Berzelius, Traite de Chimie, X

L*étain se déduit du SuO^ pesé après chauffage au rouge.

Le zinc est précipité en carbonate par addition de carbonate de soude à la solution de Tazotate, etc.

Dans la bouteille étamée, p. 136, le vin après 9 mois et 8 jours contenait 0''361 d'étain par litre.

HYDROTIMÉTRIE

Les eaux destinées à faire du vin avec les raisins secs doivent être les plus pures possible. Une méthode très simple, et pratique, Vhydrotimèlrie (Clarke, Boutron et Boudet), amenée par Maumené à sa forme exacte et n'exigeant aucun appareil particulier, mérite notre attention :

Elle fait connaître une des propriétés les plus caractéristiques des eaux, celle de se mêler avec le savon sans le décomposer ou en le décomposant. On peut dire que la quantité de savon décomposée est en proportion de la mauvaise qualité des eaux. Voici comment il faut l'entendre :

Le savon doit d'abord être soigneusement défini : on prend le savon dit de Marseille, c'est-à-dire le savon fait avec de l'huile d'olive et de la soude, ce qui donne :

Acides gras 63.8

Soude NaO 6.2

Eau 30.0

100 grammes de ce savon dissous à 1000 c. c. forment une solution dont! c. c. contient évidemment 0*',100 de savon, et, par suite, 0«f',062 de soude, NaO.

Les auteurs du procédé prennent pour degré hydrotiniètrique^ le pouvoir, pour 1 litre d'eau, de décomposer 0*^%100 de ce savon, ou, comme on le comprend, de tout autre savon contenant la même quantité de soude, NàO, c'est-à-dire 0»',062. C'est celte quantité de soude qui décompose les sels calcaires, (magnésiens, etc.), dont l'eau est chargée : les acides gras, quels qu'ils soient, sont toujours précipités d'après cela en sels de CaO,MgO, etc.

Si l'on traite 100 c. c. d'eau par la dissolution dont il s'agit, chaque centimètre cube de cette liqueur, décomposé par l'eau, représente

10 degrés hydrotimétriques (la quantité d'eau étant l^r^du litre). Chaque

dixième de centimètre cube représente 1 degré.

Il n*est pas nécessaire d'employer ce volume de 100 c. c, il suffit parfaitement de la moitié ou 50 c. c. Pour garder le même rapport entre Feau et la solution de savon, il faut composer cette dernière avec moitié moins de savon, c'est-à-dire 60 grammes, ou pour mettre le doigt sur le point essentiel, avec une quantité de savon renfermant juste 3s%l00 de soude, NaO, moitié de 6«',200.

3«',100 représentent juste 1 équivalent chimique de NaO, exprimé en décigrammes ; il faut donc faire la dissolution avec SO grammes de savon environ, avec le nombre de grammes renfermant cette quantité, de manière que 2 c. c. de la dissolution soient exactement neutralisés par 1 ce. d'acide sulfurique SO^ à 80 grammes dans 1000 ce. (40 est l'équivalent de SO^, et 20 x 4 = 80).

Ainsi 50 c. c. d'eau mêlés avec la dissolution de savon ainsi préparée, comptent autant de degrés hydrotimétriques qu'ils peuvent décomposer de dixièmes de centimètre cube de cette dissolution. Tous les laboratoires, je parle de ceux des viniers, ont les instruments nécessaires : 1* un flacon à l'émeri de 100 à 150 ce pour recevoir les 50 ce d'eau à analyser; 2^* une pipette de 50 ce pour mesurer les 50 ce; 3* une pipette de 5 ce divisés en dixièmes pour verser la solution de savon; 4* un flacon de 1 à 2 litres contenant la dissolution de savon. Il n'est pas besoin de la moindre pièce spéciale.

A quel signe juge-t-on l'opération terminée? Rien de plus simple Tant que l'eau peut décomposer du savon, elle donne un précipité calcaire en flocons blancs, et les sels de chaux qu'elle contenait deviennent ainsi des sels de soude.

SO'CaO + A (acides gras). NaO = A.CaO + SO^NaO.

Tout le savon de soude est décomposé, sans pouvoir par conséquent la rendre mousseuse; mais aussitôt la décomposition des sels calcaires achevée, le plus petit excès du savon de soude, une goutte, lui communique une viscosité suffisante pour retenir les bulles d'air après agitation, et se montrer fortement mousseuse A ce signe, on est sûr d^avoir fini l'analyse

La dissolution de savon, faite avec de l'eau seule, ne pourrait être conservée longtemps : on la prépare avec de l'alcool ; les auteurs recommandent l'emploi d*une quantité d'alcool à 90 c. » telle que la solution titrée contionne à peu près 50 pour 100 d'alcool absolu. 530 à 540 ce d'alcool & 90 c. sont ainsi nécessaires pour former 1 litre de dissolution.

629. Je dois ici faire une remarque importante. Les eaux naturelles peuvent contenir une assez forte proportion de sels calcaires (ou magnésiens) sans être capables de décomposer immédiatement la dissolution de savon. Je citerai, par exemple, Tun des sels dont les eaux sont presque toujours chargées, le sulfate de chaux : 1 litre d*eau distillée a reçu des doses de sulfate d^. plus en plus fortes, et a reçu SO ce. d'une solution de 20 grammes de savon blanc dans de Teau distillée, au volume de 1 litre. J*ai observé :

Doses du sulfate

SO^.GaO Effets produits parles 50 ce. d'eau de sayon blanc.

gr.