DANS LA ROSÉE ARTIFICIELLE

Je nomme rosée artificielle l'eau que dépose l'air plus ou moins complètement saturé de vapeur, quand il est en contact avec une surface suffisamment refroidie, bien qu'en réalité je ne fasse aucune distinction entre cette rosée et celle qui mouille les plantes durant une nuit chaude, calme et sereine, c'est-à-dire lorsque l'état de l'atmosphère favorise le rayonnement calorifique des objets placés sur le sol. La rosée est peut-être le seul météore aqueux que l'homme produit à volonté; son origine est toujours la même: la vapeur contenue dans l'air; son apparition est toujours déterminée parla même cause : un abaissement de température éprouvé par les corps sur lesquels elle se condense.

En se liquéfiant, la vapeur entraîne nécessairement les substances volatiles et solubles disséminées dans l'atmosphère. C'est ainsi que l'on constate dans les eaux météoriques, et particulièrement dans la rosée, «ne notable proportion d'ammoniaque.

En i853, j'ai trouvé que de la rosée recueillie au Liebfrauenberg contenait, par litre:

Rosée reçue dans la nuit du

millis.

1 8 au 19 août. 3,i d'ammoniaque.

c) au 10 septembre ... 6,2 »

ii au 12 septembre. . . 6,2 »

21 au 22 septembre. . . 6,2 »

24 au 25 septembre. . . 1,0 »

27 au 28 septembre . . 6,2 »

Quoique la rosée apparaisse très- fréquemment, comme l'indique l'humidité dont l'herbe est ordinairement couverte avant le lever du soleil , les cas où il est possible de s'en procurer en assez grande abondance pour l'examiner ne sont pas aussi fréquents qu'on pourrait le supposer. D'ailleurs les circonstances où la vapeur dissoute dans l'atmosphère pénètre et se condense dans un sol desséché sans que cependant la rosée soit manifeste, sont fort communes, et il y a lieu de croire que, dans le cours d'une année, la terre reçoit par le seul effet de sa faculté hygroscopique une quantité d'eau considérable, ayant, tout porte à le penser, la constitution de la rosée. Il y a plus : la plupart des matières poreuses absorbent de l'air atmosphérique et, avec cet air, de l'eau de rosée. Aussi, toutes les fois qu'il y a pénétration et condensation de vapeur aqueuse dans un corps poreux, il y a apport d'une certaine dose d'ammoniaque, car dans le fait il y a dépôt de rosée. C'est par cette absorption d'air accompagnée d'eau ayant existé en vapeur dans l'atmosphère qu'il est possible d'expliquer l'apparition de l'ammoniaque dans des substan-

(3G 7 ) ces poreuses exposées à l'air après avoir été calcinée, a une forte chaleur rouge, comme il résulte d'expériences fort délicates que j'ai exécutées à l'occasion des recherches sur la végétation (i). Ainsi, j'ai trouvé que , kilogramme de matière pulvér.sée et exposée a J air, pendant deux à trois jours, anrâ U ™W„^

per hon, a pris

trois jours, après la calcina-

urauig.

Labri( I ue o,5 d'ammoniaque

Le sab| e 0,8

Le phosphate de chaux. 0,8

Le charbon de bois. . . 2,9 „

J'ai reconnu, en outre, que lorsque les mêmes matières avaient été humectées avec de l'eau bien pure immédiatement après la calcination , lorsque par cette imbibition on détruisait en quelque sorte leur porosité, elles n'acquéraient plus d'ammoniaque.

Toutefois il restait à démontrer que l'eau condensée provenant de l'atmosphère contenait de l'ani «noniaqne. C'est ce qui m'a porté à rechercher cet alcali dans la rosée artificielle que je me suis procurée par le procédé suivant.

J'ai chargé de glace un vase cylindrique en verre de 77 centimètres de hauteur et 60 centimètres de circonférence; comme la hauteur de l'eau à o degré «e dépassait pas 66 centimètres, la surface réfrigérante était de 3 9 6o centimètres carrés. Le vase reposait sur un entonnoir très-évasé aboutissant à un fla-

( 1) Boussingault, Recherches sur la végélation. [Annales de Chimie " de Physique, t. XLTII, p. ,49, 3. série . )

( 368 ) con où se rendait l'eau provenant de la condensation de la vapeur.

L'appareil a été établi dans une salle ouvrant sur une terrasse du Conservatoire des Arts et Métiers, où on l'a laissé exposé en renouvelant la glace, du 20 au 21 mai. La température de la salle s'est maintenue entre il\ et 26 degrés centigrades. On a obtenu \ litre de rosée artificielle; c'était de l'eau parfaitement limpide, sur laquelle surnageaient deux particules impondérables de suie. Cette eau n'était pas troublée par des sels de baryte. Le nitrate d'argent y occasionnait un léger louche. Le sous-acétate de plomb y formait un précipité indiquant la présence d'acide carbonique. Elle n'avait ni odeur ni saveur particulière.

