CHAPITRE VI

L'éther a eu le privilège d'être considéré, à toutes les époques, comme une substance extraordinaire ; son nom lui-même rappelle une comparaison merveilleuse. La propriété qu'on lui a reconnue récemment de détruire la douleur a ajouté un dernier trait à sa prééminence thérapeutique. Le chloroforme, obscurément obtenu au milieu d'essais chimiques sans destination médicale, a passé inaperçu parmi de nombreux produits qui semblaient ne devoir être profitables qu'aux théories de la science. M. Soubeiran le découvrit à Paris, il y a environ vingt ans, et c'est à peine si jusqu'en 1847 le nom un peu équivoque du chloroforme avait été retenu des savants eux-mêmes. Berzelius, dont personne ne conteste l'érudition et la complaisance pour inscrire les moindres acquisitions dues aux chimistes, l'avait passé sous silence dans la première édition de son Traité de chimie. Les médecins s'étaient montrés indifférents pour ce corps nouveau , auquel des essais abandonnés aussitôt qu'entrepris avaient cependant reconnu des propriétés antispasmodiques. Enfin , les pharmaciens , à qui nous devons le chloroforme, ne le tenaient pas en réserve dans leurs officines. Malgré cet oubli général , il n'a fallu qu'une brève mention de ses propriétés par M. Simpson, d'Edimbourg, pour le faire sortir de l'humble case qu'il occupait dans les musées chimiques, lui donner

d'emblée un rang élevé parmi les agents de la matière médicale, et le poser en rival , sinon en supérieur de l'éther. Voici en quelques mots l'histoire de son avènement.

Le chloroforme a été découvert en 1831, par M. Soubeiran, dans une série de recherches où il voulait établir si l'action du chlorure de chaux sur les corps inorganiques ou organiques était de nature oxydante ; l'alcool fut un des corps auxquels il appliqua cette investigation : le résultat final fut la découverte du chloroforme. M. Soubeiran étudia ses principales propriétés. Peu de temps après, M.| Liebig, en Allemagne, fit les mêmes observations; plus tard, enfin, l'étude chimique de ce corps fut reprise par M. Dumas, qui détermina sa composition et la place qu'il devait occuper dans la série chimique.

L'analogie du chloroforme avec les éthers en fit essayer l'emploi à l'intérieur par M. Natalis Guillot, agrégé à la Faculté de médecine de Paris , qui l'administra comme antispasmodique contre l'asthme, associé avec cent fois son poids d'eau distillée. Les résultats obtenus par ce médecin sont consignés dans le Manuel de matière médicale de M. Bouchardat (2e édition, 1844).

A l'époque où furent connus les phénomènes de l'éthérisation, M. Flourens pensa qu'on pourrait reproduire ces phénomènes au moyen du chloroforme. Les résultats de ces expériences furent très probants , et firent l'objet d'une communication à l'Académie des sciences, dans la séance du 8 mars 1847. M. Flourens raconte que c'est spécialement par l'observation des effets dus à l'éther chlorhydrique qu'il fut conduit à essayer le corps nouveau connu sous le nom de chloroforme. Au bout de quelques minutes, de six dans une première expérience, de quatre dans deux autres, les animaux soumis à l'action du chloroforme furent tout à fait éthérisés. On mit alors à nu la moelle épinière : la région postérieure, les racines nerveuses correspondantes étaient insensibles; sur cinq racines antérieures successivement éprouvées, deux seules conservaient encore leur motricité, les trois autres l'avaient perdue. Ainsi, il est incontestable que la découverte des propriétés anesthésiques du chloroforme est due à un savant français , à M. Flourens, de l'Institut. Malheureusement , il n'avait agi que sur des animaux ; et comme il avait signalé les effets du chloroforme en même temps que ceux de plusieurs éthers, l'attention des chirurgiens ne fut pas

spécialement fixée sur les propriétés de ce nouveau corps, et l'importance des applications qu'on pouvait en faire à l'espèce humaine resta méconnue jusqu'à la fin de l'année 1847.

