CHLORE
Densité rapportée à Taîr .... 3.448 Densité rapportée à l'hydrogène. . 38,8 Poids atomique (poids de 1 volume) 38,8 Poids de la molécule(poids de 2 vol.) 71 Un litre de ce gaz à 0^ et à la pression 0.76 pèse 3«'.168.
809. — Le chlore est un gaz jaune verdàtre dont le nom dérive du mot grec x^p^^ (jaune vert). Il est doué d'une odeur irritantequi provoque la toux et les suffocations. Respiré en grande quantité il fait cracher le sang.
Il se liquéfie sous une pression de trois à quatre atmosphères et d'autant plus facilement que le froid est plus vif.
Il se présente alors sous forme d'un liquide jaune oléagineux, mobile, d'une densité de 1,33 bouillant à — 33<>,6. Il est soluble dans l'eau suivant Gay-Lussac : A 0"*, un volume d'eau dissout 1,43 volume de chlore A 8% • » 3,04 »
La différence de solubilité de 0° à 8°, tient à ce que, à 0^ il se forme un hydrate de chlore qui se dissout à 8*^, tandis qu'à 38* l'hydrate de chlore n'existe plus.
Le chlore se combine directement avec presque tous les corps simples. Il faut en excepter l'oxygène, l'azote et le carbone.
Il possède urr pouvoir oxydant très énergique qui s'explique par la décomposition plus ou moins rapide qu'il fait de l'eau. En effet : .
2C/ +JÎ'0=2C/H+ OK
Il décompose les composés hydrogénés en leur enlevant l'hydrogène et en donnant lieu à de l'acide chlorhydrique :
WS+^Cl= 2C///+S.
Si le chlore est en excès, il peut produire aussi du chlorure de soufre en même temps que de l'acide chlorhydrique.
Il a une très vive influence sur les matières organiques, en ce qu'il leur enlève de l'hydrogène et qu'il modifie leur nature. Si ces matières sont colorées, il réagit sur la matière colorante et les décolore entièrement.
Première préparation, (Chlore gazeux.) ^
810. -On obtient le chlore en décomposant l'acide chlorhydrique par un corps riche en-oxyj|{ône, le peroxyde de mangau^^se, par exemple.
La réaction est exprimée par la formule suivante :
Mn(r + iHCl =Jf/i Cl' + 2 WO + 2 C/L
L'appareil (fig. 393) se compose d'un ballon en verre dont la tubulure porte un tube de sûreté en S pour amener l'acide chlorhydrique nécessaire à la réaction, et un tube abducteur amenant le gaz dans un flacon laveur. De là le gaz traverse un tube à chlorure de calcium où il se desséche avant de pénétrer dans des flacons bien secs, où il se dépose en déplaçant l'air que renfermait le flacon.
Comme le gaz a une couleur jaune verdûtre très caractéristique, on aperçoit aisément le moment où le flacon est rempli de chlore.
On peut s'en assurer, d'ailleurs, au moyen d'un papier de tournesol qui, placé à l'ouverture, blanchit rapidement dès que le gaz commence à sortir.
Ce procédé donne la moitié du chlore de l'acide chlorhydrique employé.
811. — Traitement du résidu. — Le chlorure manganeux formé est obtenu de la façon suivante : le contenu de la cornue est évaporé à siccité, puis repris par l'eau chaude et filtré.
Le liquide clair est ensuite mis à évaporer puis à cristalliser. On obtient de belles lames quadrangulaires ou hexagonales d'un rouge violacé.
Nous ferons cependant remarquer que souvent ce sel est impur, parce que le peroxyde de manganèse qui lui a donné naissance, était lui-même souillé par les minéralisateurs habituels de ce métal. On peut purifier le chlorure manganeux par les réactifs spéciaux qui précipitent les métaux dont il est question^ l'acide sulfhydrique, par exemple; faire ensuite bouillirle liquide pourchasser l'hydrogène sulfuré; puis procéder à de nouvelles, cristallisations.
Deuxième préparation. (Chlore en solution aqueuse.)
812. — On Tobtient encore en décomposant par l'acide sulfurique et la chaleur un mélange intime, faitpréalablementdansun mortier de grès, de chlorure de sodium et de peroxyde de manganèse.
La réaction s'exprime comme suit :
MnO*+WaCl+iH*SO*^MnSœ+Na^SO'+iIPO+ 2 « ^ .
