IT. — ACTION DE L'OR

Nous avons répété pour l’or les expériences que nous venons de faire pour le cuivre.

Ce métal est précipité de ses solutions par la baryte, nous avons déjà observé à propros du fer et du cuivre un phénomène analogue. Mais, comme pour le cuivre les quantités employées dans nos expériences sont tellement faibles que nous avons pu ne pas tenir compte de ce phénomène car l'erreur qu'il produit est inférieure à 0 c. 1, quantité négligeable .

Dans le tableau ci-après se trouvent les dosages effectués au bout de 24 heures.

Quantité Nombre de cc. d’eau Quantité d’or métallique de baryte nécessaire pour moyenne contenue Nombre neutraliser 50 ce. d’acide lactidans un litre de liqueur 4 ce. B a 0 — 0‘0118 C3H603 que Rapport COR eme OOo Te SN formé pour en cart entre :

œ molécules | les valeurs Yaeur un Hire grammes Auts—:397 extrèmes moyenne de liqueur 0.000 0.000 M 0.8 6.5 1.534 100 0.0003144| 0.0000008 ITL 0.7 6.40 1.510 GE 0.000786 | 0.000002 IV 0,8 6.4 Do 99 0.001965 | 0.000005 II 1.4 12) 1.69 1RUl . 0.003144 | 0.000008 IV 0.25 ETS 1.83 120 0.0045195| 0.0000415 [IT 025 8.45 191 129 0.005109 | 0.000013 IV 0.50 8. 1.88 123 0.006484 | 0.0000165 Il 0.0 TE 1.65 108 0.012968 | 0.000033 IL 0.25 5.85 1.38 90 0.01965 0.00005 IT 0.00 4,75 1942 13 0.03144 0.00008 III 0. 0. 0. 0 0.065384 0.000165 UT 0.0 0, 0. (l

L'or comme le cuivre accélère l’activité du ferment lactique.

Perd de

On observe le maximum d'accélération à la dose de O0 mol. 0000115 soit 0 gr. 004519 d’or métallique. A la dose de 0 mol. 00005 soit 0 gr. 0196 il ralentit l’activité de la fermentation.

Le ferment n'a pas formé d'acide lactique dans les milieux qui contiennent 0 mol. 00008 soit 0 gr. 0314 d’or.

Si on cherche à déterminer la dose qui arrête la fermentation dans des milieux qui contiennent de nombreux ferments en pleine activité on remarque que cette dose est de 0 mol. 009195 soit 0 gr. 0648, elle est la même que celle qui empêche la formation d'acide lactique dans les milieux qui contiennent peu de ferments comme on peut facilement s’en rendre compte d’après le tableau suivant : mais elle est plus forte que celle qui empêche la formation d'acide lactique au bout de 24 heures lorsqu'on ensemence les milieux par la méthode du fil de platine.

FERMENTS NOMBREUX EN PLEINE FERMENTS Quantité ACTIVITÉ PEU NOMBREUX , : EEE RE D d’or métallique Nombre de cc. + Nombre de cc.| : i d’eau de |[<® d'eau de |S£ Son EpES 2 baryte néces- |2= a baryte néces- 2= dans un litre = saires pour |S # 2 saires pour |3# 5 neutraliser Sn = neutraliser S = de liqueur 2 60 cc. 1 ce. 5 à | Pap- Fe 50 cc. À cc 5,9 | Rapù 5 |Ba0—090186| 2 2& © |Ba0 — 0,008| 2 2% = C'H60, #28 FE CG H60 |S27 * = ©. Eu = 2 — = ER TS S3T port È ns en 28% port En < S-ea en |'enmolé- | & |a3é| 88 |28 2 |a28| 52 28 gram- cules SE 29 [85 Le = 4 a PA a BrS ENTRE mes |Au? — 393 Se4|7e LE Saëlra l& EE VER A — er SE y en A — 0.0 0.00 I 0.6 8.8 | 2.08 | 100 VA 04 6.5 | 1.42 100 0.000496 | 0.0000005 V 0.5 8:91 9101221002 V 0.8 6.3 | 1.48 10% 00004910.00000125| V 0.6 8.8 | 2.08 | 400 V 0.5 AN | IAE) 92 0.000648 |0.00000165|. V 0.5 8.8 | 2.08 | 100 V 0.3 DAS CON 96 000196 |0.000005 \ 0.5 8.7 |:2.05 99 V 0.4 AN ENT 96 00049 |0.0000195 V 0.3 8.9 | 2.10 | 400.2 A 0.4 5.6 | 1.32 93 000648|0.0000165 V 0.7 8.8" | 2.08 | 100 V 0.8 5:6010432 93 00196 |0.00005 V 0.8 8.5M 1 2, 96 V 0.6 3.3 | 0.78 55 0049 |0.600195 III 02 1.4 | 0:39 15.4 \ 0.3 1.8 | 0.495 30 00648 |0.000165 V 0.4 0 0. 0 ME 0.2 0. 0. 0 00982 |3.00025 V 0 0 0. 0 IV 0.0 0. 0. 0 01296 |0.00033 V 0 0 0. 0 IV 0.0 0. 0 0