C'est à M. J.-Y. Simpson , professeur d'accouchement à l'Université d'Edimbourg, que revient l'honneur d'avoir expérimenté le chloroforme sur l'homme, d'avoir démontré l'utilité de son emploi comme agent anesthésique, et , ce qui complète le mérite de ses efforts, de l'avoir fait adopter. Quelques inconvénients évidents et inséparables de l'emploi de l'éther avaient inspiré à M. Simpson le désir de trouver un liquide volatil qui offrît les mêmes avantages que l'éther sans en avoir les inconvénients. Dans cette recherche, il a passé successivement en revue plusieurs produits chimiques qu'il avait choisis à causs de leur odeur agréable, tels que le chlorure d'hydrocarbone ou liqueur des Hollandais, l'acétone ou esprit pyro-acétique, le nitrate d'oxyde d'éthyle ou éther nitreux, la benzine, la vapeur d'iodoforme; enfin , sur le conseil de M. Waldie, il étudia les propriétés du chloroforme, qui devait le payer de toutes ses peines. M. Simpson a procédé avec cette réserve qui prépare les succès durables; il ne s'est point pressé de publier ses observations, il a voulu les multiplier et s'assurer de leur exactitude. Le chloroforme a été d'abord essayé dans des opérations légères, telles qu'extractions de dents, ouvertures d'abcès , galvano-puncture. Plus tard, il a été mis en usage pour des opérations plus graves, pour celles qui appartiennent à la grande chirurgie; il fut appliqué aussi aux accouchements, à quelques cas de médecine. Ce ne fut que lorsque le chirurgien d'Edimbourg eut réuni environ cinquante observations propres à démontrer l'efficacité et l'innocuité du chloroforme, qu'il se décida à faire connaître sa découverte dans un mémoire particulier (1), où il résumait tous les avantages du nouvel agent et les motifs de le préférer à l'éther. Pour donner plus de crédit à ses assertions, M. Simpson racontait, dans ce mémoire, les détails de deux opérations pratiquées sous l'influence du chloroforme par le professeur Miller, l'une à l'Infirmerie royale d'Edimbourg , l'autre en ville. La première de ces opérations avait eu de nombreux témoins , entre autres MM. Milne

(1) Découverte d'un nouvel agent anesthésique plus efficace que l'éther sutfurique, par J.-Y. Simpson ( The médical Times) , traduit dans le Journal de chirurgie de M. Malgaigne. Décembre 1847.

Edwards, Chrislison, Georges Ballingal, et M. Dumas, qui, par un singulier hasard, se trouvait à Edimbourg pour voir utiliser un corps donl il avait indiqué lui-même la composition chimique en 1835.

Les faits constatés par M. Simpson furent communiqués à la Société médico-chirurgicale d'Edimbourg, le 10 novembre 1847, et ne tardèrent pas, en raison de la vaste publicité dont on entoure aujourd'hui les faits scientifiques, à avoir un retentissement général. Les journaux de Paris (1) firent promplement connaître des faits démonstratifs empruntés à la pratique de MM. Jobert, Velpeau, Gerdy, etc. Les Académies des sciences et de médecine devinrent le centre d'activés communications; de nouveaux appareils à inhalation furent proposés , depuis l'éponge et le mouchoir jusqu'aux appareils plus ou moins compliqués de M. Charrière et d'autres fabricants ou inventeurs. Partout l'ardeur avec laquelle on avait expérimenté l'éther fut appliquée à la vérification des propriétés du chloroforme. Pendant un certain temps, la supériorité absolue du nouvel agent fut unanimement reconnue. Mais cet avènement si brillant ne devait pas être exempt d'infortunes, et, dans le cours des nombreux cas d'application du chloroforme, on eut occasion de se convaincre qu'il péchait quelquefois par excès d'action , et pouvait , en éteignant la sensibilité , éteindre aussi la vie. Accusé d'avoir occasionné la mort, le chloroforme a comparu en 1848 devant le tribunal de l'Académie, qui en a prononcé l'acquittement. Ce trait de son histoire doit suffire pour prouver que le chloroforme, en raison de son énergie merveilleuse et terrible , ne saurait être manié avec trop de prudence.

