C*H303 = 51 KO

à la température de sa décompositioriy il peut être considéré comme un simple mélange, et Ton a :

[m] n=.- = l,08. soit 1,1.

1 IKO + 10C4H3O3 = iOCO^KO + 9G3H30 + KO.HO + C^H» le onzième G^H^^ libre donne, en partie, avec KO.HO,

Comparons cette décomposition avec celle de Tacétate de soude ; Dans ce sel, au lieu de KO, se trouve NaO = 31 :

5XaO + 3CtH303 = 3XaO. CO^ + 2NaO . HO + C3H30 + ±Cm^ les deux C^H^O^ libres donnent avec 2NaO.HO

= 2NaO . CO-i + 2C3H30 + 2H0.

Ainsi 11 équivalents de C*H303K0 ne donnent, avec lOCSH^O, pas plus de ICTI* 5 __ cm303NaO — 3G3H30 et 2C3H2.

Dans les deux exemples C^IP, naissant en présence de HO, peut s'y unir en partie et augmenter C^IFO; cela dépend de la rapidité de la cJialeiir.. En général, une partie échappe, le rendement en acétone n'est pas régulier. De plus, une partie de C^H^ peut donner C-f-C*^H^; l'acétone est donc moins abondant, et moins pur, avec l'acétate de soude, contrairement aux principes admis et à la prétendue ressemblance des sels de potasse et de soude. C'est encore là un caractère essentiel de ma Théorie de faire comprendre la dissemblance d'action de la chaleur sur des sels de même acide.