HO

(pierre

BaO.CO-2

Ml MJ\J . Ki\J

carbonate pur.

de soude) .

(carbonate) .

à chaux).

(ccrusc).

^^4M, Analyse d'une cfiaux, d'une houille; en généraly emploi du Gazhydromètre dans le cas des actions chimiques qui produisent de la chaleur y ou exigent V influence de la chaleur. — Dans l'exemple qui précède, l'action chimique se produisait à froid. Les 10 grammes de pierre à chaux décomposés par Tacide chlorhydrique, dans le flacon F, ne demandaient pas l'aide de la chaleur et ne développaient, non plus, aucune chaleur sensible. A cette condition^ le volume de gaz amené dans le cylindre de caoutchouc est bien exactement le volume résultant de l'action chimique, ni plus, ni moins.

Mais un grand nombre d'actions ne se produisent pas aussi simplement; les unes, quoique pouvant avoir lieu à la température

in ANALYSES.

ordinaire, dégagent de la chaleur, et parfois en quantité telle que l'air du flacon F, dilaté par cette élévation de température, passe en partie avec le gaz développé par Faction chimique dans le cylindre de caoutchouc (4). Les autres ne peuvent se produire à froid, et exigent une température plus ou moins élevée, quelquefois la plus haute température possible. Dans tous ces cas, l'emploi du Gazhydromètre est possible, et même facile, malgré les complications que l'influence d'une forte chaleur paraît devoir entraîner inévitablement. Pour le montrer, prenons deux exemples :

4* D'une substance .dont l'action commence à froid, mais dégage de la chaleur;

^ D'une substance dont l'action ne peut avoir lieu sans l'influence d'une chaleur rouge.

447. Substances dont V action commence à froid y mais déve^ loppe de la chaleur. — L'un des meilleurs exemples est celui de la chaux.

On peut mesurer la valeur de la chaux dans le Gazhydromètre, parce que cette substance, quand elle est pure^ ne dégage aucun gaz en se dissolvant dans un acide. Mais il n'est pas rare cju'elle soit impure, c est-à-dire imparfaitement calcinée, et restant à l'état de carbonate en plus ou moins grande proportion. Il est donc naturel, et facile, de mesurer sa pureté d'une manière indirecte, par le carbonate qu'elle peut conserver, c'est-à-dire par le gaz carbonique, dont ce carbonate est la source, lorsqu'on dissout la chaux dans l'acide chlorhydrique. La différence de ce cas et de celui d'une pierre à chauXy que nous avons examiné en commençant, est que dans l'essai de la chaux on a réellement affaire à un mélange de carbonate et de chaux pure (voy. § 448).

. (1) Soit V le volume du gaz dégagé par l'action chimique à-f-l^ et àO".760, et soit V le volume d*air contenu dans le flacon F, t le nombre de degré d'élévation de la température au-dessus de 4~ ^^"y 1* 1^ pression atmosphérique, w la force élastique maximum de la vapeur d'eau à t -)-i5^; le volume du mélange de gaz et d'air qui passera par le Gazhydromètre sera :

^ l l + «Xlo" 760 J

Or cette chaux pure dégage beaucoup de chaleur en se dissolvant dans Tacide chlorhydrique pour former du chlorure de calcium et de l'eau .

Il ne faut, pour remédier à l'inconvénient du dégagement de la chaleur, qu'une ou deux précautions des plus simples. La première c'est d'étendre l'acide chlorhydrique d'une plus grande quantité d'eau que pour le faire agir sur le carbonate proprement dit. Nous avons, pour ce dernier, dilué l'acide dans un égal volume d'eau. Lorsqu'il s'agit de chaux, nous le diluons dans un volume double. Ainsi, nous versons dans le flacon F deux fois le contenu du tube t d'eau ordinaire, au lieu d'une seule fois, gt tout le reste comme dans le premier cas.

Li deuxième précaution, d'autant plus nécessaire que la chaux est plus pure, c'est-à-dire contient moins de carbonate, c'est de tenir le flacon F plongé en entier dans un bain d'eau froide avant d'agiter, pour produire l'action, et de renverser le tube d'acide. Le bain d'eau froide s'obtient bien aisément partout; il est formé en emplissant à moitié d'eau de puits un seau ordinaire (bois ou zinc, etc.). L'eau de puits, en général, n'ofire pas plus de H à 42 degrés de chaleur; c'est une excellente condition; réchauffement du flacon F et de l'air qu'il contient se trouve paralysé par le refroidissement dû à l'eau de puits, et la température vraie de l'essai demeure sans peine très-rapprochée de-|- 15 degrés, bien en deçà des limites que nous avons reconnues indispensables (442 et 443).

En somme, il est bon et il suffit de prendre les deux précautions à la fois; étendre l'acide de deux volumes d'eau, et produire l'action en tenant le flacon F dans un bain d'eau fraîche. Rien de plus facile, on le voit.

. L'évaluation exacte de la valeur d'une chaux, c'est-à-dire de sa richesse alcaline, le pourcentage de la chaux réelle, exige un petit calcul fondé sur les deux déterminations du résidxi insoluble et de Vincuity déterminations qui peuvent être faites en cinq minutes, les deux, dans le Gazhydrornètre. Voici la formule de celte analyse :

iU ANALYSES.

Soient :

R, le résidu (insoluble dans l'acide chlorhydrique) de la pierre qui a servi à préparer la chaux, exprimé en centièmes (on trouve le premier nombre R en déduisant de 2386 c. c. du gaz que donneraient 10 grammes de carbonate pur, les centimètres cubes obtenus, 2280 par exemple, correspondant à 9*^,5; le poids R est 0^,4 ou 4 centièmes);

N, rincuit ou le nombre de centièmes de pierre à chaux restés à l'état de carbonate dans Ja chaux (on trouve le deuxième nombre N par la mesure du gaz carbonique dégagé de 10 grammes de chaux : 4-53 c. c, par exemple, représentant 19 centièmes de carbonate, la proportion de chaux réelle dans les 10 grammes essayés).

On a : 100 grammes de carbonate de chaux primitif représentent 100 — R de carbonate réel.

D'ailleurs 100 de carbonate produisent 56 de chaux.

Il y a donc, dans la chaux analysée :

N, carbonate non décomposé Conna.

R', résidu insoluble (ou centièmes de cette chaux). Inconnu. Ci, chaux réelle Id.

R' et Cl peuvent être calculés aisément.

Cl, la chaux, vient d'une quantité de carbonate

^ ^0756-^ iOO— R dont R' est le résidu; on a donc :

et par suite

C = 100--N — R' = 100 — N — CXttUx ^