A. Composition et préparation du chloroforme. Ce corps appartient à la série du formyle. Sa composition est la même que celle de l'acide formique, avec cette différence que le chlore y remplace l'oxygène. Cet acide, que Gehlera extrait d'abord des fourmis, se produit dans un assez grand nombre de circonstances. Il est composé de 2 proportions de carbone, 1 proportion d'hydrogène, 3 proportions d'oxygène. On se le représente comme constitué par un radical particulier, le formyle , plus de l'oxygène. Les élé-

(1) Consultez spécialement Y Union médicale, n0! de novembre et décembre 1847, et suiv.

ments sont groupés ainsi: 2 proportions carbone, 1 proportion hydrogène = formyle ; 1 proportion formyle, plus 3 proportions oxygène = acide formique. Le chloroforme appartient au même type chimique : c'est de l'acide formique dans lequel 3 proportions d'oxygène sont remplacées par 3 proportions de chlore. Son nom fait allusion à sa composition, qui est mieux exprimée encore par ses synonymes trichlorure ou perchlorure de formyle. Sa formule est , d'après M. Dumas , C2H2Cl6 = FoCta

Le meilleur procédé pour obtenir le chloroforme est celui qui a été fourni par M. Soubeiran, dont nous reproduisons les indications (1).

On prend 10 kilogrammes de chlorure de chaux du commerce à 90 degrés ou environ , on les délaye dans 60 kilogrammes d'eau ; on introduit le lait calcaire qui en résulte dans un alambic en cuivre qui ne doit être rempli qu'à moitié au plus ; on ajoute alors 3 kilogrammes d'alcool à 34 degrés. On adapte le chapiteau et le serpentin , et, l'appareil étant bien luté, on porte un feu vif sous l'appareil. On peut même avec avantage , pour arriver plus tôt au moment où la réaction a lieu, délayer le chlorure de chaux dans de l'eau déjà chauffée à 50 ou 60 degrés. Vers 80 degrés, il se produit une action vive, qui soulève la masse et la ferait passer dans le récipient, si l'on n'avait pas le soin d'enlever le feu. C'est le moment critique de l'opération. On est averti de son approche par la chaleur qui se propage dans le col du chapiteau. Quand celui-ci s'est fort échauffé , alors que les produits de la distillation ne se sont pas encore montrés, on retire le feu (sous ce rapport un feu de bois est plus commode que tout autre). Quelques instants après la distillation commence et marche avec rapidité ; quand elle se ralentit, on remet un peu de feu pour la soutenir. Bientôt tout est terminé ; on le reconnaît à ce que le liquide qui passe n'a plus la saveur sucrée du chloroforme. Le produit de la distillation se compose de deux couches. La plus inférieure est dense et souvent jaunâtre : c'est un mélange de chloroforme, d'alcool et d'eau, souillé par un peu de chlore. La couche supérieure , parfois laiteuse , est une dissolution de chloroforme dans de l'eau alcoolisée ; du jour au lendemain, elle laisse déposer une certaine quantité de ce produit.

(1) Journal depharm,, 1847.— Annuaire de chimie. Paris, 1848, p. 244 .

On sépare le chloroforme par décantation ; on le lave une première fois par agitation avec de l'eau, puis avec une faible dissolution de carbonate de soude qui la débarrasse du chlore; on le lave ensuite de nouveau avec de l'eau jusqu'à ce qu'il reste transparent. On le sépare une dernière fois de l'eau , on le met en contact avec du chlorure de calcium fondu , et on le rectifie par une distillation au bain-marie. Pour avoir le chloroforme parfaitement pur, il faudrait le distiller sur l'acide sulfurique : mais pour l'usage médical, cette nouvelle opération peut être regardée comme superflue ; elle ne servirait qu'à débarrasser le chloroforme de quelques traces d'eau et d'alcool restantes. Quelques précautions dans les détails desquelles nous ne pouvons entrer, et qui intéressent spécialement les pharmaciens ou les fabricants , assurent le succès de la préparation. Qu'il nous suffise de rappeler que vers 80 degrés , il se produit une réaction très vive qui soulève la masse et la ferait passer dans le récipient, si l'on ne se hâtait d'enlever le feu.

