Rappel de quelques notions de chimie
1° — Il est indispensable de rappeler ici quelques notions de chimie.
Les sels de fer sont de deux espèces; les sels ferreux généralement verts qui dérivent de l’oxyde FeO, où le fer Fe se conduit comme bivalent; les sels ferriques généralement rougeâtres qui dérivent de l’oxyde Fe203, où le groupement Fe3 est hexavalent.-
A l’air les sels ferreux s’oxydent et deviennent ferriques.
Il paraît que les rayons rouges activent la réaction.
En traitant la limaille de fer par l’acide chlorhydrique, on obtient le chlorure ferreux FeCl2 qui par évaporation se dépose sous forme de cristaux verts FeCl2 4- 4H20.
Envoyons un courant de chlore dans une solution de chlorure ferreux, ou encore traitons J’oxyde Fe203 par l’acide chlorhydrique, nous obtenons le chlorure ferrique Fe2Cl° qui hydraté forme des cristaux jaunes.
Nous utiliserons par la suite la solution aqueuse de ce chlorure.
Le sulfate ferreux se présente sous forme de cristaux verts S04Fe-b5H20. On l’obtient par l’action de l’acide sulfurique sur des déchets de fer. A l’air il s’oxyde et donne le sulfate ferrique (SO*)3Fe2.
2° — Ferro et ferrigyanures.
Parmi les sels de fer, les cyanures doubles ont une importance particulière du point de vue qui nous occupe.
Acide ferrocyanhÿdrique et ses sels.
Nous partons du prussiate jaune de potassium (Cy6Fe)K4, qu’on obtient en calcinant en vase clos des matières azotées (débris de corne et de cuir) avec du carbonate de potassium.
On lave à l’eau bouillante, on ajoute du fer métallique; le cyanure de potassium formé donne par ébullition le sel cherché :
6 KCy Fe -h 2H20 = (Cy6Fe)K4 4- 2KOH 4- H2.
Il cristallise en gros cristaux jaunes.
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Traité par l’acide chlorhydrique, il donne l'acide ferrocyanhydrique :
(Cy6Fe) K4 + 4HC1 = (Gy6Fe) H* -f- 4KC1.
Avec les sels ferriques, le ferrocyanure de potassium précipite le bleu de Prusse , sel ferrique de l’acide ferrocyanhydrique :
(Cy6Fe)3Fe4.
C’est une matière colorante énergique.
Les ferrocyanures sont donc caractérisés par la présence du radical tétravalent Cy6Fe.
Acide ferricyanhydrique et ses sels.
Faisons passer un courant de chlore dans une solution de prussiate jaune ou ferrocyanure de potassium.
Il se fait du ferricyanure de potassium ou prussiate rouge :
2 (Cy6Fe) K4 -h Cl2 = (Cy12Fe2) KS -h 2KC1.
Les ferricyanures sont caractérisés par le radical hexavalent , Cy12Fe2.
Le prussiate rouge se présente en cristaux rouge rubis, parfois recouverts d'un dépôt ocreux.
Traité par l’acide chlorhydrique, il donne l’acide ferricyanhydrique (Cy12Fe2)H6.
En présence des sels ferreux, il précipite le ferricyanure ferreux ou bleu de Turnbull (Cy12Fe2)Fe3.
