LU
^i| n = -'r-=3.H soit 3. 00
Ci2HiiO" + 3[CaO.(HO)3] = C«2H"0»».lGaO.(HO)ap
C'est cette action, inévitable quand on chauffe, qui donne le sucrate tribasique connu.
Loisque ce composé, produit à froid, se trouve mis en présence du carbonate de chaux hydraté CO^.CaO.(HO)*, obsei-vé par Pelouze dans les rondilions mêmes de ces expériences, les deux corps s'unissent, de même à poids égal, et l'on a :
^== 95 (50 + 45^==^-^^ soit 3.50.
Ce qui conduit à :
2 C«*H»«0».LCaO(HO)3] unis avec 7CO'^CaO . (HO)*,
et en réunissant les pailies séparées des mêmes éléments :
(Ci-2HMO>«)"^CaO)»3(CO«)ï(HO)<» .
C'est la composition vraie du sucrate d'hydrocarbonate. On voit qu'elle se réduit à :
C«2ipio»ï(CaO)«-5(œ2)'-5,
et il est facile de comprendre pourquoi les auteurs ont adopté :
Ci2H»0«HCaO)«(CO'^)3.
Nous négligeons l'eau, 41 HO, qui s'élève à 30.02/100, et peut etie enlevée par une simple dessiccation, à froid, dans l'air sec, j)resque à finsu du chimiste.
11 n'est pas nécessaire d'expliquer maintenant, en détail, les divers phénomènes que l'on observe, quand le sucrate d'hydrocarbonate demeure en présence d'un excès de sucre, ou de sucrate de chaux, ou d'acide carbonique. On trouvera cette explication, dans tous les cas, en éUiblissant avec exactitude les proportions des mélanges et calculant, comme nous venons de le faire, l'action des corps qui se trouvent en excès.
Quelques chimistes ont pensé que le sucrate d'hydrocarbonate est un simple mélange de sucrate et de carbonate'; mais notre théorie montre que c'est un composé défini.
Le sucrate de chaux soumis en dissolution à l'action de la pile donne du carbonate hydraté (les angles 96° à 97° — 84* à 83° Dufrenoy), d'après Becquerel (1).
66. Le suciate de chaux conservé dans un flacon, bouché avec du liège, pendant quatre ans, a donné des résultats que Braconnot croyait dus à l'action intestine, mais qui le sont à l'oxygène de l'air. Du carbonate et de l'acétate ont été produits, en même temps que de l'acide hexénique (mannitique), ou de l'acide hexépique (2).
67. Le sucrate de chaux dissout le carbonate. Un mélange de CaCl et NaO.CO^, qui revient à NaGl et CO^aO, ne pioduit pas ce résultat dans du sucrate de chaux. Une dissolution de CaO.GO- dans le sucrate est décomposée par le chlorhydrate d'ammoniaque ; il se forme du sucre, du chlorure de calcium, de l'ammoniaque qui se dégage, et il se précipite du CO^CaO pur (Barreswil) (3).
68. Le sucrate de chaux dissout le phosphate de cette base PhO*.(CaO)^ Il suffit d'une heure pour dissoudre ce sel gélatineux (4).
69. Le sucrate de chaux a été employé comme alcali, pour le titrage des vinaigres, par Gréville (5).
On a tiré du sucrate de chaux un parti singulier pour une application industrielle importante : le tannage des cuirs. Turnbull, tanneur anglais, a imaginé pour rendre les peaux très-perméables au tannin, de les débarrasser de la chaux du dépilage par une solution de sucre. Le tannin est absorbé en quinze jours au lieu de dixhuit mois (fi).
(1) Ann de chim. et de phys. [2], XLVH, 5.
(2) Ann. de chim, et de phys, [2], LXVUl, 337.
(3) Journ. de pharm. [3|, XIX, 330.
(i) Comptes retulus, XXXH, 859.
(5) Journal de pharm. [3], XXIV, 288.
(6) Comptes rendus, XXII, 75.
W DL SUCIΠNOhNAL.
90. L#;s sucrâtes de potasse, soude, chaux, dissolvent, avec un petit excès de sucre, l'oxyde de cuivre récemment précipité c?n prenant une couleur bleue, semblable à celle de la dissolution du même oxyde dans l'ammoniaque. Le sucrate de baryte et celui de strontiane ne possèdent cette propriété qu'à un degré très-faible (Becquerel) (1). Les dissolutions de potasse et de soude portées a Tébullition déposent du protoxyde rouge; on peut ajouter du bioxyde hydraté, décomposer tout le sucre et transformer en carbonate de potasse, et un peu d'acétate. (Voy. Lactose.)
Les oxydes d'argent, d'or et de platine sont réduits à l'état métallique dans les mêmes conditions.
Les sucrâtes de CaO, BaO, SiO donnent un composé Cu^O.CaO, etc. Par cette double raison, le sucre, mêlé aux dissolutions métalliques, empêche la précipitation des oxydes quand on ajoute des alcalis.
7 i . L'ammoniaque mêmi' est capable de s'unir au sucre ; le gaz est absorbé à froid d'après Berzelius, et augmente le poids du sucre de 46 centièmes. II est bien probable que l'eau n'a pu être exactement éliminée du gaz, et a joué un rôle dans cette action :
i7i de sucre absorbent ii.i6 qui =J7x2.6i.
Kn outre Bei'zelius donne une formule d'après laquelle :
171 u absorberaient que 9.338 d ammoniaque à !2H0.
Il est impossible d'accorder les deux résultats. L'absorption de l'ammoniaque est le seul fait certain (4).
1*. La baryte peut être facilement unie lia sucre. Ramsay a observé une augmentation de densité de 1040 à 1046 (3). Péligot à obtenu cette combinaison en mettant de l'eau de baryte en contact avec une dissolution aqueuse du sucre au l/âjeû quelques instants se déposent des cristaux micacés, dont la formation est rendue
(1) Ann. de chim, et de phys, [% XLVIil, p. iS. (4) Ann. de chim., XCV, 59, t3) Bull, de pharm.f 1,' 511.
DU SUCRE NORMAr.. m
plus facile par la chaleur. Il trouva la composition G**H**0**BaO pour le sel séché dans le vide, à froid ou à -|-200" (1). Cette composition, contestée par Liebig (2), fut confirmée par Soubeiran (3).
On remarquera que l'union a lieu d'abord entre G'-H"0"=:471 et BaO.(HO)**=166.5 ,poids sensiblement égaux. C'est la chaleur qui sépare le composé C**H"0".BaO, dans lequel les poids n'ont pas le rapport 1 à 3 et où par conséquent une partie de la BaO est libre.
On peut conserver le sucrate même à -4-170° (4).