Le chloroforme , dans la réaction du chlorure de chaux sur l'alcool, est, pour ainsi dire, une combinaison accidentelle comme le fait encore remarquer M. Soubeiran; il ne constitue que la plus petite partie des produits formés. Il se dégage du chlore et de l'acide carbonique ; il se fait du chlorure de calcium et du carbonaie de chaux. La tendance générale de la réaction est analogue à celle qui transforme l'alcool en acide formique; mais la préférence du chlore et celle de l'hypochlorite de chaux complètent les résultats. En effet, l'acide formique est décomposé par l'hypochlorite de chaux en acide carbonique , en eau et en chlorure de calcium ; il est donc peu probable qu'il se forme dans la circonstance même qui va le décomposer. C'est au milieu de celte perturbation générale que l'alcool, ramené vers la constitution de la série formylique par le phénomène principal d'oxydation , cède au chlore les éléments nécessaires pour constituer le chlorure de formyie ou chloroforme. M. Soubeiran a voulu savoir si le chloroforme résultait de l'action directe sur l'alcool , ou d'une décomposition secondaire du formiate de chaux qui aurait pu se former. Il a reconnu en distillant du formiate de chaux avec de l'hypochlorite de chaux sans alcool, dans les mêmes circonstances où il se produit du chloroforme, que la réaction n'a lieu qu'à la température où le chloroforme peut se former lui-même , et qu'il ne se manifeste qu'une

trace de ce corps indiquée seulement par la légère odeur que prennent les premiers produits ; la réaction ne crée , en effet, que de l'acide carbonique et de l'eau. Le même chimiste a vu d'autre part que, dans l'influence complexe de l'hypochlorite de chaux sur l'alcool , la réaction ne commence que vers 80 degrés , alors qu'a lieu le boursouflement qui peut se produire lorsque , pendant la distillation , on retire le feu trop tard. Jusque-là, le chlorure de chaux ne change pas plus sensiblement de degré chlorométrique, que lorsqu'on le chauffe seul dans les mêmes circonstances. On est donc en droit d'admettre que le chloroforme se constitue au moment de la réaction générale; il apparaît dans le produit distillé, parce que sa volatilité a pu le soustraire à l'action décomposante ultérieure de l'hypochlorite de chaux.

B. Caractères physico- chimiques. Obtenu, comme nous l'avons indiqué, le chloroforme est un liquide incolore, d'une odeur éthérée très suave ; sa saveur est piquante , puis fraîche et sucrée. Sa densité est de 1,69 ; i! entre en ébullition à 60", 8 ; mêlé avec de l'eau et distillé, il passe à la distillation à une température de 57°, 3. Il s'enflamme très difficilement, et brûle dans la flamme d'une bougie en la colorant en vert. La densité de sa vapeur est égale à kX

Il est un peu soluble dans l'eau ; la dissolution a une saveur sucrée des plus agréables. Il est également très soluble dans l'alcool. Une dissolution alcoolique de potasse le détruit en le transformant en formiate de potasse.

On peut le distiller sur l'acide sulfurique, le potassium, la potasse et divers acides, sans qu'il soit sensiblement altéré. Sa vapeur, en traversant un tube incandescent , se décompose eu carbone, acide chlorhydrique et un corps cristallisé en longues aiguilles blanches. Exposé avec du chlore aux rayons directs du soleil , il se convertit en acide chlorhydrique et en chloîure de carbone.

