HYDROGÈNE

91. Préparation par le fer et la vapeur d'eau. — L'appareil se compose <ïnn fourneau à tube on d'une grille à gaz, dans lequel on dispose un tube en porcelaine vernissée rempli de petits clous oulils de de fer tordus en faisceau. A Tune des extrémités de ce tube on adapte le col d'une cornue en verro, à moitié pleine d'eau et munie ou non d'un tuhe de sûreté ; à l'autre, on met un tube à dégagement, conduisant le gaz sur la cuve à eau (fig. 44).

Fig-. ii. — Préparation do riiydrogènc par le fer et la vapeur d'eau.

Il est inutile de cliauff'er la cornue avant que le tube de porcelaine ne soit rouge.

Quand la cornue ne porte pas de tube de sûreté, il est indispensaljle d'enlever le tul)e aljducteur, ou au moins le cristallisoii* dans lequel il plonge, avant do laisser refroidir l'appareil. Autrement, il se produirait une absorption^ et l'eau froide arrivant dans le tube en porcelaine encore chaud en déterminerait infailliblement la rupture.

92. Gaz de l'eau. — Si l'on remplace le fer par du charbon de Ijois, on obtient encore un gaz combustible qui renferme à la fois de l'hydrogène, de l'oxyde do

MANIPULATIONS CHlMlv^uES

carbone et de l'anhydride carbonique ; l'analyse d'un pareil gaz peut se faire par absorption, au moyen de la potasse, qui dissout l'acide carbonique, et du chlorure cuivreux ammoniacal, qui s'empare de l'oxyde de carbone et laisse l'hydrogène.

93. Lamp9 philosophique. — On enflamme l'hydrogène au bout d'un tube de verre effilé, disposé verticalement : la flamme se colore en jaune au contact du verre, qui renferme du sodium. En l'entourant d'un tube large, on entend se produire un son qui est V harmonica chimique (flg. 45).

Si l'on verse dans un flacon à hydrogène un peu de benzine ou d'essence de pétrole, le gaz qui se dégage brûle avec une flamme éclairante et peut alors servir à alimenter une lampe à gaz ordinaire.

On peut allumer une lampe philosophique en présentant au jet d'hy- Fig. iri — Harmonica drogène un fragment de mousse de

chimique. ^ ^

platme récemment calcinée.

94. Réduction des oxydes métalliques. — Tous les oxydes de métaux lourds, à partir du fer, sont réduits par l'hydrogène, au rouge ; pour faire l'expérience, on dirige un courant d'hydrogène sec dans un tube ou une ampoule en verre vert, où se trouve l'oxyde à réduire, et que l'on chauffe au rouge sombre sur une petite grille ou à l'aide d'une simple lampe à gaz (fig. 4()).

Dans le cas du peroxyde de fer, on oljtient ainsi de l'oxyde ferreux ou du fer pur, qui sont l'un et l'autre