide un seul cristal d'acide acétique, il se forme rapidement un grand nombre d'aiguilles à sa surface , la température s'en élève de 45 à 5i , et tout le liquide se solidifie bientôt. Il se compose, d'après Thomson, d'un atome d'acide acétique et d'un atome d'eau.

En faisant dissoudre dans l'eau des poids donnés de cristaux d'acide acétique pur, et cherchant le poids spécifique du mélange à la température de Go degrés, ce professeur a trouvé que ce poids spécifique était, pour un atome d'acide et

1 atome d'eau 1 . 06296

1 id 1 . 07060

3 id 1 . 0708/}

4 id . 1 . 07 1 34

5 id 1. o63so

6 id 1 « 06708

7 id 1 . 06349

8 id 1 . 00974

9 id 1 -05794

1 o id 1 . o5439

Le Dr Thomson remarque que le poids spécifique' du liquide est maximum lorsqu'il est composé d'un atome d'acide et de quatre atomes d'eau : il s'ensuit donc qu'on ne peut, en général , juger de la force de cet acide par son poids spécifique.

100 parties d'acide acétique se composent, d'après Berzélius , de 47 de carbone, 46.79 d'oxigène , et de