Le chloroforme est un dissolvant très actif pour plusieurs corps, tels que les corps gras , le camphre , ce qui permettra sans doute d'en faire d'utiles applications. On a proposé d'utiliser ses propriétés pour la conservation des matières animales.

C. Action médicamenteuse et toxique. Le chloroforme est sous beaucoup de rapports assimilable à l'éther sulfurique. Il en diffère par la douceur de l'action locale de sa vapeur et par l'intensité de

son action générale. Il passe , pour ainsi dire , inaperçu aux organes respiratoires avant l'absorption , et sa puissante activité se développe après que cette fonction l'a fait passer dans l'intimité de l'économie. De là, une plus grande facilité dans son administration, une tolérance immédiate satisfaisante de la part des malades; de là aussi, un plus grand danger consécutif à sa pénétration dans l'organisme et une plus grande réserve à garder, lorsqu'on a recours à cet agent.

M. Gerdy, qui l'un des premiers s'empressa d'essayer l'action du chloroforme sur lui-même et sur des personnes bien portantes ou malades , résume ses observations en faisant remarquer que la vapeur provoque à peine la toux ; que, sous ce rapport , il est bien plus supportable que l'éther ; que sa saveur sucrée est surtout ressentie vers l'isthme du gosier, la base de la langue , le voile du palais, et même le pharynx, comme on s'en assure en respirant par le nez ; que cette saveur sucrée provoque quelquefois des envies de vomir; qu'il fait saliver, mais moins que l'éther, et que l'engourdissement qu'il occasionne est très prompt. M. Gerdy avait ajouté au signalement de l'action exercée par le chloroforme, qu'il cautérise dans certains cas les parties qu'il touche. Cette action n'est pas inhérente au chloroforme pur.

L'élévation de la puissance anesthésique chez cet agent est surtout ce qui le distingue. M. Christison (1) le qualifie de poison narcotique des plus actifs. Il produit un état de sommeil passant rapidement au coma avec ou sans excitation préalable. Quelques inhalations peuvent suffire pour foudroyer de petits animaux , les pigeons, par exemple. Les lapins, les petits chiens soumis à son action , meurent aussi très promptement. Tous les animaux sont sensibles à ses effets. L'homme est un de ceux qui le supportent le mieux. Respiré à petite dose, il produit, d'après M. Christison, des phénomènes semblables à ceux de l'enivrement par le protoxyde d'azote. Une plus longue inhalation amène l'état soporifique dans un temps très court qui varie de une à cinq minutes. Le sommeil comateux et l'insensibilité absolue se produisent à leur tour; et si

(1) De l'emploi du chloroforme (Annale» de chimie et de physique) , 1848. — Voyez aussi l1 Annuaire de thérapeutique de M. Bouchardat,

8ft DU CHLOROFORME.

l'administration du chloroforme n'était pas suspendue opportunément, la mort surviendrait.

Indépendamment des observations cliniques dont le chloroforme a été l'objet , et que nous aurons à examiner en détail , cet agent a été employé dans une foule d'expériences physiologiques pour lesquelles M. Flourens avait si heureusement ouvert la voie, en découvrant sa propriété anesthésique. L'ensemble de ces observations, appliqué à caractériser le chloroforme comme médicament, conduit à l'assimiler à un antispasmodique, lorsqu'il est pris à petite dose ; à un narcotique, lorsqu'il est pris à dose, plus élevée et aux poisons les plus subtils , lorsqu'il est absorbé en grande quantité , ou qu'il agit sur des sujets placés dans des conditions défavorables. Mais celte ressemblance avec les effets de tel ou tel ordre de médicaments ne saurait faire méconnaître une spécialité d'effets qui font du chloroforme le type le plus prononcé d'un ordre d'agents déjà révélé par les propriétés de l'éther sulfurique , et où viennent se grouper d'autres corps moins importants, au point de vue médical, et que nous signalerons dans le chapitre suivant.

