L'hydrogène et l'air atmosphérique sont peu solubles

dans l'eau; cependant celle-ci retient toujours une proportion appréciable d'air atmosphérique. Ainsi en chauffant un ballon pourvu d'un tube de dégagement (fig. 110) entièrement remplis tous deux, d*eau ordinaire, on ne tardera pas à voir des bulles se dégager de la masse liquide et entrer dans réprouvette que nous avons eu soin de remplir également d*eau. On pourra essayer ce gaz et se convaincre qu'il n*est autre que de Tair atmosphérique.

359. — Ou obtiendrait de même le gaz séparé de son dissolvant si l'on chauffait comme tantôt une- dissolution d'acide suU fbydrique {(azeux, ou une dissolution de gaz ammoniac.

360. — C'est même sur le traitement analogue de cette dernière dissolution qu'a été fondé le procédé de H. Carré pour fabriquer la glace. Le froid nécessaire à la congélation est produit par le passage de l'état gazeux à l'état liquide qu'effectue l'ammoniaque.

Dissolution chimique.

361. — Nous avons déjà fait apprécier la différence qu'il y a entre la dissolution simple et la dissolution chimique, et comment les phénomènes de la première qui ne sont que des actions physiques, diffèrent essentiellement des phénomènes de la seconde qui ne tiennent qu'à des actions chimiques.

Ainsi, si je fais dissoudre dans l'eau du chlorure sodique, et que j'évapore le dissolvant jusqu'à le faire entièrement disparaître, il ne restera pour résidu que le sel marin primitivement dissout, et nous le retrouverons tel qu'il était au moment de la dissolution.

362. — Mais si je place dans un verre du cuivre en rognure et que j'y verse de l'acide nitrique étendu d'eau, j'observerai une réaction assez vive ; de nombreuses bulles partiront du fond du liquide et amèneront k sa surface des vapeurs rougeâtres caractéristiques, la liqueur elle-même prendra une teinte bleue, et ces phénomènes continueront jusqu'à ce que le cuivre ait entièrement disparu.

Enfin si, comme précédemment, je fais évaporer le dissolvant pour retrouver le corps dissout, j'obtiens, cette fois, un sel cristallin, ne ressemblant en rien au cuivre employé, ayant une

densité plus grande que celle du métal, et jouissant de propriétés différentes de celles de ce dernier.

L'acide nitrique a non-seulement dissout le cuivre, mais il s^est combiné à lui intimement, et par cette union intime il a donné lieu à un composé nouveau, le nitrate cuivrique qui est le résultat de la dissolution chimique, en donnant lieu à un vif dégagement de vapeurs.

383. — La dissolution chimique est ordinairement accompagnée de dégagements de gaz ou de vapeurs, dont la nature varie avec les corps qu'on fait réagir les uns sur les autres.

Ainsi la limaille de fer plongée dans Teau aiguisée d'acide sulfurique produit un bouillonnement qui amène sur la surface du liquide des bulles inflammables d'hydrogène, et quand l'action a cessé, le liquide fournit par l'évaporation un .résidu verdâtre de sulfate ferreux.

364. — La même expérience faite avec la limaille de cuivre, l'acide sulfurique et la chaleur donnerait un gaz différent qui éteint les corps enflammés, possède une odeur acre et suffocante, et qui n'est autre que l'anhydride sulfureux; il resterait après évaporation un résidu solide bleu de sulfate cuivrique.

365. -* On comprend donc que les produits de la dissolution chimique sont complexes et qu'il peut être nécessaire de les retenir entièrement, quand on cherche à les étudier séparément.

366. — La dissolution chimique s'active sous l'influence de la chaleur? parce quecelle-ci favorise toutes les actions chimiques. Cependant une quantité déterminée de dissolvant ne peut dis^ soudre qu'un poids déterminé de substance, peu importe la température à laquelle on opère.

367. — En effet la tendance du dissolvant à absorber le corps à dissoudre, a pour limite la composition chimique du nouveau produit formé, et une fois cette composition réalisée, l'excès du dissolvant, ou l'excès du corps à dissoudre, ne peut plus rien produire.

368. — Il y a donc neutralisation et le résultat de la dissolution est appelé sel neutre. Celui-ci peut à son tour subir la dissolution simple pour autant qu'il soit soluble dans le liquide où il s'est produit.