TABLEAU DES VOLUMES DE GAZ CARBONIQUE
HUMIDE AU MAXIMUM A + l^"" >' A 0^,760
dégagée par 10 grammes (Tun carbonate en présence éPun excès d'acide chlorhydrique (pu tout autre acide capable de le dieeoudre).
Ceiiticmes de
C0«Xa0
CO«NaO
CaO.CO»
PbO.CO»
(sel
HO 10
(pierre à
BaO.CO*
carbonate par.
de soude)
(carbonate)
chajax) *
(ceruse)
ao
Une troisième application inléresçe nos études :
1 . Quand la cérase est broyée a l'huile, on enlève l'huile par trois lavages à Téther 25 grammes de cëmse en pâte,. introduits dans un flacon à r^meri, sont lavés avec 50 ce. d'éther chaque fois (ne pas oublier le danger du feu).
2. Cette Botice in-4, se trouve à la même Librairie au prix de.l fr. 50.
On peut, en cinq minutes, avec le Gazhjdromëtre, doser les acides fixes des vins ou même des moûts.
Prenons le résidu à 100^ d*un vin ; tous les acides fixes y restent : faisons dissoudre ce résidu dans la plus petite quantité d'eau possible, 20 ce . même, et versons ce liquide dans la carafe (on fait dissoudre dans 10 ce. et on fait deux lavages chacun avec 5). -^ Puis mettons dans le tube AB 4 grammes de carbonate de soude bien pur, presque anhydre, un restant d'humidité ne nuit en rien. ^^ Penchons la carafe, nous ferons dégager tout Tacide carbonique correspondant aux acides fixes et nous pourrons calculer Vensemblt de ces acides en disant :
Nous trouvons 257 ce. d'acide (humidité déduite), à+ IS^; c'est un poids de 257 X 1.88 (densité GÔ^ à 15«) = 483 milligrammes.
C'est par conséquent 0 gr. 483 ^^ et la proportion
nous donne x -= 1.647.
C'est-à-dire l'équivalent des acides en acide tétrabélique (tartrique) dont l'équivalent est 150 et dégage 2 X 22 d'acide CO*.
Considérons l'acide sulfurique; dans l'acide normal pour analyses alcalimétriques, il y a 80 grammes par litre, SO^, ou 80 milligrammes par centimètre cube ; à ce centimètre cube ajoutons en 97, nous aurons 98 ce. contenant encore chacun un 1 milligramme d'acide; étendu à ce degré, l'a^ cide n'est pas sensiblement plus actif que la solution d'acide carbonique.-» A la vérité si l'on compare les deux acides en équivalents on devrait garder
dans le c. c. d'acide sulfurique près du double^ ou 5^. Même à ce degré
sa force ne domine pas énormément celle du gaz GO^.
On peut, d'un autre côté, déterminer les alcalis contenus dans un vin, de la manière suivante :
Le résidu sec à 100** est calciné dans une capsule en nickel, ce résidu brûle facilement : les alcalis, potasse et chaux, à peu près seules, unies aux acides hydrocarbonés (dits organiques), restent en carbonates. -^ Letétrabéjiate (malate) de potasse, par exemple, produit avec l'oxygène de l'air :
C8H^0« (K0)« -|t 12 0 = 2 [CO^KO] + 6C0« + 4 HO
Ce résidu, de 300 ce. de vin (je suppose), d'abord exactement pesé et
délayé, dissout, en partie, dans le moins d'eau possible ; puis versé dans
la carafe : dans le tube en caoutchouc nous mettons de l'acide au ^
—etc. — Nous trouvons 0 gr., 239 de CO*. Nous pouvons faire le calcul :
C'est-à-dire : les alcalis combinés aux acides fixes de 300 ce. de vin évalués comme potasse^ pèsent 0 gr. 506.
1 litre en contient 1 gr. 687.
Ces exemples suffisent. Tout le monde comprend par eux la possibilité de faire toutes les analyses avec le Gazhydromètre.
Il y en a bien peu qu'on ne puisse amener à une décomposition d'un carbonate et exécuter comme celles dont nous venons de parler. Le Gazhydromètre est un instrument fondamental comme la cuve à mercure^ les appareils à faire le vide, etc. (0-
Les acides des vins sont de deux genres : les uns sont fixes, les autres volatils.
Commençons par les acides volatils : et d'abord par l'acide gazeux, de beaucoup le plus important.
484. 1* Détermination de Tacide gazeux. Acide carbonique. «^ Si cet acide est en dissolution, sous la pression ordinaire, comme dans un moût, ou dans du vin, on mesure soigneusement 250 centimètres cubes, (ou davantage, jusqu'à 1000 ce. ou plus), et on les introduit dans un ballon de verre V, fig. 83, p. 250, auquel on ajuste de suite un bouchon tout pré-^ paré, traversé par un tube coudé, lié d'avance à un tube à boules (ou un petit ballon) contenant de l'acétate basique de plomb «*^ et muni d'un tube de dégagement garanti contre toute absorption par une petite éprouvette contenant de la soude caustique.
