ROUGES DE LA GIRONDE

Bi-iar traie de potasse, — Chaque résidu charbonneux,

n^ 1 , provenant de Tévaporation et de la carbonisation convenables, de SOO grammes de vin rouge, comme je l'ai déjà mentionné, a été délayé, à l'aide d'un mortier en porcelaine, dans suffisante quantité d'eau bouillante distillée, puis le tout jeté sur un filtre (1) disposé à cet effet. La flltration opérée , le résidu i*esté sur le filtre a été exactement lavé avec de l'eau distillée ; le solutum et les' eaux de lavage réunis ont été saturés à chaud par de l'acide azotique titré (2) , versé avec précaution, à l'aide d'un alcalimètre gradué, comme on le fait pour l'essai des potasses. La saturation exactement opérée , la quantité d'acide employée m'a mis à même de connaître les proportions de potasse libre ou carbonatée que contenait ce résidu , et par suite ceDe du bi~tartrate de potasse contenu dans le vin.

Sulfate de potasse. — La liqueur provenant de l'opération précédente a été acidulée au moyen de quelques gouttes d'acide azotique, puis traitée avec un léger excès d'azotate de baryte, qui a déterminé un précipité blanc et pesant (sulfate de baryte) qui a gagné rapidement le fond. Après quelques heuresde repos, je l'ai recueilli sur un filtre, j'ai lavé à plusieurs reprises avec de l'eau distillée aiguisée d'acide azotique, puis je l'ai fait sécher avec soin, l'ai chauffé dans un creuset de platine, et enfin pesé avec précision. Sou poids m'a fait connaître celui de l'acide sulfurique , et par conséquent du sulfate de potasse.

Chlorure de sodium ou de po^amwm.— Dans la liqueur filtrée que je venais de traiter par l'azotate de baryte, à laquelle j'avais ajouté toutes les eaux de lavage, j'ai versé

(1) Tous les filtres ont été faits avec le papier Berzélius.

(2) L'acide azotique était étendu de manière que 100 grammes saturaient (exactement 1 gramme de potasse pure, a ralcool, préparée exprés.

— iode Tazotale d argent en excès; il y a produit aussitôt un précipité blanc cailleboté, chlorure d'argent. Après avoir fréquemment agité ce mélange à l'aide d'un tube en verre, je lai laissé quelque temps en repos, puis j ai versé sur un filtre convenablement disposé ;. après filtrat ion, le précipité, lav^ à divei*ses reprises avec de Tacide azotique très-faible, a été séché avec soin, et cliau£Eé dans un creuset de platine. Je l'ai pesé , et son poids m'a indiqué celui du chlorure de sodium ou de potassium.

J'avais eu soin de m'assurer , dans les analyses qualitatives, k l'aide de l'antimoniate de potasse ,. d'après le procédé de M. Frémy, si le chlorure que je trouvais dans les résidus de la calcination du vin était à base de soude ou de potasse ; la plus grande partie était à base de soude ; quelques localités seulement en ont fourni à base de potasse. A cet effet, je faisais évaporer à siccité une partie des liqueurs alcalines filtrées, et je traitais le résidu par l'alcool à 85 degrés pour isoler les sulfates et les carbonates alcalins;. je filtrais de nouveau, évaporais la liqueur alcoolique ;. le résidu dissous dans l'eau distillée était alors essayé par l'antimoniate de potasse. Je n'ai qu'à me louer de l'extrême sensibilité du réactif indiqué par M. Frémy ; il m'a servi à reconnaître la soude dans des liqueurs où elle ne se trouvait qu'en quantité infinitésimale.

Phosphate (Tabimme.'^ Apvès ^\o\Y réum les eaux de lavage et les liqueurs acides, desquelles j'avais précipité le sulfate de baryte et le chlorure d'argent , j'y ai ajouté une quantité de chlorure de sodium et de sulfate de soude suffisante pour précipiter la faible quantité d'argent et de baryte que ces liqueurs contenaient, j'ai filtré et j'ai versé, dans cette liqueur claire , un excès d'ammoniaque pure , qui a déterminé un précipité floconneux, translucide, lent

