La strontiane peut aussi être unie au sucre

Ramsay avait observé une augmentation de densité, de 1040 à 1 080, par la saturation. Le sucrate peut être obtenu en cristaux inaltérableSy décomposables par CO* (5). Nous en reparlerons dans le 2* volume.

74. L'existence du sucrate de magnésie a été longtemps incertaine.

Ramsay n'avait presque pas obtenu d'augmentation dans la densité (6).

Récemment encore, Benedikt déclaiait que « tous ses essais pour » obtenir un saccharatc magnésien sont restés infructueux » (7). J'ai obtenu ce saccharate de la manière suivante :

174 grammes sucre candi dissouts dans 200 gr. d'eau ont reçu un équivalent de MgO, à l'état d'hydrate (précipité du sulfate par la soude caustique), et ont été abandonnés trente-six heures. On a jeté sur le filtre, et lavé jusqu'à production de 4 litre liqueur. Le pouvoir rotatoire parait un peu affaibli. Au lieu de lOâ^B on ne trouve pas plus de 90". — 400 ce. de cette dissolution évaporés, calcinés,

(1) Ann. de cfUm. et dephys. [â], LXVII, 115. (S) Traité de chim, organ., I, à89.

(3) Joum, depharm.y l, 472; et II, 103. (i) BuK. de la Soc, chim., VUI, 425.

(5) BuU. de la Soc, chim,, VDI, 139.

(6) BuU, dêpharm., I, 511.

(7) BuU, de la Soc, chim,, XX, 279,

70 DU SUCKE NOIIMAL.

laissent une cendre blanche, soluble avec dégagement de chaleur dans l'acide sulfurique, précipîtable par Tcimmoniaque (faiblement), par le phosphate d'ammoniaque (en abondance).

Mais c'est une apparence; le résidu laissé sur le filtre, carbonalé, filtré, l'eau mise à 500 ce. marque S^**.^; elle contient du bicarbonate de magnésie. L'ébullition précipite du carbonate neutre. L'acide chlorhydrique dégage des torrents de CO^. Un instant d'ébullilion donne à la liqueur, inactive d'abord avec les solutions alcalines de tartrate de cuivre, le pouvoir de réduire fortement ces solutions.

Il est donc bien clair que le sucrate de magnésie existe, et que sa solubilité est notablement au-dessous de 191 giammos sucrate sec au litre.

L'importance de ce fait paraît, d'ailleurs, démontrée par le bon usage des chaux de la nature la plus diverse ; plusieurs sont certainement magnésiennes, et l'on n'en a jamais eu de mauvais résultats dans les fabriques. (Voy. les Analyses de chaux dans le 2* volume).

IK. Le peroxyde de fer donne une dissolution précipitable par le sulfhydrate d'ammoniaque, et non par l'ammoniaque ou le prussiate.

16. Les oxydes de manganèse n'ont pas d'action sensible. L'acide antimonique en a une très-faible. L'oxychlorure d'antimoine est sans action (Peschier) (4).

11. Le sucre peut être facilement uni au protoxyde de plomb. Il suffit, d'après Berzelius, de mettre l'oxyde finement pulvérisé dans l'eau sucrée ; d'abord il se dissout, puis il se forme peu à peu une poudre blanche, légère, qui rend tout le liquide opaque. Cette poudre recueillie sur un filtre, lavée à l'eau bouillante, et séchée dans le vide, est tout à fait insoluble dans l'eau, par conséquent sans saveur. L'acide carbonique et, à plus forte raison, les autres » acides en séparent le sucre. Chauffée, à un certain point, elle s'enflamme, et laisse un mélange de plomb métallique et d'oxyde (à l'air).

(1) Joum. depharm., Ilf, 508

Berzolius a trouvé dans ce sucrato 58.20/100 d'oxyde de plomb G«-irMrXPbO)S calcul 57.92, et pas dVau (1).

Péligot prépara lo même composé par le procédé do Berzolius, et par un autre procédé, l'action du sucre et de Tacélate de plomb ammoniacal (2). Il fit sécher le composé d'abord à 170% puis pour répondre à l'objection de Berzelius (3) seulement à 106», et trouva la formule C^4P'0"(PbO)* (4), qui fut confirmée plus tard par Soubeiran (5).

Vogel publia, presque en même temps que Berzelius, les résultats d'une étude analogue; il affirme la combinaison du sucre avec l'oxyde de plomb et la formation de composés liquides et solides, mais sans donner d'analyses (6).

La litharge, traitée à l'ébuUition, donne une dissolution ti ès-chargée de plomb. Évaporée dans une étuve elle laissa une mass? visqueuse, pas de cristaux. Concentrée bouillante, elle donne en refroidissant à l'abri de l'air du sucrate mamelonné très-léger et sans saveur, insoluble dans l'alcool comme dans l'eau. 100 grammes de sucre ont dissout 5.4 de litharge.

