GAZ AMMONIAC
6° Réactions chimiques. — Le gaz ammoniac, chauffé doucement avec les métaux alcalins, forme des amidures, avec dégagement d’hydrogène.
Les autres métaux le décomposent au rouge en azote et hydrogène, en formant d’abord des azotures.
Mêlé d’oxygène, le gaz ammoniac détone, avec formation d’eau et d’azote.
L’ozone l’oxyde, avec production de fumées blanches d’azotite.
Il s’unit immédiatement avec le gaz chlorhydrique, à volumes égaux, en formant des vapeurs blanches : caractère extrêmement sensible.
Le gaz ammoniac s’enflamme dans le chlore gazeux.
La vapeur du brome l’oxyde aussitôt.
Si l’action du chlore est lente et l’on opère avec excès de chlore, en présence de l’air, on peut obtenir du chlorure d’azote, liquide très explosif.
Le gaz ammoniac, dirigé sur le carbone dans un tube rouge, forme du cyanhydrate d’ammoniaque; en présence des alcalis, il forme des cyanures.
Les solutions aqueuses concentrées d’ammoniaque dégagent leur gaz, lorsqu’on y dissout de la potasse à saturation.
Le gaz ammoniac en excès, dissous dans l’eau contenant du sulfate de cuivre, produit une belle coloration bleue caractéristique (bleu céleste).
Il précipite d’abord l’azotate d’argent en noir; puis il redissout le précipité, si l’ammoniaque est en excès. Le précipité est explosif.
Avec le réactif de Nessler, on accuse les moindres traces d’ammoniaque par la formation d’un précipité jaune, ou d’une coloration jaune.
7° Dosages. — Détonation avec l’oxygène.
Absorption par une liqueur acide, suivie au besoin d’un titrage
alcalimétrique.
MONOGRAPHIES
§ 13. — Oxydes gazeux du chlore.
(I) . Gaz hypochloreux. — Cl2 O =87.
Pojds du litre : 3, 91 (calculé).
Gaz jaune, explosif par l’action de la chaleur ou de l’étincelle électrique :
La formation simultanée de ses deux éléments, à volumes égaux, le caractérise.
11 est décomposable parles rayons solaires, mais plus lentement.
Ce gaz fait explosion en présence de l’hydrogène, de l’arsenic, du phosphore, du potassium, sous l’intluence des rayons solaires.
Oxydant énergique, il attaque les métaux, le mercure, l’argent, avec formation de chlorures et d’oxychlorures.
11 dissout et blanchit les matières organiques colorées.
L’eau dissout 2oovo1 de gaz hypochloreux. Cette solution concentrée se décompose à la lumière en acide chlorhydrique et oxygène. La solution étendue se décompose en acide chlorhydrique et oxacides du chlore.
Mêlé avec l’acide chlorhydrique, il produit de l’eau et du chlore, généralement mélangé avec les oxacides supérieurs du chlore.
Dosage. — L’analyse constate que l’acide hypochloreux décolore une proportion de matière colorante double de celle qui répondrait au chlore qu’il renferme.
(II) . Gaz chloueux : CP O3 = 119.
Poids du litre : 5,34 (théorique).
On désigne sous ce nom un gaz jaune, moins oxygéné que le gaz hypochlorique. 11 est obtenu par la réduction partielle du chlorate de potasse, en présence d’un acide soluble dans l’eau. 11 est extrêmement explosif.
11 est facilement liquéfiable dans un mélange réfrigérant. Mais sa composition n’est pas bien établie, quoiqu’il existe des chlorites.
(III) . Gaz hypochlorique ou peroxyde de chlore : Cl O2 = 67,5.
Poids du litre : 3,o34-
Point d’ébullition : -h 90.
Gaz jaune verdâtre. Détone spontanément à 65°.
Les corps oxydables le décomposent avec explosion.
Très soluble dans l’eau.
Les alcalis le dédoublent en acides chloreux et chlorique.
