PRODUITS DYNAMIQUES
Principes immédiats.
Riches en C etll, pauvres en 0.
Riches en énergie chimique.
Matières azotées, graisses, sucres.
Riches en Cet II, pauvres en 0.
Riches en énergie chimique.
Eau, acide carbonique, déiliets azotés.
l*auvres en G et H, riches en 0.
Pauvres en énergie chimique.
Chaleurettra va il méc&ni que.
Appréciation et mesure des mutations dynamiques. — Lenergie chimique contenue dans les principes imnaédiats des alimenls, ce que nous appellerons Vénergie polentielle, peut ne pas donner lieu immédiatement et totalement à la production de chaleur ou de travail mécanique ; une certaine partie peut rester latente sous forme de réserves fixées dans Forganisme ; une autre portion sera rejetée de Torganisme sous forme d'excrétions pulmonaires cutanées, rénales, rectales, etc. ; enlin, la dernière partie servira à la manifestation actuelle du travail dynamique ou de la déperdition de chaleur; nous pouvons donc établir la formule :
Energie potontiello des ali mon ( s =r Energie potentielle fixée dans l'organisnie -f Énergie potentielle jejetée de l'organisme + £<nergic ucluelle (chaleur et travail).
Ayant étahli les mutations matérielles à 1 aide des bilans des principes nutritifs, nous pourrons donc déterminer les mutations dynamiques, à la condition de connaître Ténei^ie potentielle des divers éléments.
Chaleurs de combustion. — Puissances thermogènes. — Pour continuer Tétude des mutations dynamiques, il importerait donc de déterminer la valeur de Ténergie chimique des composés or^^niques. Dans l'impossibilité où l'on se trouve d'établir directement la valeur de ces facteurs, on transforme cette énergie chimique en chaleur qui pourra être exactement mesurée à l'aide du calorimètre. Les matières grasses et sucrées, par exemple, donnent, en se détruisant dans Forganisme, comme produit final, de Teau et de Tacide carbonique ; 1 ençi>,ie chimique de ces matières pourra donc être repiésentée i)ar la quantité de calories qui entrent en jeu pour hi iiler ces mêmes substances dans un calorimètre, puisque, dans ces évaluations, l'état initiai et l'état final seuls influent (Loi de la conservation de Fénergle).
Il sufRra donc de déterminer la chaleur de combustion des
matières grasses, hydrocarbonées, azotées pour être renseigné sur rénergie chimique des principes immédiats coasliluant les aliments.
MUTATIONS DYNAMIQUES
Matières grasses (MG). — La recherche de la chaleui" de combustion dies matières grasses, entreprise pat* Frankland, Berlhelot, Rûbner, Stohmann, etc., a fourni les résultats suivants :
Les graisses ont donc, en résumé, une chaleur de combustion presque constante et égale à 9«**,4 (pour 1 gramme de
matière grasse).
Matières hydrocarbonées (MH). — Les chaleurs de combustion des matières hydrocarbonées sont comprises dans le tableau ci-dessous :
ce que nous résumerons en disant que les chaleurs de combustion des matières hydrocarbonées sont comprises entre
S*"*',? et 4 calories.
Matières azotées (MA). — La question présente ([uelque difliculté lorsqu'il s'agit des matières azotées. Dans le calorimètre, les produits de combustion de ces substances sont de Tazote, de Teau, de Tacide carbonique, tandis que dans Torganisme on obtient des produits plus complexes : urée, acide urique, etc., la combustion, dans ce dernier cas, n'allant pas jusqu'aux termes extrêmes.
Par application du principe de l'état initial, nous savons que :
Chaleur de coiiibustiun iiicoinplèti' = Chaleur de coinbuslion complète — Chaleur de coinbubtiun des produits de transforma-
tÎQIU
Nous pouvons donc, d'après ces règles, calculer les données
Graisse de porc . . . .
— de mouton
— de cheval..
Huile d'olive ,
— de lin
Caloriei.
Cellulose Amidon.
Saccharose Glucose
Calories.
du problème ; mais ces considérations nous obligent à distinguer, sous le nom de puisumce thermogène^ les chaleurs de
combustion ainsi déterminées. La puissance thermogène est donc laditrérence delà clialcur de combustion d'une matière azolée et de la chaleur de combustion de la quantité d iirine qui en résulte, puisque ce produit est toujours le terme linal.
La puissance thermogène, qui se confond avec les chaleurs de combustion dans le cas des matières grasses et hydrocarbonées subissant des oxydai ions totales, s'en distingue donc s'il s'agit des matières azotées ;
Pouvoir thermof;» 'Il <!♦'> MA = nijalcui' de ronihiistion des MA — Chaleur de cuiubuslion de Turine.
En appliquant ces recherches aux principales matières azotées, on obtient des puissances thermogènes comprises entre et 4«*S1, c*est-à-dire les mêmes valeurs que pour la puissance thermogène des matières hydrocarbonées.
Conclusion. — Si nous comparons les puissances tliermo- ^^ènes des matirics azotées, liydiocar honces, grasses, nous voyons que le quotient des valeurs trouvées donne pour résultat :
En choisissant comme chiffre moyen 2,4, nous arrivons à
ces conclusions :
Les matières azotées et les matières hydrocarbonées ont la même puissance thermogène ;
Le$ matières grasses ont une puissance thermogène 2, 4 fois plus grande que celle des matières azotées et hydrocarbonées,
 Taide de ces données, nous sommes maintenant en mesure de déterminer exactement le bilan des échanges dynamiques.
L'établissement du bilan des inulalions matérielles et la connaissance des puissances thermogènes permettent, en etl'et,
MUTATIONS DYNAMIQUES. 69
de résoudre tous los problèmes relatifs à ces questions en s'appuyaul sur les lorniules :
{{) KniM'^'it' potonticllo des alirin'iits = Kncrgie pott'iilielle lIxt'O dans rorgaiiisuic 4- Énergie potentielle rejetée de rorganisuio + Énergie actuelle (chaleur et travail).
{\\) Chaleur dégagée = Energie potentielle des aliments — Koergie potentielle llxée ^ Énergie potentielle des déchets (i).
