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Il résiste à une forte chaleur : au rouge il donne (comme l'alcool et toutes les matières (G . H . 0) des produits nombreux que notre Théorie permet de calculer mais dont nous ne pouvons parler ici.

Versé goutte à goutte sur Talliage de sodium et mercure Na + 4 Hg, il reproduit l'alcool (Haumené) -«^ l'oxygène parait sans action vers + 15"^; à une haute température il enflamme l'acide et produit avec une couleur bleue, due à de l'oxyde de carbone, beaucoup d'acide carbonique et d'eau. «*- Le chlore produit une action complexe, et donne suivant sa proportion de l'acide monochloracétique (1) du bichioracétique (i) et du trichloracétique (3), il arrive même à l'oxychlorure de carbone ; plus la quantité de chlore est grande, plus ces actions sont complexes . Ainsi lorsqu'on emplit de grands flacons avec du chlore pur et lorsqu'on y introduit le poids d*acide mesuré pour i équivalent et 6 de chlore, bien loin d'obtenir :

C^H^O* 4- 6 01= 8 HC1+ C^HCPO*

On obtient du chloroforme, de l'acide oxalique en grande quantité, du bichlorure de carbone et les poids de ces corps réunis ont au moins un total double de celui de l'acide trichloracétique.

Le Br donne des résultats encore plus complexes, il forme des acides bromodiédiques (brômacétiques) unis avec l'acide bromhydrique.

L'eau produit avec l'acide acétique des composés, ou mélanges, dont les propriétés doivent être étudiées avec soin.

D'abord ces mélanges éprouvent une contraction tout à^ fait sem-