SOLUTION
332. — La solution est une opération qui consiste à faire passer un corps de Tëtat solide à Fétat liquide par Taction d'un dissolvant quelconque.
En détruisant Tagrégation qui unit les molécules du corps, le dissolvant s'accapare les propriétés de ce corps en l'absorbant entièrement ; en sorte que l'opération de la solution favorise les réactions chimiques à produire.
333. — Les liquides qui servent à faire la solution sont dits dissolvants.
Le solide et son dissolvant forment, après que la solution est faite, un tout parfaitement homogène.
334. — Le mot so/u^ton se rapporte spécialement au passage d'un corps solide à Tétat liquide sans changement de nature; de telle sorte que, si par un moyen quelconque, on peut enlever le dissolvant,le corps solide se retrouveavec ses propriétés primitives, sauf celles qui dépendent de sa forme. La solution n'amène donc aucune modification dans la composition chimique de ce corps.
335. — Il n'en est pas de même de la dissolution. Celle-ci ne renferme plus le corps dissout avec ses propriétés primitives. Ce dernier y est au contraire combiné chimiquement avecle dissolvant dont les propriétés se sont également modifiées, en sorte que le résultat de la dissolution est un corps nouveau possédant des propriétés qui lui sont propres et différentes de celles du corps dissout et du dissolvant.
336. — Malgré la différence qu'expriment ces deux dénominations de solution et de dissolution^ beaucoup d'auteurs les emploient sans faire de distinction.
337. — Aussi adoptons-nous l'avis de quelques chimistes modernes qui distinguent
la dissolution simple et
la dissolution chimique, c'est-à-dire, celle où il n'y a pas d'action chimique réalisée par une combinaison, et celle, au contraire, où il y a combinaison chimique entre le dissolvant et le corps dissout.
Dissolution simpk.
338. — La dissolution simple est dite so/ur^ quand elle ren* ferme tout ce qu'elle peut absorber de la substance à dissoudre. Ainsi, si nous introduisons du salpêtre dans de Teau froide, nous le verrons disparaître instantanément parce qu'il se dissout très-rapidement d*abord ; en ajoutant une nouvelle quantité du même sel, il se dissout encore, mais plus lentement, et par une agitation prolongée. Enfin si nous en introduisons une quantité nouvelle, il arrivera un moment oii, malgré l'agitation, le salpêtre restera solide au sein de l'eau froide employée.
339. — Le pouvoir dissolvant de l'eau a donc une limite, et c'est quand la dissolution a absorbé tout ce qu'elle pouvait prendre de sel, qu'on l'appelle
Dissolution saturée à froid.
340. — Si, prenant cette dissolution saturée à froid, nous la soumettons à l'action de la chaleur, nous pourrons dissoudre encore de nouvelles portions de salpêtre ; et quand Teau sera bouillante, nous constaterons qu'elle peut dissoudre une quantité de sel beaucoup plus considérable que lorsqu'elle était à la température ordinaire. Néanmoins, il arrivera encore un moment, où de nouvelles additions de sel resteront sans se dissoudre dans la liqueur bouillante et l'on aura alors une
Dissolution saturée à chaud.
341. — En général, l'augmentation de la température favorise la solubilité des sels.
Ainsi le sulfate de soude qui ne se dissout que lentement à la température ordinaire 15<», se dissout^u contraire trôs-promptement et en beaucoup plus forte quantité, dans de l'eau bouillante.
A 15 degrés, 100 grammes d'eau dissolvent 32 grammes de sulfate de soude.
A 100 degrés, 100 grammes d'eau en dissolvent 200 grammes.
342. — Il y a cependant à cette règle des exceptions, sérieuses et certains sels conservent la même solubilité à chaud qu'à froid; tel est le chlorure sodique ou sel marin.
En général d'ailleurs, les corps solides sont plus solubles à chaud qu'à froid, tandis qu'il en est autrement des corps gazeux qui se dissolvent mieux à froid qu'à chaud.
343. — La dissolution d*un sel dans l'eau, produit ordinairement un abaissement de température, parce que dans le passage de l'état solide à l'état liquide, le corps pour se dissoudre, absorbe de la chaleur.
Cette propriété si remarquable est utilisée pour obtenir artifi* ciellement du froid. C'est ainsi que si l'on dissout dans l'eau un mélange de nitrate potassique et de chlorure ammonique, le refroidissement du liquide dissolvant pourra devenir tel que si Ton y plonge un petit ballon rempli d'eau, celle-ci finira par se solidifier et se convertir en glace.
La dissolution de l'azotate d'ammoniaque dans l'eau, produit des résultats analogues.
344. — Il ne faut cependant pas considérer cette action du refroidissement comme une conséquence absolue de la dissolution. Il est des corps qui se liquéfient dans un dissolvant, en dégageant de la chaleur, mais dans ce cas« les causes d'action sont difiérentes de celles de la dissolution simple, et empruntent les caractères d'une dissolution chimique.