Traitée avec toutes les précautions convenables dans l'appareil dont je me sers pour examiner les eaux pluviales (1), j'en ai retiré une quantité d'ammoniaque répondant à io milli s,8 pour 1 litre, proportion très -forte si on la compare à celle qu'a fournie la rosée recueillie au Liebfrauenberg. Une recherche spéciale faite sur le résidu de la distillation a indiqué la présence non douteuse de l'acide nitrique.

L'eau a pris par la concentration au centième de son volume initial, cette teinte jaune d'ambre caractéristique des eaux météoriques. Dans de la rosée précipitée de l'atmosphère du Conservatoire des Arts et Métiers, l'origine de l'acide nitrique était naturel -

(1) Agronomie, Chimie agricole et Physiologie, t. II, p. 170;

édi-

tion.

( 36 9 ) lement suspecte. Cet acide pouvait être attribué aux vapeurs des laboratoires. Pour lever tous les doutes J ai fait déposer de la rosée, non plus à Paris, mais dans un heu très-éloigné de toute habitation.

En septembre i858 j'ai monté un appareil réfrigérant, dans la forêt de Mitchdorff, près de là source de la Sultzbach (Bas-Rhin). Comme je n'avais pas de glace, j'ai produit du froid par l'évaporation d'un corps très-volatil.

J'ai mis dans un ballon de verre quelques kilogrammes de sulfure de carbone. Un tube prenant l'air à l'extérieur traversait le bouchon de fermeture et plongeait au fond du ballon ; „„ autre tube courbé a angle droit, partant du même bouchon, commuai. quait avec un tonneau de 4oo litres de capacité, rempli d'eau, devant servir d'aspirateur. En laissant écouler l'eau ,on déterminait le passage de bulles d'air à travers le sulfure, et, par suite de ce passage le refroidissement de tout le système. C'était, comme on voit, l'hygromètre condensateur de Regnault établi sur une proportion colossale. Tel était, au reste, le pouvoir réfrigérant de cet appareil, que, en le faisant fonctionner en plein soleil, on abaissait rapidement la température du sulfure de carbone à - 5 degrés, quoiqu'un thermomètre, exposé à l'ombre, marquât + 3i degrés. Il n'y avait d'ailleurs aucun avantage, pour le but qu'on se proposait d'atteindre, d'abaisser autant la température; il y avait même un inconvénient, et c'est que, comme l'air qui traversait Je sulfure de carbone n'était pas sec, le tube par lequel il pénétrait ne tardait pas à être boucbé par la glace qui se déposait dans son intérieur. Kti modérant la

lia «

( 3 7° ) vitesse du passage de l'air, on maintenait facilement la température à i ou i degrés au-dessus de o degré; le ballon était alors couvert d'une rosée qui, n'étant pas congelée, coulait dans un flacon récepteur posé sous l'appareil,

La rosée obtenue par ce moyen le 21 et le 22 septembre était d'une limpidité parfaite, incolore et sans odeur; concentrée, elle s'est à peine colorée, cependant elle n'était pas exempte de cette substance organique brune, particulière à toutes les eaux météoriques surtout quand elles commencent à tomber, et. qui s'oppose au dosage exact de l'acide nitrique par l'indigo. Aussi comme, à cause du peu d'humidité de l'air, je n'avais pu condenser que 60 centimètres cubes de liquide, j'ai dû me borner à y constater la présence de cet acide ; on pouvait néanmoins l'estimer àuneproportiondeo millig ,o5à o'" ilUi >', 1 parlitre de rosée d'aprèsla teinture décolorée. Mais il est hors de doute que l'on en aurait dosé davantage s'il eût été possible de distiller avec du bioxyde de manganèse et de l'acide sulfurique pour détruire la matière organique.

Dans de la rosée naturelle recueillie à la même époque au Liebfrauenberg on a trouvé, en distillant, une proportion d'acide nitrique répondant à 1 '"'"'«,•>par litre. Ainsi dans la rosée artificielle, obtenue loin des lieux habités, en pleine forêt et en condensant la vapeur aqueuse de l'atmosphère, il y aurait des traces d'acide nitrique.

J'ai souvent émis cette opinion, que l'examen des météores aqueux conduira à la connaissance de certains principes que l'atmosphère ne renferme qu'en proportions excessivement faibles, quoique leur ac-

tion sur les êtres organisés soit évidente et quelquefois funeste.

Dans un travail exécuté en .853, j'ai fait voir que la pluie, surtout quand elle commence, entraîne des substances qu'on tenterait en vain de doser par l'analyse directe. La rosée , mieux encore que la pluie, condense et concentre ces substances; et comme l'on peut provoquer sa formation partout et dans toutes les conditions météorologiques, elle facilitera, sans aucun doute, .l'étude des matières si diverses dont l'air est à la fois le réceptacle et le véhicule.