I. — ACTION DU CUIVRE

Nous avons employé le chlorure de cuivre pur.

Le cuivre comme le fer est déplacé de ses solutions salines, à l’état d'oxyde de cuivre insoluble, par l’eau de baryte ; et ia phtaléine du phénol ne vire au rouge que lorsque tout le cuivre est déplacé.

A cause de la grande toxité de ce métal nous n'avons eu à l’employer dans nos expériences qu’à de très faibles doses. Les quantités d’eau de baryte nécessaires pour précipiter le cuivre ont done été négligeables elles n’ont jamais atteint 0 ce. 1 au maximum.

Dans le tableau ci-contre se trouvent les résultats obtenus au bout de 24 heures.

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Quantité Nombre de cc. d’eau Quantité de cuivre métallique de baryte nécessaires pour| moyenne contenue Nombre neutraliser 50 cc. d’acide lactidans un litre de liqueur en bp Acc. BaO —0.0125 C3H603 que Rapport A d opérations PRET ES | formé pour en en molécules DL rl Valeur un litre grammes Cu2 — 127 extrêmes moyenne de liqueur 0 0 III 0.4 4.6 LR A) 100 0.000063 | 0.0000005 1V 0.% 4.6 à Ms 100 0.000126 | 0.000001 IV 0.8 5.0 4529 108 0.000189 | 0.0000015 IV 0.4 ul 1227 110 0.000315 | 0.0000025 LIT 0.0 4.6 1519 100 0.000472 | 0.0000037 IV 0.0 4.6 1,15 100 0.00063 0.000005 IV 0.2 5.3 1,32 112 0.00126 0.000014 IV 0.8 5.6 1.40 122 0.00189 0.000015 IV 0.6 5.5 1,31 120 0.003145 0.000020 III 0.5 5.4 130 118 0.00472 0.0000375 IV 0.8 ets 1.45 126 0.0063 0.00005 IV 0.8 5.8 1.45 126 0.0126 0.0001 IV À. 5.8 1.45 196 0.0189 0.000415 UT 0.6 5.8 1,45 126 0.0315 0.00025 IV 0.0 5.6 1.40 122 0.063 00005 JV 0.8 5E2 1.30 113 0.126 0.001 IV 0.4 2.0 0.50 43.5 0,189 0.0015 IV 0.3 0 0 0.

On voit que le cuivre jouit comme tous les métaux que nous venons d'étudier de la propriété d'accélérer l’activité chimique du ferment lactique pendant les 24 premières heures.

L’accélération maximum s’observe pour les doses comprises entre 0 mol. 0000375 et 0 mol. 00025 soit de 0 gr. 00472 à 0 gr. 0315 du cuivre par litre.

Une dose de 0 mol. 001 soit 0 gr. 126 de cuivre par litre ralentit la fermentation.

0 mol. 0015 soit O0 gr. 189 de toute fermentation.

potes

. Quantité Nombre de cc. d’eau Quantité de cuivre métallique de baryte nécessaire pour moyenne contenue Nombre neutraliser 50 cc. d’acide lacdans un litre de liqueur 4 ce. Ba O=— 050195 C3H603 tique Rapport ner roue | 0 ODOrALIONS ET Me done formé pour en cart entre : | :

2 molécules les valeurs en un litre grammes | Cu’ — 127 extrèmes moyenne de iiqueur 0,00 0.00 IV 0.4 Le) 1,97 100 0.000031510.00000025 IV 0.2 6. 1.50 16 0.000063 [0.000000 JIL 0.5 6.3 4,55 80 0.000126 10.000001 V 0.4 6.7 1.67 85 0.000189 |0.0000015 IV 0.5 6.8 1.70 86 0.000315 |0.0000025 ill 0.2 6.1 1552 47 . 0.000472 |0.00000375 IV 0.4 6.1 1m02 17 0.00063 10.000005 Ill 0.3 6,2 1.55 18 0.001496 |0.00001 IV 0.4 6.1 b) 71 0.00189 10.000045 IV 0.2 6.0 1.50 76 0.00315 |0.000025 - Al 0.3 Dai 1.45 12 0.004272 |0.0000375 IV 0.4 OR 197 10 0.0063 0.00005 III 0.6 6.7 1.67 S5 0,0426 0.0001 V 0.4 6.7 161 85 0.0189 0.00015 IV 0.5 6.7 1.07 89 0.0315 0.00025 IV 0.6 GTe! 1.45 12 0.063 0.0005 III 2075 4.3 JS 70 0.126 0.001 IV 0.4 2. 0.50 25 0.189 0.0045 V 0.2 0. 0 0

Il y a ralentissement de la fermentation même aux plus faibles doses de cuivre.

Le graphique ci-contre permet de se rendre compte de l’accélération de la fermentation observée au bout des 24 premières heures et du ralentissement au bout de 48 heu-

res.

CHASSEVFANT *

Si nous comparons entre elles les quantités d'acide lactique formées de la 24° heure à la 48° heure, ce que nous obtenons en faisant la différence entre les valeurs d'acide lactique portées dans les deux tableaux ci-dessus.

Nous remarquons que dans les milieux qui contiennent :

0 gr. de cuivre il s’est produit 0, gr. 82 d'acide lactique et que dans ceux qui contiennent : ;

0 mol. 0000005 de cuivre, il s’est produit 0 gr. 40 d'acide lactique

O0 mol. 000005 — OMS — 0 mol. 00005 — O9 — 0 mol. 0005 — OMROT — 0 mol. O01 — 00 RES

Le graphique ci-dessous permet de se rendre compte d’un seul coup d’œil de ces observations.