345. — Il est à remarquer que lorsqu'un liquide est supposé saturé, l'opérateur peut toujours se convaincre de la réalité de cette saturation. Il se sert pour cela d'un aréomètre très-léger qu'il fait plonger dans la dissolution à essayer (fig. 106). Cet aréomètre porte sur sa tige a un disque D en toile de cuivre, qui supporte un ou deux cristaux bien formés, du sel qui est en dissolution. Au moment où l'on plonge Taréomètre, on observe le point d'afQeurement du liquide, et après quelque temps de séjour dans la dissolution, on constate si ce point d'affleurement n'a pas varié. Si la dissolution n'était pas saturée, elle aura redissout une partie des cristaux posés sur la toile métallique, et sa densité augmentant, l'aréomètre se sera soulevé. Siau contraire elle était saturée, les cristaux ajoutés s'empareront de l'excès du sel et augmenteront de volume en fesant plonger l'aréomètre dans le liquide.
L'appareil donne des résultats d'autant plus exacts qu'il est plus léger.
346.— Un liquide saturé d'un sel, peut encore en dissoudre un autre et quelquefois même l'action qu'exercent entre eux ces. deux sels permet de sursaturer le liquide de l'un d'eux.
Ainsi Teau chargée de nitrate de potasse dissoudra du sulfate de soude, et de même, une dissolution saturée de nitrate de potasse dans laquelle on aura fait dissoudre du chlorure sodique, se chargera encore après cela, d'une nouvelle portion de nitrate de potasse.
347. — Ce phénomène est dû à des combinaisons chimiques qui se passent au milieu des liquides et qui répartissent les acides et les bases dans des proportions diflférentes de celles des substances primitives.
348. — Les dissolvants simples sont nombreux. L'eau dissout beaucoup de substances et il en est même peu qui y soient totalement insolubles.
Souvent les corps peu solubles dans l'eau, se dissolvent facilement dans l'alcool. Ainsi l'iode est très-soluble dans l'alcool et très-peu dans l'eau. Il est aussi très-soluble dans le sulfure de carbone auquel il communique une teinte violette.
Le soufre, qui est insoluble dans l'eau, se dissout dans le
sulfure de carbone très-aisément.
Les matières graisseuses seliquifientrapidementdans Téther, etc.
349. — On entend par macération la dissolution d'une substance organique faite de 18® à 60*.
350. — Vinfusion est une dissolution faite à l'instant, par l'immersion dans Teau bouillante de la substance à dissoudre.
361. — La décoction est une dissolution obtenue par une ébullition prolongée du dissolvant et de la matière à dissoudre.
352. — Il est des sels qui jouissent d'une propriété particulière lorsqu'ils sont en dissolution saturée. Ainsi le sulfate sodique dissout, dans l'eau, jusqu'à saturation à chaud, ne se précipite pas par le refroidissement, quand on abandonne la dissolution à un repos absolu. Mais dès qu'on y plonge une baguette de verre ou un fragment du sel, le liquide se prend subitement en masse, et se remplit de cristaux en donnant lieu à un dégagement de chaleur. L'expérience peut même se faire par la seule introduction de l'air atmosphérique. Ainsi je chauffe, dans un tube rétréci à son extrémité (fig. 107), une dissolution de sulfate sodique saturée à 33®, quand Tébuliition a enlevé une certaine quantité du dissolvant, je ferme le tube en a, en le scellant à la
lampe et j'abandonne le tout au repos. Si après quelque temps je brise l'extrémité soudée du tube, Tair rentrera dans le tube, et la cristallisation sera immédiate.
353. — On arrivera aux mêmes constatations avec Talun dont on peut obtenir à l'instant un fort beau cristal, par l'immersion dans une dissolution concentrée d'un petit cristal octaédrique choisi (fig. 108.)
354.— Indépendamment des solides que dissolvent d'habitude les liquides, ceux-ci peuvent exercer une action de dissolution sur les liquides eux-mêmes.
Ainsi l'eau pourra dissoudre de l'alcool en certaine proportion ; le sulfure de carbone dissoudra de même l'huile, tandis que l'eau et l'huile ne peuvent jamais se mélanger, malgré la plus vive agitation, puisqu'après le repos l'huile vient surnager à la surface de l'eau, et s'en séparer entièrement.
355. — Il faut observer même que souvent il y a production de chaleur lorsque deux liquides se dissolvent. Ainsi l'acide sulfurique et l'eau produisent par leur mélange une température de plus de 78^, suffisante pour faire bouillir de l'alcool placé dans un petit tube qu'on y plonge. Il est vrai qu'il y alà un phénomène chimique.
356 — Il faut même se garder de verser l'eau dans l'acide sulfurique, ce qui pourrait amener une trop violente réaction, mais procéder par des additions successives d'acide sulfurique versé dans l'eau de mélange.
357. — Les gaz se dissolvent également comme les solides et les liquides, et comme pour ces derniers leur solubilité est trèsdifférente. Ainsi l'acide carbonique et l'acide sulfureux se dissolvent lentement dans l'eau, tandis que l'ammoniaque s'y dissout subitement avec une extrême avidité. On peut même démontrer cette excessive solubilité par une expérience facile.
On remplit le flacon A (tig. 109) de gaz ammoniac bien desséché et on le bouche au moyen d'un bouchon traversé par un tube dont l'extrémité a a été fermée à la lampe. On plonge le tube dans l'eau et au moyen d'une pince on en casse l'extrémité pour permettre au liquid» d'entrer. Celui-ci attiré par le gaz se projette à l'intérieur du flacon et vient y retomber en gerbe liquide jusqu'à parfaite dissolution.
