CHAPITRE DES ACIDES ORGANIQUES

L’acicle acétique se combine avec la plupart des bases pour donner naissance à des composés salins qui , par leurs propriétés, constituent , avec les hydrates et les carbonates , une classe à part de la grande famille des sels. (Yoyezp. 386 de notre Int. à l’Et.)

Ces sels s’obtiennent soit par la combinaison directe de l’acide acétique ou des vinaigres avec les oxides , soit par la double décomposition d’un sulfate soluble en présence de l’acétate plombique , bary tique ou calcique.

Soumis à l’action de la chaleur, tous les acétates sont décomposés ; mais selon que leur base est forte ou faible , qu’elle est ou n’est pas réductible , leur décomposition a lieu à une température différente, et les produits n’en sont plus les mêmes.

Les acétates alcalins , tels que les acétates potassique , sodique, barytique , calcique et strontique, se transforment en acétone et en acide carbonique ; ce dernier reste en combinaison avec les bases, ou devient libre, si le carbonate est destructible à la température où l’acétate lui-même est décomposé.

Les acétates formés par des bases très faibles , comme les acétates ferrique et aluminique , se décomposant à une température inférieure à celle où l’acide acétique subit lui-même une décomposition , abandonnent leur acide et passent successivement à l’état d’acétates basiques , et enfin d’oxides : la décomposition s’opère, alors même que le sel est en dissolution et que cette dissolution est abandonnée à elle-même à la température ordinaire ; seulement, dans cette circonstance, elle est toujours imparfaite. Elle ne serait pas plus complète si l’on chauffait à 100 et 110° dans l’air sec un acétate basique de cette nature ; mais elle s’opérerait dans son entier et avec une grande rapidité , à une température de 30 à A0° dans l’air chargé d’humidité. (Voyez Impression des mordants.)

[| L’acétate aluminique, quand il est chauffé, présente une particularité que signale M. Gay-Lussac, et à laquelle nous devons nous arrêter. Lorsque ce sel est pur, qu’il a été obtenu par la dissolution directe de l’oxide aluminique pur dans l’acide

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acétique également pur, sa solution peut être portée et maintenue à l’ébullition sans se troubler; mais si l’on y ajoute du sulfate potassique, la liqueur acquiert la propriété singulière de se troubler par la chaleur et de redevenir transparente par l’abaissement delà température , pourvu qu’on ait soin de l’agiter pendant le refroidissement. Ce n’est point toutefois de l’oxide aluminique qui se dépose, mais du sulfate aluminique basique ; il faut donc admettre ou que la chaleur a pour effet de déterminer la formation de ce sel basique, qui se décompose par le refroidissement, ou que sous la même influence il devient insoluble dans l’acétate potassique.

Les acétates des bases intermédiaires se décomposent en donnant lieu à un dégagement d’acide acétique et d’acétone en plus ou moins grande proportion. Quand l’oxide est réductible, il est réduit aux dépens d’une portion d’acétone qui se trouve brfilée , et le métal reste pour résidu.

Le rôle chimique des acétates les rapprochant des bases , ils ne peuvent être mis en contact avec les composés salins sans déterminer des réactions qui sont à peu près semblables à celles qu’on réalise dans les mêmes circonstances , soit avec les hydrates, soit avec les carbonates.

§ 273. En ajoutant à un sel ferrique, ainsi qu’à beaucoup d’autres sels de cette classe en dissolution, de l’acétate tri-plombique, on obtient un précipité qui se redissout quand on introduit dans ; la solution un excès d’acétate. L’acétate potassique, versé dans une dissolution de chlorures tannique , y détermine sur-le-champ un précipité d’oxide stannique; ce même acétate, ajouté à un sel titanique, ne produit pas de précipité à froid; mais si l’on élève la température, l’oxide titanique se précipite immédiatement.

§27 h. Applications. L’acide acétique et les vinaigres sont employés en très grande quantité dans les fabriques de toiles peintes; leur action consiste, soit à favoriser la dissolution de certains principes résineux ou astringents , soit à s’opposer au