C*C1*02=:»M«0«"H2HC1-^(M»0S H
4 TOlumtff. 8 TolamM.
Acétates neutres (monobasiques) : C^H^MO^.
Oxychlorure acétique :
C*H3CJ0«=xC*lPM0*-+-UCI — (MO, HO).
4 tMuium. 4 T9)«ni!9U
344 LIVRE II. GHAPITftB II. SECTION YIII.
3*". Le nitrile d'un acide bibasique occupe la moitié du volume gazeux de Tammoniaque génératrice.
On ne connaît qu'un seul nitrile de cette espèce dont la densité gazeuse ait pu être déterminée, c'est le nitrile oxalique ou cyanogène :
Acide oxalique, bibasique : C*H*0*.
Nitrile oxalique :
C*Az« = C*H«0«-h2AzHS — 4H«0«.
iTolumes. •Tolomes.
Acide acétique, monobasique : C*H*0*.
Nitrile acétique :
C*H3Az = C*H*0*-hAzH«— 2H*0«.
4 Tolunvt. 4 Tolomot.
Dans la discussion de ces densités gazeuses, on ne peut pas faire intervenir la comparaison des acides anhydres^monobasiques ou bibasiques, parce que la condensation des acides anhydres à l'état gazeux est la même dans les deux cas et répond également à la proportion d'acide qui s'unit à 2 équivalents d'eau ou de base.
4**. Le nombre d'équivalents de carbone contenu dans la formule d'un acide bibasique est déterminé par les relations qui expriment sa formation au moyen de l'alcool ou de l'aldéhyde correspondant.
5*. Les acides bibasiques à 8 équivalents d'oxygène sont beaucoup moins volatils que les acides monobasiques qui leur correspondraient, si la formule des premiers acides était divisée par 2. En général, les acides bibasiques hydraftés ne peuvent guère être distillés sans perdre de l'eau et, le plus souvent, sans se détruire complètement.
Il est facile de vérifier cette remarque en comparant, par exemple, l'action de la chaleur, d'un côté, sur l'acide formique, C'H*0*, monobasique, et d'un autre côté, sur les acides oxyglycollique, C*11*0S et oxalique, OIl^O^ ; lesquels, s'ils étaient monobasiques, répondraient, l'un à la même formule, C'H^O*, que l'acide formique, et l'autre à la formule plus simple,(?HO*.
AGIDIS. 345
6^. Dans les sels basiques la proportion d'eaa éliminée ne dépasse point en général 2 équivalents.
On peut ajouter à ces caractères :
7*. La formation régulière et générale des sels acides et des sels doubles avec les acides bibasiques, tandis qu'elle est moins caractérisée avec les acides monobasiques ; celle des éthers doubles, celle des éthers acides, celle des<acides amidés, celle enfin des acides pyrogénés, tous corps qui n'ont point été obtenus jusqu'ici avec les acides monobasiques.
A cOté des trois séries normales de sels simples, doubles et acides, formés par les acides bibasiques, existent divers sels suracides, tels que le
Quadroxalate de potasse C^O^, KO, 3II0,
et divers sels doubles ou basiques plus compliqués.
Enfin à la série des sels acides normaux répond sans doute une série de sels neutres monobasiques, formés par déshydratation à la manière des pyrophosphales, doués peut-être d'une stabilité propre tout à fait analogue, et correspondants de même à un acide pyrogéné particulier. Ce dernier point reste à éclaircir.
Succinate acide : ^ / Phosphate :
C8U*0«, KO, HO, \ PO', 2 NaO, HO,
Sel déshydraté (jnconnu) : j Pyrophosphate : C«H*0«, KO. [ PO», 2 NaO.
7. Acides anhydres, — Les acides à 8 équivalents d'oxygène, soumis à l'action directe de la chaleur, peuvent perdre 2 équivalents d'eau et former des acides anhydres :
(?«Hi«0« = CWH**0« -hH«0».
AeUa MiiiphorlqD0 . Addo c«mpborlqiie «Dhrdra .
Ces acides anhydres, sous l'influence de l'eau ou des alcalis, régénèrent les acides hydratés.
On n'a point préparé de dérivé formé en vertu d'une déshydratation plus profonde. L'acide camphorique, C^^^U^'^O*,
346 LIVRE II. CHAPITRE II. SECTION YllI.
pourrait peut-élre fournir ainsi en définitive de la naphtaline, C«» H».
