DD9I
Bandes brillantes sur le bord droit . 5488
Larges raies. . . : . 5240
Petites bandes violacées . 4823
Bandes larges, milieu . 4778
Presque toutes ces raies sont propres au brome.
Point d’ébullition : — 64°, 9, sous la pression om,76o.
l v°l d’eau dissout 6oovo1 de gaz bromhydrique à la température ordinaire. La solution saturée perd la majeure partie du gaz lorsqu’on la chauffe, et elle fournit un hydrate HBr-b5H20, qui distille à 126°.
20 Propriétés apparentes. — Gaz incolore ; odeur extrêmement irritante pour les yeux. Fumant à l’air. Ni comburant, ni combustible. Réaction acide. Absorbable par l’eau et par les alcalis.
3° Chaleur. — La chaleur rouge lui fait éprouver une dissociation partielle.
4° Électricité. — Une série d’étincelles électriques (Jig. 52, p. 116) le décompose partiellement, avec production de vapeurs rouges; lesquelles 11e colorent pas en rose le sulfate ferreux imbibé d’acide sulfurique concentré. Par contre, elles sont solubles dans l’éther et décolorables en agitant cet éther avec une solution alcaline, ou avec de l’acide sulfureux dissous.
MONOGRAPHIES
5° Actions chimiques . — Mêlé d’oxygène en excès et chauffé au rouge, ce gaz forme de l’eau et du brome.
L’oxygène commence déjà à décomposer à froid les dissolutions concentrées d’acide bromhydrique, surtout à la lumière.
La plupart des métaux sont attaqués à froid, même le mercure et l’argent, par l’acide bromhydrique concentré, avec formation d’hydrogène et d’un bromure.
Le chlore gazeux décompose le gaz bromhydrique, avec formation d’acide chlorhydrique et de brome libre. Cette réaction a lieu même avec les dissolutions (sans excès de chlore), et la liqueur, agitée ensuite avec de l’éther, cède le brome à ce dissolvant, qui se sépare de l’eau en couche rougeâtre, à la partie supérieure des tubes. Un excès de chlore se combine au brome et le redissout.
L’acide bromhydrique gazeux ou concentré décompose les chlorures en sens inverse, avec dégagement d’acide chlorhydrique.
Au contact du mercure, le gaz bromhydrique se décompose lentement, avec dégagement d’hydrogène.
Ce gaz attaque très lentement le verre, en formant avec les alcalis de ce dernier du bromure de sodium et de l’eau : ce qui produit une solution très concentrée de l’hydracide. Cet effet, est visible dans les flacons où l’on conserve pendant des mois le gaz bromhydrique sec.
11 se combine à volume égal avec le gaz ammoniac et avec l’hydrogène phosphoré.
L’acide bromhydrique précipite l’azotate d’argent, en formant du bromure d’argent blanc jaunâtre, soluble dans un excès notable d’ammoniaque, ou dans le cyanure de potassium.
Il précipite l’acétate de plomb, en formant du bromure de plomb : soluble dans un très grand excès d’eau, mais plus difficilement que le chlorure.
il forme avec l’azotate de palladium un précipité rouge brun.
6° Dosage. — Sous forme gazeuse par les alcalis. En liqueur titrée, par l’alcalimétrie et le sel d’argent. En poitls, sous forme de bromure d’argent.
GAZ IODHYDRIQUE.
§ 16. — Gaz iodhydrique HI = [28.
i° Données numériques. — Poids du litre : 5s, 75 à o° et oH,,76o.
Analyse spectrale sous la pression om,~6o.
Dépôt d’iode dès le début; ce dépôt gêne de plus en plus l’observation.
Raie rouge .
Raie double, milieu .
55oo
Raie double, milieu .
Presque toutes ces raies sont celles de l’iode.
Point d’ébullition : — 34°, 1 sous la pression o,u,76o.
ivo1 d’eau dissout 4a5 volumes de gaz iodhydrique, à io°. Cette solution chautfée perd une partie de son hydracide. Il distille vers 128° un hydrate HI-t-5H20.
20 Propriétés apparentes. — Gaz incolore, à odeur irritante; fumant à l’air; ni comburant ni combustible; colore la peau, attaque le mercure.
3° Chaleur. — La chaleur le dissocie en éléments au-dessous du rouge sombre; cela en proportion d’autant plus forte que la température est plus haute. Le gaz iodhydrique fournit ainsi la moitié de son volume d’hydrogène.
4° La lumière le décompose en ses éléments, ou plus exactement en hydrogène et polyiodure liquide.
5° Électricité. — L’étincelle ( fig . 52, p. 116) le résout en ses éléments, avec formation de vapeurs violettes.
MONOGRAPHIES
6° Actions chimiques. — 4 volumes de gaz iodhydrique, mêlés avec i volume d’oxygène sec, peuvent détoner sous l’influence de l’étincelle :