Il est utile de savoir que le chloroforme, tout en ayant les apparences extérieures qui lui sont propres , peut être altéré par des mélanges qui affaiblissent, accroissent et dénaturent son action. La plupart des chimistes ont signalé son altération par la présence de l'alcool, et ont expliqué ainsi l'espèce de vésication qu'il occasionne quelquefois sur les régions cutanées qui ont subi son contact. M. H. Gay (1), de Montpellier, s'est assuré que d'autres corps peuvent altérer le chloroforme brut, et il suffît de nommer le chlore , pour qu'on ne puisse nullement douter qu'il ne faille lui attribuer une part dans la production des effets nuisibles. La présence de l'étber chlorhydrique et de quelques composés chlorurés de méthyle peut aussi occasionner des accidents, selon d'autres observateurs. Il est donc indispensable que le chirurgien puisse vérifier lui-même la pureté du produit qu'il est appelé à mettre en usage.

M. Soubeiran fait remarquer à ce sujet que , malgré sa fluidité apparente, le chloroforme a une densité assez forte pour fournir un excellent caractère propre à faire apprécier sa pureté. Que l'on fasse un mélange de parties égales d'acide sulfurique à 66 degrés

(1) Journal de pharmacie du Midi , janvier 1848.

et d'eau distillée, on aura un liquide qui marquera 40 degrés après son refroidissement. Du chloroforme versé sur ce liquide doit gagner le fond ; s'il surnage , c'est une preuve qu'il contient de l'alcool en quantité notable : il faut le refuser. D'après M. Mialhe, le moyen indiqué par M. Soubeiran ne serait pas constamment un indice certain ; car il est possible que le chloroforme peu chargé d'alcool pèse encore plus que le mélange d'eau et d'acide sulfurique, et se précipite au fond du liquide. Or, même avec ce faible degré d'impureté, il perdde son odeur suave, irrite la gorge et les poumons. M. Mialhe conseille en conséquence , pour vérifier la pureté du chloroforme, un moyen qu'il qualifie de très simple et de très sûr, et qui consiste à verser quelques gouttes de ce liquide dans un verre à moitié plein d'eau. Le chloroforme , plus lourd que l'eau , gagne immédiatement le fond du vase et conserve sa limpidité lorsqu'il est pur; tandis que s'il contient de l'alcool, il prend en se précipitant une teinte blanchâtre et opaline des plus prononcées.

Les essais précédents ne servent qu'à faire découvrir la présence de l'alcool associé au chloroforme. Nous ajouterons que ce dernier ne doit pas précipiter par l'azotate d'argent : ce précipité décèle le chlore libre. Le chloroforme pur ne précipite pas l'azotate d'argent comme font le chlore et les chlorures ; il réduit seulement le métal au bout de quelques heures de contact, ainsi que l'a remarqué M. Dorvault.

Il faut ajouter à ces divers moyens de reconnaître la pureté du chloroforme son inflammabilité, qui, d'après les observations de M. Barse, sert à déceler son mélange avec l'alcool. En effet, le chloroforme parfaitement pur est, ainsi que nous l'avons dit plus haut , très difficilement inflammable. C'est même là un avantage que le chloroforme présente dans son emploi sur l'éther, dont la prompte inflammabilité peut exposera quelques dangers, lorsqu'on a négligé les précautions extérieures convenables.

En résumé , voici les caractères qui témoignent de la pureté du chloroforme : transparence parfaite , entière volatilité , densité de 1,49, à -f- 15°; odeur éthérée spéciale rappelant celle de la pomme de reinette; saveur éthérée , suciée et menthée à la fois; solubilité en toutes proportions dans l'alcool; chute au fond d'un mélange d'eau et d'acide sulfurique; inaction sur le papier de tournesol; point de précipité par le nitrate d'argent; point de

coagulation de l'albumine; non inflammabilité à l'approche d'une bougie.