à se déposer. Jeté sur un filtre , lavé convenablement , et égoutté , ce précipité avait I*aspect gélatineux ; il se dissolvait facilement dans les acides très-faibles et dans les carbonates alcalins, formait avec Tazote d'argent un précipité jaune-serin , qui se dissolvait dans un léger excès d'acide azotique , et se reproduisait si on saturait cet acide par l'ammoniaque ; enfin , chauffé à une très-forte chaleur, il se ramollissait et se vitrifiait. A tous ces caractères, j'ai reconnu le phosphate (Talumùie,

Tartrate de fer et tartrate d'alumme. — L'examen des sels à acides minéraux étant terminé , je suis revenu aux sels à acides végétaux ; pour cela , j'ai repris le résidu charbonneux qui , à la première opération , était resté sur le filtre ; je l'ai enlevé avec beaucoup de soin , l'ai placé dans un creuset de platine , et incinéré de manière à ce que tout le charbon fût détruit. Après refroidissement , j'ai soumis ce résidu à l'action de l'acide bydrochlorique étendu, qui, à l'aide d'une douce chaleur, a tout dissous. Le solutum a été ensuite évaporé à consistance pâteuse , et repris par l'eau distillée bouillante , qui a redissous tout ce magma sans laisser de résidu. Quelques gouttes d'ammoniaque versées dans ce solutum y ont déterminé un précipité blanc gélatineux , composé A' alumine et de protoxide de fer. Recueilli sur un filtre et exactement lavé , ce précipité , à l'état de gelée , a été ramassé avec soin , placé dans une capsule en porcelaine , et traité à chaud par une solution de potasse caustique qui a dissous l'atumine et laissé l'oxyde de fer ; celui-ci ^ séparé par le filtre , lavé , séché et rougi dans un creuset de platine , puis exactement pesé ,m'a indiqué la quantité de tartrate de fer ; tandis que l'alumine , précipitée de sa solution alcaline par l'bydrocblorate d'ammoniaque, lavée, séchée, et fortement chauffée dans un

— 4i — creuset convenable , me ilounait |>ar son poids celui du lar- Iralre d'alumine.

Tartraie de chaux. — I^ liqui précipitera l'aide de l'ammoniaqi à laquelle j'avais joint les eaui q ce double précipité, a été traji d'ammoniaque qui y a produit uu laie de chaux; recueilli sur un lemenl calciné dans un creuset <] d'abord l'acide oxalique , chasser Ibrmé par cette décomposition , I un résidu blanc (chaux pure) celui du larlrate de chaux.

Ayant remarqué que deux ou I de la calcination de vins de Id unes des autres, laissaient les \i j'avais précipité l'alumine et le fe bleu , et que celle teinte persisi late d'ammoniaque, je présuma due à quelques particules cuivn je fis évaporer à siccité ces liqu l'oxalate de chaux , puis je donn:

latiliser tous les sels ammoniacal quelques traces d'une substance quelques gouttes d'acide azotiqi ment , et versé sur une lame de f immédiatement une légère coucl n'y avait donc plus de doute , < contenaient ces résidus; mais c vait supposer qu'il eût été absorl sur un aussi grand nombre d'éch que (rois qui en continssent ; il é

ser qu'il avait été introduit dans le vin par qiielques causes fortuites ; c'est ce que je cherchai à connaître auprès des personnes qui me les avaient procurés. J'appris en effet , par elles , que plusieurs ustensiles , servant au soutirage des vins dans leurs localités , étaient en cuivre. Je compris alors ce qui avait dû arriver : souvent , de faibles quantités de vin séjournent dans ces ustensiles, et y déterminent la formation de sels cuivreux, que , par négligence, on introduit ensuite dans le vin. La quantité de cuivre que j'ai trouvée dans ces trois échantillons est trop faible pour déterminer des symptômes d'intoxication , néanmoins j'engagerai les propriétaires à bannir de leurs celliers les vases en cuivre , en raison de la facilité avec laquelle le vin les attaque. Afm de ne pas nuire à ceux qui ont bien voulu me fournir les échantillons qui contenaient ces atomes de cuivre , je ne nommerai pas les localités ; il suffira d'indiquer le danger que de semblables négligences peuvent entraîner , pour que les propriétaires s'empressent de faire disparaître de semblables ustensiles. ( Voir le Y® tableau, indiquant les sels végétaux et les sels minéraux contenus dans les vins rouges de la Gironde. )