ACIDE CHLORHYDRIQUE
Densité rapportée à Tair. 1,247
Densité rapportée à Fhydrogène (poids de 1 volume). 18 Poids moléculaire HCL (poids de 3 volumes) 36,5
Un litre de ce gaz à 0^ et à la pression 0,76 pèse 1,6 1 2
815. — L'acide chlorhydrique est un gaz incolore d'une odeur et d'une saveur acide fortes et piquantes, liquéfiable sous une pression de 30 à 40 atmosphères et par un abaissement de température poussé jusqu'à — 80®. — Il est impropre à la combustion.
Il est très soluble dans l'eau.
A O'' 1 volume d'eau dissout 500 volumes de gaz chlorhydrique.
Il est indécomposable par La chaleur.
Il répand des fumées blanches à Tair, parce qu'il se combine avec la vapeur d'eau qui s'y trouve. Dans un air sec, ce gaz ne fume pas.
L'acide chlorhydrique du commerce est toujours en dissolu- ' tion plus ou moins saturée, et pour reconnaître le degré (je cet acide on se sert ordinairement de l'aréomètre Baume, quoiqu'il soit souvent difficile de tenir compte de la température.
L'acide chlorhydrique marquant 26',5àraréomètreet ayant pour densité 1,21, contient 42,43 d'acide réel pour cent parties. Â 24«,5 avec une densité de 1,19:2 il renferme 38,38 "/• d'acide réel. A 22° » » 1,17 » 34,34» » »
En général les métalloïdes sont sans action sur l'acide chlorhydrique.
Mais beaucoup de métaux le décomposent à froid ou à chaud en donnant un chlorure et rendant l'hydrogène libre.
Première préparation.
816. — On obtient l'acide chlorhydrique gazeux en traitant le chlorure de sodium par Tacide sulfurique et la chaleur. La réaction s*exprinrie par la formule suivante :
U^SO^ + NaCL =. HNaSO* + BCL, (*)
L'appareil se compose d'un ballon (fig. 308) dans lequel on introduit le chlorur/C de sodium que l'on a préalabjement fondu. On adapte au ballon un tube en S pour verser Pacide sulfurique, puis un tube de dégagement qui conduit le gaz dans un flacon laveur contenant fort peu d'eau distillée, à cause de l'extrême solubilité de l'acide chlorhydrique, et enfin un tube à chlorure de calcium sur lequel le gaz se dessèche avant de se rendre sous la cloche remplie de mercure.
Il faut observer que les premières portions de gaz qui passent, sont en général fortement mélangées d'air; on les rejette pour ne recueillir définitivement que le gaz absolument pur.
817. — Traitement du résidu. — Il suffit d'évaporer jusqu'à siccilé le liquide du ballon afin de lui enlever l'excès d'acide sulfurique qu'il contient. On reprend alors la masse par l'eau, on filtre, puis on met à cristalliser.
Le sulfate sodique s*obtient en prismes à six pans.
Deuxième préparation.
818. — On obtient l'acide chlorhydrique en solution aqueuse en fesant passer le gaz obtenu par le même procédé que ci-dessus, dans deux flacons de Woolf contenant de l'eau distillée (fîg 309),etfesantpénétrerlederniertubeabducteurdansun verre à pied où l'on a introduit une dissolution de potasse caustique ou de carbonate potassique pour retenir les dernières traces de gazt^hlorhydrique.
Comme la dissolution d'acide chlorhydrique est plus lourde que l'eau, le gaz est amené dans chaque flacon condenseur par un tube qui plonge très-peu dans l'eau ; de cette manière les diverses couches de liquide se mêlent constamment.
i. Si Ton opère à une très haute température, comme cela se pratique dans rindustrie, il se forme un sulfate neutre de soude, et la formule devient alors :
H^SO^ + ^NaCL = Na^SO* -f- 2CZ5.
/ L*eau s*échauffe et augmente considérablement de volume. ^Aussi refroidit-on les flacons en les plaçant dans des vases remplis d'eau froide.
Le liquide du flacon laveur n*est jamais pur ; il contient ordinairement un peu d*acide sulfurique et des chlorures volatilisés.
Exjyérienœs.
819. — 1<* L'acide chlorhydrique éteint les corps en combustion. Il sufiit de plonger une bougie allumée dans une éprouvette de ce gaz pour qu'elle s'éteigne au moment où la flamme prend une couleur verdâtre (fig. 310).
i^ Il est d'une grande solubilité. On démontre cette faculté absorbante que l'eau possède pour ce gaz, de la façon suivante. Dans un ballon bien sec, on récolte de l'acide chlorhydrique gazeux et on bouche l'appareil avec un bouchon armé d'un tube effilé mais fermé à son extrémité a (fig. 311).
Le flacon ainsi fermé est introduit dans l'eau, de manière à ce que le niveau intérieur du tube b coïncide avec le niveau de l'eau où l'appareil est plongé. Dans ce moment, l'opérateur armé d'une pince, brise l'extrémité eflilée a dutube. L'eau pénètre dans celui-ci et dès qu'elle arrive à l'extrémité effilée fc, elle s'élance dansTintérieur du ballon, avec une extrême rapidité, et retombe en gerbe jusqu'à complète absorption du gaz.