Le ballon où est le vin doit être immédiatement chauffé dans un bain d'eau salée portée peu à peu à l'ébullition ; tout l'acide carbonique est entraîné avec les vapeurs d'alcool et d'eau jusque dans le sel de plomb où il est absorbé.
1. Son prix ne dépasse pas 15 francs (tube GH et carafe) et pas 80 au complet.
Après l'ébullition da vin, on détaclie le récipleot où le carbonate de plomb est formé : on Tait tomber ce carbonate dans un filtre où on le lave avec un jww d'eau tiède ; puis on le fait sécher et on le pèse
1 grammo de carbonate de plomb = 0'',1648 CO'
du poids on déduit le volume.
I gramme de gaz carbonique := SOS centim. cnbes (0° etO^.Tâ)
Voir les densités du gaz, p. 44
Lorsqu'il s'agit d'un vin mousseux, on ajuste dans le bouchon l'aphro-
mètre dont nous avons fait connaître la disposition p. 101 de ce volume &, on commence le dégagement à froid. On termine comme dans le cas précédent.
On s'assure aisément de l'existence du gaz acide carbonique dans un vin : on en met 35 ce. par exemple dans un tube à essais et on le plonge dans un bain d'eau bouillante (le vase peut-être un vase conique un cylindre en verreservant à couvrir les pendulesetc.), on voit se former dans le vin des petites bulles; elles augmentent et grossissent peu àpeu, forment une écume plus ou moins épaisse et ne cessent qu'après l'ébullition du vin. La distillation dans cesconditîonsexputsetoutl'acidecarbonique
et presque tout l'alcool; en peu d'instants on peut recueillir le gaz carbonique sur le mercure et le mesurer. — Les différences entre les vins sont naturellement très grandes.
Le ballon placé dans un bain d'eau salée peut-être porté à l'ébullition en chauffant la bassine de fonte sur ud fourneau (celui de la figure est à gaz>. La chaleur dégage l'acide carbonique, i l'ébullition seulement pour les dernières parties (p, 411); il entraine un peu d'alcool el d'eau dont le condenseur produit le retour. Le gaz humide est chassé dans l'éprouvette P, où il est desséché complètement par la ponce sulfurique. Après un quart d'heure d'ébullition et sans arrêter on ferme avec le bouchon x la sortie de l'air et on ouvre, d'une part le condenseur en E et de l'autre le passage vers le flacon F en tournant le robinet S. Si l'on ouvre le robinet S, aussitôt après avoir adopté en E un tube de potasse fondue, l'eau qui a'écouledu flacon F, produit un appel, qui amène tout le gaz dans la potasse du tube à boules K. Ce tube, pesé d'avance, avec le tube voisin P' (') ; plein de potasse fondue, et pesé de nouveau, après l'analyse, donne le poids exact de l'acide carbonique dégagé. Voici les nombres d'une expérience;
Poida dea tubes P" et P' avant l'auljse S7.828
— — après l'analyse 87.569
Poids de l'acide carbonique pur et sec 0.8tî9
Il est facile de changer ce poids en volume, puisque 1 centimètre cube de gaz pèse i milligramme, 98 à 0 et O-.ieO.
Ce procédé n'exige ni mercure, ni baromètre, ni corrections difficiles.
B. Si le gaz est en dissolution sous une pression plus forte, comme dans les vins mousseux, il faut suivre une autre marche. La seule possible consiste à appliquer, sur la bouteille, unaphromètre, flg. 126 mais séparé de son manomètre, et ajusté comme le représente la flg. 60, p. 108 (dessin de droite).
On ouvre, doucement, le robinet, de manière que le gaz carbonique sorte de la bouteille, avec leneur, et quand ce gaz ne montre plus, à froid sa *^s- ''<'
force expansive, on fait chauffer le bain d'eau salée, et un le porte,
1. «remploie cette forme de tubes pins maniable et plue solide que la forme en U ordinaire.
peu à peu, jusqu'à Tébullition, comme pour le ballon de Texpérience précédente.
L'action de l'acide carbonique et du vin parait encore très grande lorsqu'on expose un vin dans le vide, même à côté d'un vase contenant de la potasse. On ne parvient pas à enlever tout le gaz comme nous l'avons vu p. 212, l'ébuUition seule le dégage en entier.
Lorsqu'on fait un mélange d'alcool un peu fort avec de l'eau, surtout avec un moindre volume de cette dernière, il se dégage un gaz en bulles innombrables : c'est un mélange d'oxygène, azote et quelquefois acide carbonique, dont l'alcool abandonne une partie que l'addition d'eau ne lui permet plus de retenir. On constate aisément le fait en versant dans
un long tube bouché, par exemple s d'alcool à 90^ et ^ d'eau. On ferme
le tube avec le pouce, sans laisser d'air et on le retourne, l'extrémité fermée en haut. Les deux liquides se mêlent, les bulles de gaz paraissent, et s'élèvent peu à peu jusqu'au sommet du tube, leur volume force une petite partie du liquide à sortir malgré l'effort du doigt : il faut céder peu à peu dans de l'eau. *-^ Le gaz peut être transvasé et analysé.
