ACIDES BILIAIRES

Ce eholate de soude ne cristallise souvent qu’au bout d'une année et plus, et celte lenteur à prendre la forme cristalline s’observe également avec l’acide cholalique et l’acide cholique.

190. Acide clioléique. — La bile de bœuf en fournit très-peu, il faut avoir recours à la bile d’un carnivore, qui en est exclusivement formée, ou à la bile de l’homme qui en contient beaucoup ; la bile du bœuf, dépouillée des cholates qu'elle contenait par l'acétate neutre de plomb, peut donner de l’acide clioléique si on la précipite par du sous-acétate de plomb additionné d’ammoniaque, tant qu’il se forme un précipité. Ce choléate de plomb impur, mis en suspension dans l’alcool, puis traité par un courant d’hydrogène sulfuré, donne un précipité de sulfure de plomb et une solution d’acide choléique, il ne reste plus qu’à chasser l’alcool par évaporation. La bile humaine traitée de la meme façon

donne aussi de l’acide clioléique.

L'acide choléique C52H*5ÀzOuS2 est un liquide que l’on peut dessécher complètement dans le vide et pulvériser. Il se dissout bien dans l’eau et dans les alcalis ; les choléates alcalins ne précipitent pas la solution d’azotate d’argent même en présence de l’ammoniaque, mais une partie de l’argent se réduit à l’état métallique. Cet acide est remarquable par la forte proportion de soufre qui entre dans sa composition, et par les dédoublements auxquels il donne lieu. L’acide choléique dévie comme

BILE

l'acide cliolique à droite le plan du rayon polarisé.

L’acide choléique ne cristallise pas, mais son sel de soude cristallise en aiguilles.

101. Dédoublement «les acides cliolique et choléique. — L’acide cholique soumis pendant plusieurs heures à l’action d’une solution bouillante d’un alcali caustique, la potasse ou la baryte, ou à celle d’un acide énergique, l’acide chlorhydrique ou l’acide sulfurique, se dédouble en acide cholalique et glycocolle ou sucre de gélatine :

CB*HMAzOi* + ?HO = O8Ht0010 + C*H»AzOL

Acide cholique. Acide cholalique. Glycocolle.

L’acide choléique se transforme lentement au contact des alcalis bouillants en acide cholalique et en taurine :

CB*H*6AzOi*S* + 5HO = C4H7Az06S2 + O*H«>0‘0.

Acide choléique. Taurine. Acide cholalique.

192. Taurine, CH7AzS206. — Ce corps, éminemment remarquable par la grande proportion de soufre qu’il renferme, résulte du dédoublement de l’acide choléique par les acides et par les alcalis. Il se présente en prismes à 4 ou à 6 côtés terminés par des pyramides, neutres au tournesol, solubles dans lo,5 parties d’eau à la température de 12°, beaucoup plus solubles à chaud, à peu près insolubles dans l’alcool et dans l’éther froid, très-peu solubles dans l’alcool bouillant. Ces cristaux résistent bien à une température de 220° et plus, même en présence d’un alcali ou d’un acide.

La taurine existe libre dans le suc musculaire de certains mollusques et dans le suc de la langue.

Pour l’obtenir, on prend la bile d’un carnivore, on la fait bouillir pendant plusieurs heures avec de l’acide chlorhydrique. Cela fait, on filtre pour séparer des produits rési-

RÉACTION PETTENKOFER.

noïdes, on évapore au bain-marie jusqu’à siceité, on épuise le résidu par de l’alcool absolu, enfin la partie insoluble dans l'alcool est dissoute dans l’eau bouillante qui abandonne la taurine en se refroidissant. Comme elle n’est pas précipitable par l’acétate neutre de plomb, on peut la purifier en la dissolvant dans l’eau bouillante, ajoutant de l'acétate de plomb, filtrant, enlevant l’excès de plomb de la liqueur par un courant d’hydrogène sulfuré,' et évaporant la solution. Le résidu, lavé à l’alcool absolu et à l’éther, dépose de beaux cristaux de taurine quand on le fait cristalliser dans l’eau bouillante.

103. Acide cholalique , CwH40O10. — L’acide cholalique résulte du dédoublement artificiel des acides biliaires par les alcalis caustiques ; il existe dans les excréments de l’homme et de la plupart des animaux. 11 peut être obtenu amorphe ou cristallisé, il est presque insoluble dans l’eau froide, très-peu soluble dans l’eau bouillante, assez soluble dans l’alcool et dans l’éther. Chauffé avec l’acide chlorhydrique concentré, il donne de la dyslysine C*8H3606. Ce dernier corps amorphe, insoluble dans l’eau, l’alcool, et à peine soluble dans l’éther, donne les réactions des acides biliaires.

194. Caractère important commun aux divers acides biliaires. — Réaction Pettenkofer. — Les acides biliaires et la plupart de leurs dérivés (acides cholalique, paracliolique, choloïdique) sont aisément caractérisés par la réaction suivante : les solutions des acides biliaires ou de leurs sels alcalins additionnées de quelques gouttes d’une solution de sucre de canne (1 partie de sucre et 4 parties d’eau), puis peu à peu de la moitié aux deux tiers de leur volume d’acide sulfurique concentré, donnent, par l’agitation du mélange à l’aide d’une baguette de verre, une coloration d’abord

BILE

rouge, puis d’un beau violet pourpre. Il faut que le mélange soit échauffé vers 60° à 70° pour que la réaction se produise. Si donc le mélange d’acide sulfurique et du liquide biliaire ne s’échauffait pas assez parce que l’on aurait employé de l’acide sulfurique trop faible, il faudrait élever doucement la température du mélange. 11 faut éviter que ia température dépasse sensiblement 60° parce que le mélange brunirait et que la réaction ne se produirait plus nettement.

Le sucre de canne peut être remplacé par la glycose, par le sucre interverti et par différentes autres matières sucrées.

La réaction de Pettenkofer est gênée par la présence des matières albuminoïdes. Il faut donc opérer sur des liquides privés d’albumine par une addition suffisante d’acide et l’ébullition, et mieux encore par l’alcool. La solution alcoolique évaporée à siccité, puis reprise par l’eau, servira à produire la réaction.

L’alcool amylique, l’acide oléique, quelques produits résineux donnent une réaction analogue à celle des acides biliaires, en l’absence de ceux-ci, mais avec une moins grande netteté, et ces produits n’existent ordinairement pas dans les mélanges où l’on recherche les acides biliaires.

La réaction Pettenkofer est aussi empêchée si le liquide sur lequel on opère contient des substances oxydantes et particulièrement des azotates (Hup-