HT

minérale, en titrant la dose d’oxygène absorbable, l’acide azotique et l’acide chlorhydrique (ou bromhydrique).

M0N0GK APHIKS.

§ 12. — Gaz ammoniac. AzH3=i7.

i° Données numériques . — Poids du litre : 0^,763. o° sous om,76o. Analyse spectrale sous la pression deom,76o.

Large raie rouge . 6562 (H)

Double raie rouge milieu . 5g34 (Az)

Raies vertes . 5708

5678 (Az) 5668 (Az)

546o (Hg)

Bande bleue de H vers . 487» (H)

Raie bleue large . 4663 (Az)

Raies de l’azoïe et de l’hydrogène.

Point d’ébullition : — 35°, 5 .

Solubilité (coeff. ). Eau :

o°.. 1049,6 4°. . 942 io0.. 8 1 3 i5°.. 727 200.. 654

20 Réactions apparentes. — Gaz incolore, doué d’une odeur vive et piquante, d’une saveur caustique, non fumant. ,

Ti •ès soluble dans l’eau, l’alcool, etc.

Bleuit le tournesol.

Absorbable par les acides et par les solutions aqueuses étendues. Combustible avec une flamme jaunâtre et formation d’eau et d’azote :

2 Az IP + 3 0 = Az- 4- 3 H2 0 .

iv°i c|e gaz ammoniac exige ivo1, 5 d’oxygène et produit ovo1, 5 d’azote.

3° La chaleur commence à le décomposer un peu au-dessus du rouge sombre; en totalité, vers iooo°. La réaction 11’est pas réversible.

4° La lumière est sans action.

5° L’ étincelle électrique décompose le gaz ammoniac d’une façon sensiblement totale, en doublant son volume:

AzH3= Az 4- H3,

c’est-à-dire en produisant ovo1, 5 d’azote et ivol,5 d’hydrogène.

L’ effluve électrique le décompose partiellement, avec phénomènes d’équilibre.