C S2 -+- SO- = CO'2 4- 2 S2 O
Dans ces réactions, il se produit de l’acide carbonique et de l’acide sulfureux. Il se fait, en outre, un peu d’acide sulfurique.
La vapeur de sulfure de carbone, mêlée à d’autres gaz, n’est ab-
MONOGRAPHIES
sorbée que très lentement par la potasse. Mais elle est absorbée aussitôt par la potasse imbibée d’alcool, en donnant du xanlhate de potasse.
Le sulfure de carbone forme avec la vapeur de trièthy Iphosphine un précipité rouge caractéristique : ce qui le distingue de l’oxysulfure de carbone.
Le sulfure de carbone vaporisé à la faveur d’un gaz, tel que l’acide carbonique, se condense toutes les fois que ce gaz est absorbé par la potasse. Mais il se vaporise de nouveau, lorsqu’on agite la liqueur aqueuse avec de l’azote, ou avec de l’air.
AZOTURE DE CARBONE OU CYANOGÈNE.
§ 35. — Azoture de carbone ou cyanogène. C2Az2= 02. i° Données numériques . — Poids du litre à o° et ora,76o : 2^,338. Analyse spectrale sous la pression om,76o.
Grand nombre de raies jaunes fines caractéristiques.
Principales raies jaunes . . 5668 (Az)
5498 (Az)
Bande verte s’étendant de . 4995 à 5 1 63
Baie . 5i63!!!(C)
Baies bleues . 4743
4723 (Az)
Ce gaz contient presque toujours des traces d’acide cyanhydrique, ou de vapeur d’eau.
20 Propriétés apparentes . — Gaz incolore.
Odeur pénétrante d’amandes amères.
Très vénéneux.
Stable.
Les alcalis l’absorbent. L’eau eu dissout environ 4 fois son volume; l’alcool 25 fois son volume. Mais ces liqueurs s’altèrent rapidement, avec formation de produits bruns complexes.
Le cyanogène comprimé détone par l’elfet d’un choc brusque.
Gaz combustible avec une belle flamme pourpre. 11 se forme de l’acide carbonique et de l’azote, sans eau.
Absorbable par les alcalis.
3° Chaleur'. — L’action de la chaleur , vers 35o°, le change peu à peu en paracyanogène, brun jaunâtre, avec réversibilité.
A une température plus haute, il y a décomposition lente en carbone et azote, non réversible; d’autant plus rapide que la température est plus élevée.
MONOGRAPHIES
4° Lumière. — Altération lente, avec polymérisation.
5° Electricité. — L’ étincelle le décompose en ses éléments.
L’effluve le polymérise.
6° Réactions chimiques. — Il se combine lentement avec l’hydrogène pur, vers le rouge sombre, en formant de l’acide cyanhydrique.
Son mélange avec l’hydrogène, traité par l’étincelle, fournit de l’acétylène, avec équilibres :
C2 Az2 + sCAzH = C2H2 + Az2.
Les métaux alcalins, et même le zinc et analogues l’absorbent sous l’influence d’une haute température, en formant des cyanures.
Le chlore l’attaque. Le gaz ammoniac s’y combine lentement.
Mêlé avec 2 fois son volume d’oxygène et enflammé, il détone violemment, en produisant son volume d’azote et 2 fois son volume d’acide carbonique :
C2Az2-t- 2Û2= 2 CO2 4- Az2.
Les alcalis l’absorbent, en formant un mélange de cyanure et de cyanate; lequel s’altère rapidement et brunit, avec production de corps hydratés et polymérisés.
L’acide chlorhydrique très concentré et chaud le dissout, en formant de l’acide oxalique et du chlorhydrate d’ammoniaque.
70 Dosage. — Par combustion.
