SO^HO

HCl(HO)fi

Exemple. — 6 centimètres cubes d'une solution d'acide tétrabëiique (tartrique) ont donné, avec un excès de carbonate de chaux, 378 centimètres cubes d'acide carbonique ; combien ces 5 centimètres contiennent-ils d'acide C^H^O" ?

La première colonne donne pour

8 cent, cubes

ou pour 378 — c'est-à-dire 2«',3727

Un Utre de l'acide contient 200 fois cette quantité, ou 474>',54 .

480 . Cette évaluation suppose que, pendant l'essai^ la température de Teau du Gazhydromëtre a été + IS degrés, et que la pression atmos-^ phérique a été, de son côté, O^jlôO. Mais ces deux conditions sont très variables, et il importe essentiellement de se mettre à Tabri de leurs variations : au moins faut-il en rendre l'effet négligeable.

Le Gazhydromëtre permet le premier comme le second résultat.

1^ Veut-on se mettre à Tabri des variations delà température et de la pression? Rien de plus facile. On prend la température de Teau sortie du cylindre B, température qui est, bien évidemment, celle du gaz recueilli dans À, que cette eau enveloppait de toutes parts. On prend en outre la hauteur du baromètre, et, au moyen de ces deux données, on exécute les corrections, comme à Tordinaire, avec l'aide des formules connues. Dans ce cas, le Gazhydromëtre présente le grand avantage de recueillir le gaz sans le contact immédiat de Teau ou du mercure, et de donner son volume apparent par une lecture beaucoup plus facile que celle d'un volume gazeux. Le Gazhydromëtre a, en outre, l'immense avantage de se prêter avec une extrême aisance aux études ultérieures du gaz, qui peut être conservé dans le caoutchouc presque indéfiniment, et expulsé de ce réservoir, simplement en versant de Teau dans B (remis ou non dans la position verticale).

i^ Yeut-OB simplement rendre les effets de température et de pression négligeables? D'abord il est facile d'opérer toujours dans une salle où la température soit constante, et égale à + IS degrés. Une différence de 3 degrés, en plus ou moins, produit une erreur, également en pliu

ou en moim^ ^^ 266 ^^ fsS ^ ^^^ ^^ ^^^' ^^^^ erreur est faible et presque toijyours négligeable; elle permet d'opérer entre + 13 et + 1*7 degrés, condition vraiment facile à remplir. En second lieu, la pression atmosphérique descend rarement au-dessous de 0",7B0, et s'élève aussi rarement au-dessus de O'^.llO (mercure)* Dans ces limites, on peut, en général ne tenir aucun compte de la pression. En effet, que la pression soit (r,780, par exemple; Terreur commise^ en négligeant cette cause,

est un excès de||^ou 1.01383 — 1.00008 = 0.01333.

Soit ms OU un peu plus de j^ en plui.

Que la pression soit au contraire 0"','I70 ; l'erreur commise en négligeant son influence est ^— 1 = 1.01316 — 1.0000 = 0.01316.

Soit encore |^ ou un peu plus de ^ en moinSé

L'erreur est presque absolument la même dans les deux cas ; mais elle est en plus dans le cas de pression < 0°',760, et en moins dans le cas de pression > 0*,160.

481. Remarquons enfin qu^il est très facile de compenser les erreurs causées par la pression en faisant varier dans un sens contraire, la température, cfofi^ on est toujours maître.

Si la pression est inférieure à 0", 160: si elle est, par exemple, 0'",783, Terreur causée par la néglection volontaire de cette cause est un léger excès du volume du gaz . Il suffit donc d'employer l'eau du Gazhydromètre un peu au-dessous de+ IB degrés pour produire un manque ou une erreur en sens contraire. Les deux erreurs ne feront pas compensation mathématique, mais elles ne laisseront pas subsister une différence utilement appréciable. Il est évident que pour le cas de pression supérieure à 0^,760 Terreur serait un manque, ou diminution du volume réel du gaz ; on corrigerait alors Terreur en employant dans le Gazhy^ dromètre de Teau un peu plus chaude que + IS degrés, ce qui cause^ rait une erreur en plus, et une compensation très approximative.

En résumé, le volume du gaz amené dans le Gazhydromètre est connu presque sans erreur, et, en tout cas, avec une erreur négligeable, si Ton prend uniquement la facile précaution d'employer :

Eau de + lô^" à + IT" quand la pression est de 0",760 à 0^,770 Eau de + Id* ^ + 15° quand la pression est de 0 ,750 à 0 ,760

Ce qui précède montre, en outre, clairement que, dans les analyses

industrielles où la précision de ^ est suffisante^ et c'est ce qui a lieu

dans la grande majorité des cas^ on peut ne tenir compte ni de la preS" sion, ni de la température (celle-ci du moins ne variant pas plus que de 10 à 20 degrés).

488.Uneautrecondition est encore utile à obtenir : c'est de produire dans toute analyse un volume de gaz assez grand pour emplir, à très peu près, le cylindre en caoutchouc du Gazhydromètre ; il est facile de juger pourquoi : lorsqu'on emplit le cylindre de caoutchouc presque en entier, le gaz recueilli s*y trouve sous la pression atmosphérique, très exactement ; mais il ne l'est plus quand son volume atteint seulement la moitié, et surtout le quart, de celui du cylindre ; alors le caoutchouc, soulevé vers le haut du cylindi*e de verre, ne supporte plus qu'une pression diminuée d'une partie de la colonne verticale d'eau comprise entre le sommet du cylindre métallique (l'arête horizontale supérieure) et Taxe de ce cylindre, sur le prolongement duquel est maintenu Torifice d'écoulement t*\ La hauteur de cette colonne est B centimètres, par exemple, dans le cas d'un gonflement à moitié; si la pression atmosphérique, au moment de l'expérience, est 750 millimètres de mercure ou 1020 centimètres d'eau, la pression supportée par le cylindre de caoutchouc est 1020 — 5 = 1017.5 à très peu près. Le volume du gaz observé, par l'eau écoulée, présente donc une erreur en plus de :

1^^— 1 = 0,00246, ou près de 2.5 miUièmes,

erreur toujours négligeable dans les essais ordinaires — et qui peut être évitée bien aisément dans ces essais, comme dans les analyses du laboratoire, en prenant un poids de matière à essayer toujours assez grand pour fournir 2.300 à 2.500 ce. ; assez grand, en général, pour remplir le cylindre.

483. On emploie pour divers usages, dans la fabrication du vin du sel de soude ou carbonate de soude anhydre ; du carbonate ou carbo-

Date de soude hydraté ; on fait usage de céruse ou carbonate de plobm pour les joints de certains tubes, etc. (}). La calcination des résidus des vins ou de toute liqueur fermentée donne des salins ou cendres (mélanges de carbonate de potasse et de chaux, etc. Ces divers produits peuvent être analysés absolument comme la pierre à chaux.

Voici le tableau des dégagements de gaz fournis par ces divers carbonates, suivant leur pureté.

Je me borne à ces indications; mais j*ai fait imprimer une notice spéciale où l'on trouve tous les détails nécessaires (^i.