bulletin de la Société chimique^ XVI

2® Production de Vèlhcriodhydriqiie^ C* H* HI. — L*alcool absolu peut être facilement, ou plutôt sûrement, converti tout entier en cet éther, dont le poids est près de trois fois et demie égal au sien (156=46x3,39). On se conformerait à l'un des meilleurs principes de l'analyse en déterminant Talcool par une matière d'un poids beaucoup plus grand ; mais la transformation, facile avec de l'alcool pur, ne l'est pas avec Talcool étendu, comme il l'est dans les vins. II faudrait le séparer et le transformer en éther, par une suite d'opérations exigeant la plus grande habitude des travaux de laboratoire. Les chimistes peuvent, en diverses conditions, étudier les vins par cette méthode ; dans la pratique œnotechnique, il est impossible de songer à l'emploi de ce procédé très délicat.

3* Production de Viodoforme, — Si cette transformation de l'alcool était d'une pratique facile, on en obtiendrait une mesure très exacte, parce que 46 d'alcool correspondent à 788, de C^ HP (C* H^ I^ = 788) ou plus de dix-sept fois leur poids. --^ Mais cette transformation n'est pas possible, à beaucoup près, avec le vin, ni même avec le liquide hydroalcoolique provenant de sa distallation . — Elle n'a pas, jusqu'à présent, de valeur sérieuse.

4° On a essayé l'action des oxydants :

A L'un des plus énergiques, le permanganate de potasse, pouvait donner un espoir, malgré deux conditions très gênantes ; la première, la différence d'action du sel neutre (agissant par toute sa masse, 158) et du sel mêlé avec de l'acide sulfurique (agissant seulement par son acide, 111), — la deuxième, le trouble apporté dans toutes ses actions par le composé de MnO^ ou Mn^O^ avec KO, dont on ne peut éviter la formation.

Bruno Rœse a fait une étude de ces actions {Moniteur QuesnevillCy juillet 1888, p. 847.

B La présence de petites quantités d'alcool dans un certain nombre de liquides peut être découverte en quelques instants par la réduction de l'azotate de mercure. Il se forme de nombreux produits ; mais il y aurait toujours réduction de 2 HgO en Hg^O + 0. L'addition de l'ammoniaque précipite Hg^O noir, et ce caractère est très sensible. Jacquemart qui le recommande, l'emploie même pour les savons, pommades, etc. — Il suffit de pétrir ces corps avec un peu d'eau qui prend l'alcool, etc. Dans la pratiqtie, les employés de l'octroi et des douanes ont reconnu des fraudes. (/. de Pharm. [4] XXVII, 432).

C Riche et Bardy ont proposé, pour chercher Talcool diénique dans les alcools monéniques impurs (ou méthylènes du commerce), la distillation après mélange avec l'acide permanganique (permanganate et acide sulfurique). Cet acide fournit le bioxyde de diène, Taldehyde de Talcool ordinaire, et ne produit rien de semblable avec l'alcool monénique . En second lieu, le bioxyde fait passer la fuchisne du rouge au violet.

Cette double action peut être appliquée avec certitude dans le cas de mélanges des deux alcools purs d'autres matières. --* Elle permet de découvrir moins de 1 millième d'alcool ordinaire dans un liquide formé d'eau et de cet alcool. (/. de Pharm. [4] XXIII, 420).

Morrell a signalé une action de l'alcool bonne a noter. Une solution alcoolique de sulfocyanate d'ammoniaque prend une couleur bleue intense avec un sel de cobalt. Si l'on étend d'eau la couleur diminue et disparaît ; mais on la fait revenir en remettant de l'alcool.

D'après l'auteur, la nuance dépend assez exactement de la richesse alcoolique pour permettre le dosage de cette richesse. (C'est un moyen des plus délicats). (/. de Pharm, [4] XXVII, 231).

En résumé, la méthode de distillation, déjà si avantageuse après les indications de Gay-Lussac, est revenue la meilleure depuis les perfectionnements que je viens de lui donner; elle ne laisse presque rien a désirer sous le rapport de l'exactitude et de la facilité d'exécution qui la met à la portée de tout le monde Q), Elle exige seulement un peu de temps et l'emploi d'un appareil peu portatif. Dans beaucoup de cas, cette dernière circonstance est un véritable obstacle. Le négociant désireux de connaître la véritable force des spiritueux dont il va faire acquisition à de grandes distances, à besoin d'un appareil peu volumineux et de pouvoir faire une épreuve en quelques minutes. Cela lui est facile par l'emploi de petits appareils Delaunay, Richard et autres.

►. En terminant ce qui est relatif à la détermination de l'alcool, je dois encore inscrire ici deux tableaux dans lesquels on trouvera la relation qui existe entre les degrés de l'alcoomètre centésimal et ceux de l'aéromètre dé Cartier, instrument tout à fait abandonné, mais dont il est fait souvent mention dans les anciens ouvrages.

L'aréomètre Cartier marque 10 degrés dans l'eau distillée, à -h 12^5 (10 degrés Réaumur) et 28 dans un alcool, à 74" à + 15^ C'est un instrument fort irrégulier, la différence du 12* au 13* degré est de 1 degrés centésimaux: elle est, du 35' au 36% réduite à 1.6 seulement.