Le minium donne une solution très-riche aussi en proloxyde. 100 grammes sucre en prennent fi gr.

Le bioxyde (pur), à l'ébuUition, donnrî un corps blanc, et cède 6 grammes à 100 gr. de sucre, comme le minium ; il se forme de l'hexénate de^ plomb.

Lo point capital de ces expériences, c'est la stabilité remarquable du sucre réduit à 0-41*^0** . Le sucrate de plomb délayé dans l'eau et traité par l'acide carbonique, ou mieux par l'hydrogène sulfuré, donne, avec ce dernier par exemple :

C2iH»80«8(PbO)< + 4HS = iPbS -h C-m^'-O'-i,

en d'autres termes il reprend l'eau perdue pour s'unir au proloxyde

(1) Ann. de chim., XCV, 59.

(2) Ann. de ckim. et de phys, [2], LXVII, 12i.

(3) Comptes rendus.

(4) Ann. de chim. et de phys. [2], IjXXUI, 103.

(5) Joum. de pharm. [3], I, 470.

(6) Ann. de chim., XCV, 297.

n DU SUCRE NORMAÏ..

et redevient sucre crislallisable pur, même après avoir été chauffé

à 170° ; ce point me paraît exiger une nouvelle étude.

Déjà la même étude reprise par Boivin et Loiseau les a conduits

à un résultat nouveau. Ils ont préparé le sucrato : par le procédé de

Berzelius, mais en ajoutant un lavage à l'alcool ; par le procédé de

Péligot; par celui de Soubeiran, mais avec du sucre en excès ; et

dans tous les cas le sucrate a été obtenu tribasique, avec 70/100

do PbO :

C»2H«0».(PbO)3 calcul 69.91 (1).

Ce sucrate est soluble dans Teau sucrée qui laisse déposer pou à peu du sucrate bibasique. Les auteurs n'ont pas expliqué comment ils obtiennent un sucrate tribasique, par le même procédé qui a fourni le bibasique à Péligot, si ce n'est parce que ce ohimisto aurait employé un excès de sucre.

Il est clair que ce sujet réclame de nouvelles études.

18. Lorsque l'oxyde do plomb se dissout dans le sucre, il s'hydrate et foime un composé très-soluble :

4PhO.(HO)-« 518

OU les deux composants offrent des poids à peu près égaux. Peu à

peu l'insolubilité d'un composé anhydre C^*H*'0*'.(PbO)' où les

poids sont :

Ci*H»«0»» = 306 ou 1

8PhO = 892 ou 3 à très-peu près.,

détermine la précipitation de ce composé. C'est lui qu'on obtiendrait si la précipitation avait lieu hors l'influenee d'un excès de sucre ; mais cet excès, qui est 2 C/^^H'-^^^, enlève 4- PbO, sans pouvoir dominer complètement l'action chimique, et prendre les 43 PbO dont il aurait encore besoin, mais qu'il se procure aisément en

(1) Ann. de chim. et de pkys. [il, M, 201.

dissolvant une partie de Toxyde de plomb mis en expérience (soit pur, soit en acétate ammoniacal).

19. Une conséquence intéressante pour la pratique des analyses, c'est qu'une solution de sucre traitée par un excès de protoxyde de plomb lui cède tout le sucre et ne retient plus rien après filtration ; malheureusement cette absorption demande du temps.

80. L'insolubilité du sucrai e de plomb peut faire considérer le sucre comme un contre-poison des dissolutions plombiques. Voici un fait qui le montre :

« Pendant la campagne de Russie on avait enfermé plusieurs )> pains de sucre dans une caisse qui contenait quelques flacons » d'extrait de satume. Un de ces flacons ayant été brisé, le liquide » s'épancha et le sucre en fut imprégné. Dans la pénurie qu'amena » la circonstance, on fut obligé d'avoir recours à ce sucre, et quoi- » qu'on l'employât avec les ménagements que requérait la connais- » sance du danger auquel on s'exposait, on n'était nullement rassuré » sur les efifets qu'il allait produire. Mais loin de causer les acci- » dents fâcheux que l'on redoutait, le sucre devint une nourriture > salutaire pour ceux qui en firent usage ; il leur rendit même une T> vigueur, une énergie qui leur fut très-utile pour supporter les » fatigues de la marche (1). »

81 . Vogêl a étudié l'action des oxydes de mercure sur le sucre. Le bioxyde de mercure est réduit en protoxyde par le sucre :

l'action est lente. Il doit se former de l'acide hexénique.