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Glycol diacétique.

§ 552 . Nous avons décrit la préparation de ce produit en traitant de celle du glycol d’une façon assez détaillée pour n’avoir pas besoin d’y revenir.

Pur, le glycol diacétique est un liquide neutre, incolore, doué d’une légère odeur acétique, qui se manifeste surtout lorsqu’on le chauffe. Sa densité à zéro est de i , 128. Il bout entre 186 et 187 degrés.

L’alcool et l’éther le dissolvent en toutes proportions. Il exige sept fois son volume d’eau à 22 degrés pour se dissoudre complètement. Le chlorure de calcium le sépare entièrement de cette dissolution. Les alcalis le saponiGent aisément.

Sa composition est représentée par la formule

CMP

GLYCOLS BUTYRIQUES.

Glycol CHLOROACÉTIQUE.

§ 553 . Ce composé s’obtient soit en faisant agir sur le glycol, à la chaleur du bain-marie, un mélange d’acides acétique et chlorhydrique, la chauffe étant prolongée pendant quelques heures, soit en faisant passer un courant de gaz chlorhydrique dans de la monoacétine chauffée à 100 degrés. On pourrait encore l’obtenir par l’action du chlorure d’acétyle sur le glycol.

C’est un liquide incolore dont la densité est de 1,178. Il bout à 145 degrés. L’eau froide est sans action sur lui, l’eau bouillante ne le décompose que très-difficilement.

Sa composition est représentée par la formule

Glycols butyriques.

Glycol monobltihique.

§ 554 . Ce composé s’obtient en chauffant à 200 degrés dans un tube scellé à la lampe des quantités équivalentes de glycol et d’acide butyrique pur.

C’est un liquide incolore, huileux, insoluble dans l’eau, qu’il surnage; abandonné au contact de ce liquide, il lui communique bientôt une réaction acide par suite d’une décomposition partielle. A peine soluble dans l’eau, ce composé se dissout en toutes proportions dans l’alcool et dans l’éther. Il bout vers 220 degrés.

Sa composition est exprimée par la formule