‹ Traité théorique et pratique d'hydraulique appliquéeChapitre 199 sur 233 · J(mm. de pharm., [3], t. XXXVIII, p · texte numérisé non relu

J(mm. de pharm., [3], t. XXXVIII, p

613. Pettenkofer a proposé comme réactif du glucose Facide sulfurique mêlé de bile. Ce mélange, chauffé sans dépasser + 50 degrés, prendrait une couleur pourpre magnifique. Mais, d'une part, cette action peut être produite par d*autres matières, la corne, Télaïne, etc., et de Tautre on n'obtient pas toujours cette coloration : la couleur verte subsiste. Enfin les substances hydrocarbonées, fécules^ celluloses, donnent la coloration rouge, avec les mêmes irrégularités. EM. (*).

514. On a proposé Tacide sulfoglucique comme caractère analytique d*un mélange de sucre ou sirop de fécule. On fait sécher le sirop et on ajoute par gouttes de Tacide sulfurique concentré, en ayant soin de refroidir. Après une demi-heure, on délaye dans 20 parties d'eau ; on filtre, et on ajoute du carbonate de baryte à saturation. Une nouvelle filtration donne la liqueur avec du sulfoglucate de baryte s'il y avait sirop de fécule. Ce moyen suppose Tinaltérabilité du sucre, qui est une chimère.

Le même auteur, toujours dans la même pensée, proposait l'action du bichromate de potasse à TébuUition. Cette action s'établit et continue d'elle-même. La liqueur devient verte par la formation d'un acide organique combiné avec l'oxyde de chrome (acide hexénique, EM.). Le sirop de fécule ne donne rien, et la couleur verte ne se produit pas. On juge la proportion du dernier par l'affaiblissement de la nuance verte. C'est incertain (').

616. Un moyen de recherche des petites quantités de sucre a été indiqué récemment. La glycérine pure, bouillie avec du molybdate d'ammoniaque et quelles gouttes d'eau, ne produit pas de réduction ; mais une trace de sucre (ou de dextrine) développe une couleur bleue très nette . Le maximum d'intensité s'obtient avec la glycérine étendue de 15 à 30 fois son poids d'eau (^).

616. La recherche du glucose de fécule dans le vin est très difficile. Préparé par l'acide sulfurique (*), il conserve du sulfate de chaux, facile à isoler par l'alcool ou par la baryte, et qui est un indice, mais

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