VAPEUR DE SULFURE DE CARBONE. 34 I

Les raies du soufre sonl prédominantes; quelques-unes de celles de l’air apparaissent.

Odeur désagréable. Stable à froid.

Gaz ooinbusiible. Brûle avec une flamme pâle.

L’eau en absorbe son volume; l’alcool, davantage.

Les alcalis le décomposent en carbonate et sulfure.

2 volumes de gaz ammoniac se combinent à i volume d’oxysulfure de carbone, avec formation d’oxysulfocarbamate cristallisé.

La lumière est susceptible de le décomposer, si elle est suffisamment intense.

La chaleur et Y étincelle le décomposent en soufre et oxyde de carbone.

Il détone avec l’oxygène en excès, en formant des acides sulfureux et carbonique :

COS -t- 30 = CO2 -h SO2.

Les solutions acides des sels d’argent et de cadmium ne sont pas précipitées par ce gaz pur; mais elles le sont avec addition d’ammoniaque.

§ 34 bis. — Vapeur de sulfure de carbone. CS2 = 76.

Poids du litre (réduit) : 3§,46.

Point d’ébullition : -h 46°, 2.

La vapeur du sulfure de carbone s’observe mélangée aux gaz pyrogénés; elle a été souvent prise pour un protosulfure gazeux, lequel est inconnu.

Odeur fétide. Ses vapeurs sont dangereuses à respirer.

Très inflammable, avec flamme bleue, et production d’acides carbonique, sulfureux, et dépôt de soufre.

La chaleur le décompose partiellement en éléments, avec réversibilité.

La lumière solaire le décompose lentement, en formant un soussulfure brun et du soufre, en partie insoluble dans l’excès de sulfure de carbone.

Au contact de l’air, la vapeur de sulfure de carbone peut s’enflammer dès i5o°. Son mélange avec l’oxygène est très explosif :