485. D'un autre côté, Tacide carbonique exerce une action dissolvante très favorable au maintien de la transparence du vin. Plusieurs des corps solides^ dont nous n'avons plus à parler, comme éléments naturels du liquide spiritueux, ne resteraient pas toujours en dissolution et produiraient un trouble sans l'acide carbonique : ainsi les phosphates, le tétrabélate (tartrate)de chaux et d'autres corps lui doivent, au moins, une partie de leur solubilité. «^ Beaucoup de vins se troublent fortement lorsqu'on les chauffe ; l'acide est dégagé par la chaleur, et immédiatement les corps dont nous venons de faire mention deviennent libres et se déposent.
488. Le rôle le plus important de l'acide carbonique est de retarder l'absorption de l'air par le vin et toutes les conséquences de cette absorption, c'est-à-dire la formation du vinaigre, et presque toutes les maladies du liquide. Sous ce rapport, on ne saurait trop s'appliquer à le conserver en totalité dans le vin. En effet, tant que celui-ci demeure saturé de gaz acide carbonique, il n'est presque plus possible à l'air de s'y introduire, et toute fermentation se trouve paralysée ; le vin demeure, à très peu près, intact et ne peut subir aucune altération grave . -^ Rien de plus facile que de juger si le vin est saturé d'acide carbonique. On se
procure an flacon de deux litres, bouché en verre, on remplit le flacon de gaz acide préparé, et on verse doucement dans ce flacon un litre de vin mesuré dans une bouteille vérifiée avec soin. On ferme le flacon et on agite le vin pendant une ou deux minutes. Alors on renverse le flacon dans un vase contenant de Teau propre, et on ouvre le goulot, quand il est entièrement plongé. Si le vin ne contenait pas diacide carbonique par lui-même, il a pris, par l'agitation, celui que renfermait le flacon, et par conséquent, dans ce dernier, il s'est fait un vide : alors, eu rouvrant sous Teau, celle-ci monte plus ou moins précipitamment pour occuper tout Tespace abandonné par le gaz acide que le vin a pu dissoudre. Pour mesurer ce gaz, on bouche le flacon, toujours sous Teau, puis on le relève^ et on détermine le volume de Teau absorbée. On avait un litre de vin; si le volume est un litre et demi, c*est qu'il est entré un demi-litre d'eau dans le flacon ; or, cette eau remplace le gaz dont le vin a pu s'emparer; donc le volume de ce gaz est un demi-litre .
On voit ainsi que un litre du vin expérimenté peut absorber un demilitre de gaz carbonique. ^^ Reste maintenant à connaître la propoilion que peut absorber le vin lorsqu'il ne contient rien d'abord. Cette proportion est d'un peu plus d'un litre, c'est-à-dire de douze à treize décilitres, à la température de + IS"". <~ Dans notre exemple, un litre de vin ayant absorbé un demi-litre ou cinq décilitres, il lui manque sept ou huit décilitres de gaz carbonique pour être saturé (plus de moitié) •
Je dois signaler la résistance de CO' à se dégager du vin . Une bouteille de 860 ce . contenance totale dont la chambre ne dépassait pas 8 et dont le vin occupait 852, marquait à l'aphromètre 5 atm.^25 (température-!- il'^iO). «^ Cette bouteille munie à la suite du tube de l'aphromètre dont on avait enlevé le manomètre) de
1* Un ballon vide .
2^ Un tube à ponce sulfurique.
S"" Un tube à boules contenant une solution de KO.
4* Un tube à KO(HO)*^ a été chauffée dans un bain d'eau jusqu'à -h dS'*.
On a recueilli 4",726 d'acide soit 2«*,613 (D = 1.88).
Le vin dilaté touchait le bouchon^ il a fallu tirer la bouteille hors du bain. Le refroidissement a produit la contraction, mais en même temps un dégagement de gaz.
En outre nous avons pu électriser la bouteille pendant plus d'un quart d'heure, dégager du gaz et sans arriver au total.
Il faut une aspiration à l'extrémité de l'appareil pour obtenir le dégagement complet en lh.30' à 8 h.
Le vin dont le pouvoir dissolvant était 1.013 contenait:
1012 X 5,25 X 852 = 4 Iit.527
la chaleur de 9K' n'en avait pas dégagé beaucoup plus de moitié.
Cinq expériences semblables m'ont donné le même résultat général; dans les 4 autres le dégagement a été une fois presque rigoureusement égal ; et 3 fois il est resté un peu moindre.
