ACIDE SULFURIQUE. H«SO
Densité 1,843
Poids moléculaire ... 98.
805. — L'acide sulfurique est un liquide incolore et inodore, d'une consistance légèrement sirupeuse, se solidifiant à — 34 degrés.
II bout à + 328<*. — L'acide le plus concentré marque 66* au pèse-acide Baume.
Il est très avide d'eau et absorbe l'humidité de l'atmosphère en augihentant de IS fois son volume.
Cette propriété est mise à profit pour dessécher les gaz qui n'ont pas d'action sur lui; on le nomme dans le commerce huUe de vitriol.
Soumis à plusieurs congélations successives, après avoir eu soin de rejeter chaque fois les portions restées liquides, il donne une masse cristalline fusible à 10^, qui constitue l'acide sulfurique pur.
Il déshydrate et carbonise toutes les matières organiques, en formant de l'eau au détriment de leur hydrogène et de leur oxigène.
On ne prépare paé généralement cet acide dans les laboratoires.
On se contente de purifier par la distillation, l'acide sulfurique que fournit le commerce.
806. — Purification de Vadde sulfurique, — L'acide sulfurique que produit l'industrie renferme souvent jusque 3 p. •/© de matières étrangères qui sont du sulfate de plomb^ des vapeurs nitreuses, et de l'acide arsénique.
On constate le sulfate de plomb, en étendant d'eau, une portion de l'acide sulfurique essayé. Ce sel se précipite.
La présence des vapeurs nitreuses se constate par l'addition d'un peu de sulfate ferreux réduit en poudre ; celui-ci devient rouge ou brun par l'oxydation que produisent ces vapeurs qui rendent le sel ferrique.
L'arsenic se dévoila en fesant usage de Tappareil de Marsh.
On purifie Facide sulfurique par la distillation ; mais avant de procéder à celle-ci, il faut étendre Tacide à distiller de deux fois son volume d*eau et faire passer dans ce mélange un courant d'acide sulfhydrique qui précipite Tarsenic et le plomb. Une addition de sulfate d'ammoniaque détruit les vapeurs nitreuses en les transformant en azote et en protoxyde d'azote qui se dégagent.
Le liquide est alors introduit dans la cornue (fig. 301), et celleci posée dans la double grille dont nous avons parlé au n^ 640.
L'opération est conduite comme nous l'avons indiquée, à ce chapitre.
Il faut avoir soin de rejeter les premières portions du liquide qui se condense, parce qu'elles renferment l'eau et l'hydrogène sulfuré.
Expéiierices.
807. — !• L'avidité de l'acide sulfurique pour l'eau se manifeste de la façon suivante : on ajoute 4 parties d'acide sulfurique à une partie d'eau en opérant sur des quantités assez considérables. La température s'élève rapidement au-dessus de 100®, au point qu'il faut une certaine prudence dans la manière de faire l'opération (fig. 302). Un petit ballon contenant de l'éther ou de l'alcool, plongé dans le mélange, permet de voir le liquide entrer en ébullition.
2® Si on ajoute 4 parties d'acide sulfurique à« une partie de neige, celle-ci se fond immédiatement, et Ton constate l'élévation notable de la température. La chaleur dégagée fait donc fondre la neige et échauffe encore le mélange devenu liquide jusqu'à près de 90 degrés. Mais si l'on ajoute 4 parties de neige aune partie d'acide sulfurique, la chaleur est complètement absorbée par la liquéfaction de la glace et on constate alors un abaissement de température de 16 à 20^ sous zéro.
3^ L'acide sulfurique carbonise les matières organiques et forme de l'eau au détriment de l'oxygène et de l'hydrogène qu'elles renfeirment. En effet lorsqu'on arrose un morceau de sucre avec de l'acide sulfurique, il secharbonne au bout de peu de temps ; l'hydrogène et l'oxygène qu'il renferme forment de l'eau et il ne reste plus qu'une matière charbonneuse comme résidu.