On obtient la quantité totale de c|ilore contenu dans le chlorure.
L'appareil se compose d'un ballon dans lequel on introduit d'abord le mélange solide (fig. 304). On adapte à ce ballon un tube en S pour verser l'acide sulfurique nécessaire à la réaction, et un tube de dégagement conduisant le gaz dans un flacon laveur; puis dans deux flacons condenseurs à trois tubulures, où le chlore se dissout dans de l'eau distillée; puis, enfin, dans un verre à pied où Ton a placé une dissolution de potasse caustique, afin de retenir les dernières traces de chlore qui échapperaient à l'action dissolvante de l'eau des condenseurs.
Comme c'est vers 8®, que l'eau en dissout la plus forte quantité, il faut veiller à maintenir à cette température l'eau qui dissout le chlore.
Pour la réussite de l'opération, le mélange doit être formé de
1 p. de bioxyde de manganèse en poudre; 4 p. de chlorure de sodium;
2 p. d'acide sulfurique étendu de son poids d'eau.
813. — Traitemetit du résidu, — Le résidu contient du sulfate manganeux et du sulfate sodique.
On évapore d'abord à siccité le mélange retiré du ballon, afin de chasser complètement Texcès d'acide sulfurique que l'on a pu employer; puis on reprend la masse par l'eau eton filtre pour obtenir la solution de ces sels bien claire.
On y verse ensuite du sulfliydrate ammonique qui précipite complètement le manganèse à l'état de sulfure manganeux sous forme de flocons gris rosés que l'on filtre et lave parfaitement.
Après quoi on fait bouillir ce précipité avec de Teau aiguisée d'acide chlorhydrique qui dissout le manganèse, en donnant du chlorure manganeux et laisse le soufre indissous.
On évapore la solution pour enlever Texcës d'acide, puis reprenant par Teau leTésidu obtenu, on fait cristalliser la solution dont on obtient les lames qniadrangulaires ou hexagonales rouges violiacées de chlorure manganeux.
La solution qui contenait le chlorure sodique est abandonnée.
Expériences.
814. — i^ Le chlore éteint les corps en combustion et asphyxie les êtres animés qu'on y plonge. Il suffit pour s'en convaincre de plonger dans une éprouvette pleine de chlore gazeux, une bougie allumée. Celle-ci brûlera d'abord avec une flamme jaunâtre, puis elle ne tardera pas à s'éteindre. Une mouche introduite sous l'éprouvette y péi;it presqu'aussitôt.
3" Le chlore et l'hydrogène mélangés à l'état gazeux se combinent pour donner lieu à de l'acide chlorhydrique. En fesant arriver dans un flacon parties égales de chlore et d'hydrogène, agitant pour favoriser le mélange des deux gaz, puis approchant une bougie enflammée de l'ouverture du flacon préalablement enveloppé d'un linge, il se produit une forte détonation ; et le liquide resté dans le flacon rougit fortement le tournesol (fig.305).
3° Le chlore se combine très rapidement avec plusieurs métalloïdes en donnant lieu à une production de lumière. Ainsi un morceau de phosphore introduit, à la température ordinaire, dans un flacpn plein de chlore (fig.306), commence par se liquéfier, puis s'enflamme de lui-même, et brûle en produisant une vive clarté et en donnant lieu à^ du chlorure de phosphore qui se condense sur les parois du flacon. Un morceau d'arsenic agit d'une façon analogue.
i^ Quelques métaut plongés dans le chlore y brûlentégalement avec une vive lumière. Ainsi une spirale de cuivre portant un morceau de feuille d'or à son extrémité, brûle et fond comme la spirale de fer plongée dans l'oxygène (fig.307) en donnant du chlorure de cuivre.
L'antimoine agit de même.
L'inflammation spontanée dumétaldapsle chlore, provient de la volatilité du<:omposé nouveau formé par le chlore et le métal dont la combinaison entraîne la production de lumière.
8« Le chlore détruit les couleurs végétales. Ainsi un papier
trempé dans Tencre blanchit rapidement quand on le plonge dans le chlore.
6^ Le chlore est un désinfectant éiyrgique. Il puise cette propriété dans Taffinité qu*il possède pour fhydrogène. Ainsi une matière animale en décomposition plongée dans le chlore se désinfecte rapidement. .