Le meilleur moyen de soumettre les malades qui doivent subir des opérations à l'action du chloroforme consiste à leur faire respirer les vapeurs de cette substance qui se forment à l'air libre et à la température ordinaire. La méthode pneumatique offre donc tous les avantages, employée pour le chloroforme comme pour l'éther. Comme cette méthode est essentiellement liée au succès de la médication anesthésique, et qu'elle est universellement adoptée , nous lui consacrerons un article détaillé. Nous devons nous borner, pour le moment , à rappeler les essais pharmaceutiques auxquels on s'est récemment livré pour varier les modes d'administration du nouvel agent. M. Dorvault (1), qui s'est occupé de ce genre d'essais, a spécialement recommandé les formes médicamenteuses ci-après :

Veau chloroformisée. Déjà employée par M. Guillot, cette préparation prend un caractère stable par la formule suivante :

Chloroforme pur. . 50 centigrammes (20 gouttes). Eau distillée. ... 100 grammes.

Agitez fortement pour opérer la dissolution. On obtient ainsi un soluté parfaitement transparent, d'une saveur complexe qui rappelle à la fois le sucre, la menthe et l'éther. La cuillerée médicinale étant de 20 grammes, chaque cuillerée d'eau chloroformisée contient k gouttes ou 1 décigramme de chloroforme.

Le sirop de chloroforme. M. Dorvault propose la préparation qui suit :

Chloroforme pur. . . 2,50 Sirop simple 100.

Agitez fortement pour opérer la dissolution. Ce sirop contient 1 goutte ou 2 1/2 centigrammes de chloroforme par gramme. Il est destiné à être pris pur, par petites cuillerées à café ou délayé dans de l'eau. Le sirop simple peut dissoudre une bien plus forte proportion de chloroforme (jusqu'à un douzième environ). Mais, ainsi chargé, il est beaucoup trop fort pour être pris pur, et, lors-

(1) Remarques sur la préparation du chloroforme, etc. ; formules pour son emploi. ( Bulletin général de thérapeutique, janvier 1848. )

qu'on le mêle avec de l'eau , le chloroforme se sépare. Le sirop de chloroforme, surtout celui qui est saturé, réfracte fortement la lumière; son aspect a quelque chose de miroitant ou de métallique. Préjugeant que la thérapeutique tirerait parti du chloroforme, en prescrivant des inhalations légères, M. Dorvault a cherché à l'unir à une substance qui ne le laisserait dégager que peu à peu sous l'effort de l'aspiration ; peu d'essais dans ce genre lui ont encore bien réussi. Le sucre, la lactine granulée se chargent très bien du chloroforme, mais ils le laissent trop promptement échapper; le charbon le retient beaucoup plus longtemps.

Le chloroforme étant désormais introduit dans la thérapeutique comme l'un de ses agents à la fois efficaces et habituels, on a reconnu l'urgence de rendre son acquisition facile pour la pratique journalière et pour celle des hôpitaux. Bien que les éléments qui servent à la préparation du chloroforme ne soient ni chers, ni rares, il faut en employer beaucoup pour obtenir peu de produit. La nécessité où l'on est, d'une part, d'avoir recours à du chlorure de chaux très étendu ; d'autre part, l'effervescence qui soulève la masse et qui exige l'emploi de vases beaucoup plus grands que ne semblerait le réclamer le volume des matériaux de la réaction; enfin, la destruction rapide des vases métalliques, sous l'influence du chlore et des hypochlorites, sont autant de circonstances qui, dès le principe, empêchaient de fabriquer une grande quantité de chloroforme à la fois et qui élevaient nécessairement son prix. Heureusement, ainsi que le fait remarquer l'auteur même de la découverte du chloroforme, chaque distillation a peu de durée, et l'on peut dans une journée faire succéder l'une à l'autre un assez bon nombre d'opérations. Au reste , grâce au perfectionnement des procédés , à l'empressement avec lequel ont été pourvues les officines, la valeur commerciale du chloroforme a perdu aujourd'hui son exagération primitive, et la cherté ne peut plus être invoquée contre un agent qui, entre des mains prudentes, peut , sans détrôner l'éther, prendre rang à côté de lui dans la pratique et lui être préféré dans un grand nombre de cas.