ACIDE HYPOCHLOREUX. œo.
Densité rapportée à l'air .... 3,015
820. — II se présente à l'état d'anhydride et jouit alors de la propriété de désorganiser la peau. Il est jaune rougeàtre et possède une forte odeur qui rappelle celle du chlore.
On parvient à le liquéfier en le condensant dans un mélange réfrigérant de sel et de glace. Il se présente alors sous forme d'un liquide, mobile rouge de sang. Gazeux ou liquide, il est très-altérable et se décompose brusquement, avec explosion même, soit par l'action de la chaleur soit par l'action de la lumière.
L'anhydride hypochloreux se dissout facilement dans l'eau (1 vol. d'eau peut absorber 200 vol. d*acide hypochloreux) en donnant un liquide jaune, d'une saveur acre et d'une odeur ca-
ractéristique qui rappelle le chlore. Il possède des propriétés décolorantes plus énergiques que celles du chlore, parce qu*il agit à la fois par son chlore et par son oxygène.
821. Préparation, — On obtient de l'acide hypochloreux (HCIO) en solution dans Teau en agitant de Foxyde rouge de mercure délayé dans de Teau avec du clore. La formule de la réaction donne :
2 HgO + H*0 + itCl^ 2 HCIO + CPEg. HgO.
U se produit de Toxychlorure de niercure noirâtre et peu soluble et de l'acide hypochloreux qu'on sépare par filtration.
On délaie, sous Faction du pilon, dans un mortier de porcelaine de Foxyde rouge de mercure dans un peu d'eau. Lorsque par Fextréme division de Foxyde, Feau semble chargée de poudre rouge, on la fait écouler dans un flacon rempli au préalable de chlore bien sec. On ferme alors le flacon et on le secoue vivement pour forcer Fabsorption du. chlore. Il faut avoir soin toutefois de laisser pénétrer de temps à autre un peu 4*air pour combler le vide qui s'opère dans le flacon.
On procède ensuite à une seconde addition d'oxyde et même à une troisième, si le flacon par sa teinte verdâtre dénote encore la présence de chlore gazeux. Lorsque celui-ci semble avoir entièrement disparu, on verse le contenu liquide dans un second flacon de chlore, et on continue con^me précédemment jusqu'à saturation. On filtre alors Facide hypochloreux obtenu et on le conserve à l'abri de la lumière dans un flacon fermé hermétiquement./
822. — Traitement du résidu. — La matière reçue, sur le filtre est desséchée après lavage, puis soumise à une calcination au contact de l'air dans une capsule de porcelaine ; l'oxychlorure se décompose et, par refroidissement, se transforme de nouveau en oxyde mercurique rouge, en absorbant l'oxygène de l'air.
Expérience.
823. — L'acide hypochloreux dissous jouit de la propriété de décolorer l'encre sans laisser de trace sensible sur le papier après un lavage soigné à l'eau distillée. Le pouvoir décolorant d'un volume d'acide hypochloreux est double de celui du même voluipfie de chlore.
BICHLORURE DE SOUFRE. a*S*.
824. — Le bichlorure de soufre est un liquide rouge foncé d'une densité de 1,628. Il bout à 64^ et éprouve un commencement de décomposition. Il est doué d'une odeur à la fois irritante et fétide, et répand des fumées à l'air.
825. — Préparation. — On le prépare en fesant arriver un courant de chlore desséché sur du soufre en excès maintenu en fusion, et condensant le produit obtenu.
L'appareil se compose d*un ballon renfermant du peroxyde de manganèse pourvu d*un tube en S et d'un flacon laveur, le premier pour amener l'acide chlorhydri(|ue nécessaire pour produire le chlore, le second pour laver le ^az obtenu (fig. 312).
Au sortir du flacon laveur, le gaz se rend, par un tube à chlorure de calcium sur lequel il se dessèche, dans une petite cornue tubulée contenant le soufre qu'on maintient en fusion au moyen d'une lampe à alcool. Enfln on adapte à la cornue un récipient qu'on peut refroidir pour favoriser la condensation du bichlorure de soufre formé.
Le chlore se combine directement à la vapeur de soufre, et forme des vapeurs jaunâtres qui se résolvent en un liquide rouge foncé qui se dépose dans le récipient.
Expérience.
826. — Le bichlorure de soufre se décompose au contact de Teau, en produisant de l'acide chlorhydrique, de l'acide sulfureux et du soufre qui se précipite.
BROME. Br.
Densité de vapeur rapportée à l'air • . S, 393
» » rapportée à l'hydrogène. 77,9
Poids de 1 volume 80,0
Poids de la molécule (p**" de 2 volumes) . 160,0 Un litrede va peu r de brome à 0<* et à0,760
de pression pèse 6,973 gr.
Densité du brome liquide 2,97
