NOMENCLATURE

naphle, de dracyle, de toluol, de toluène, d'hjrdrure de toluénjfle, etc. Cette surabondance de noms est d'autant plus fô* cheuse, qu'elle s'applique à des corps plus nombreux, et-moins généralement connus.

Souvent même on a donné à un corps une dénomination an^ ticipée, déduite d'opinions théoriques, sans autre fondement , qu'une analyse incomplète ; une semblable pratique peut in^ dulre en erreur sur la nature véritable du corps dénommé et sur les problèmes synthétiques font il devient l'objet. 11 suffit de citer à cet égard le nom de cyanure de phényle donné au nitrile benzoTque, quoique ce corps n'ait point été formé jusqu'à présent par la combinaison de l'acide cyanhydrîque et du phénol. Il serait très-important de s'assurer s'il peut réellement être obtenu par un tel procédé ; mais le nom même qui hii n été donné a paru'rendre inutiles les expériences qui auraient pu être tentées dans cette direction. Toutes ces dénomina* tlons, données à des corps que l'on n'a point formés avec les générateurs qu'elles désignent, sont d'autant plus impropres ^ qu'elles tendent à faire regarder comme accomplies des réactions et des synthèses dont rien ne démontre encore la pos* sibflité.

Cependant les relations qui existent entre les alcools et leurs dérfvés sont de nature à mettre sur la voie de certaines règles simples et générales de nomenclature. Ces règles peuvent être eietfèmement utiles, pourvu qu'on les déduise de la filiation réelle que Texpérience démontre entre un alcool et ses dérivés. En rattachant ainsi un composé à ses générateurs véritables, on rend leur relation réciproque sans cesse présente à l'esprit.

Cest sur ce principe que repose la nomenclature adoptée dans cet ouvrage. En fondant sur la synthèse les règles de la nomenclature, on s'efforcera de se mettre en dehors de toute hypothèse et d'éviter toute contradiction avec la ilomenclature minérale ; efififn on établira ces règles de telle sorte, qu'elles puîssëtitsè prêter aisément à exprimer toutes les prévisions et les découvertes ultérieures. Dans ce dessein, on ne cherchera piis à créer de toutes pièces un système de noms entièrement noùveaVix; ntaîs on choisira, parmi les désignations et les conventions partielles les plus généralement adoptées aujourd'hui, les plus simples, les plus claires, celles surtout qui paraîtront

l8o LIVRE II. OHAPITRR H. SECTION II.

stifscepltbles de former un ensemble régulier ei oorèfomie 9^\ relations synthétiques. On évitera autant que* possible -l^ute confusion actveUe ei toute coafusbo» future» (bn^ lalimiie des prévisions qui sont vraisemblables quant à pré99DU .Oo-Sf^ gurdera d'ailleurs avec soin de toute innovatioa trop profooide dans les noms généralement acceptés^ et l'on ne changera poiii^ ces derniers, si ce n'est eKceptionneUement et pour prévenir remploi Ae mots trop oootraù-es aux règles adoptées omi trop subordonnés à des hypothèse^*

Voici qud' est le système des convention$ suivies pour la nomenclature dans le cours de cet ogjvrage.

§ 2. — Nomenclature parlée.

Les substances organiques se distingnent en principes simples et en principes complexes : ces dernlens résultent de l'union de plusieurs principes simples.

Les principes simples peuvent être des cofnpesés oxygénés ou des carbures d'hydrogène» «

L Les noms des principes simples ojy^ntf^sontlomiésde deu5c mots, l'un générique, l'autre spécifique»

La torlction du principe se désigne par un sâbslainif générique tel que alcool^ acide, aidéAjrdey acétoMey^ pûénol^.ttc^

On y Joint un adjectif spécifique : . •. . i

Alcool propylique, v» ,

Acide butyrique.

Phénol crésylique. '».«•.

On a soin de désigner les corps dérivés d'un alvool ou>d'u|i

acide par le même adjectif spéeiftqve que -leur igénémtëur.

Ainsi Ton dit :

Aldéhyde butyrique ) . . . . j „ . . x. . * •....(.

. , -^ . , . \ dérives de 1 acide ftuiynque.

Kji^séiQne butyrique ) . . «^ :* . . \

On voit que tout repose ici sur le noni des alcobU et >sur celui des acides. Les derniers sont désignés par un adjectif emprunté à l'étude de quelque composé naturel ou artificiel, sans autre précaution que le choix d'uo nom court. et apte à sfi prêter à la formation des mots composée.

On pourrait désigner par le même adjectif un atcool eti'acfde le plus simple qu'il peut former; insiis il est préférable d'adopter deux adjectifs différents > parce qu'une désignation com-

• TtoatnoLATisiiB. • • ' r^«

DMiae'pMikiirâ^t qublqve Confusion, danalas. nomsdos nombfe^^Mxès^ûB'Xiàlûoohei de l\aeide«D'aU)6ms«io^ alcool peut, ett s'ox^duni^ fournit )riiisîeui>s acides) à chuettu desqu^k»-^ pondeilt^^dteS' dérivés partioiiliera^ '

il est esBentiel de remaiNiuer que ceS'déiivésdoWexu 'Toufermer taos* la mâme 'proponion de carbone quejl/9ur:générâleur, pour répondre au même adjectif. • * D'après larè^e précédente, les noms des principi^s simples se composent en général de deux moisi ce* qui donne une grande darté à tour désigna tioik, maisee qui reoddjflleile la formation des noms des combinaisons que ces priiKJipes forr ment en s'unissant les uns aux autres. Pour prévenir cette difQculte, on contracte parfois les deux mots en un seul, de façon à désigaerchaque principe simple par une appeUalîon unlvoque :

BatjfTol, ou aldéhyde butyrique.

f^alérone, ou acétone valérîque*

Camphûl, ou akx>ol campholique.

U. Les noms des carbures d'hydrogène djérivés d'un alcool ^nt'finivoques comme les précédents» et formée,, les. un» au moyen du nom de Taicool, les autres au moyen du nom de Jl'ac^e. "h^ aaHborele plus hydrogéné» lequel renferme^ tout l'hydrogène de^ IMcooi^ prend le nom de l'acide, modifié par la terminaison ène (i) :

Acétène, carbure C*H*, dérivé de l'alcool C*H^ OS et rapporté à l'acide acétique, C^ H* 0^.

Benzoène, carbure C" H*, dérivé de l'alcool O* H* 0?, et rapporté à l'aeide beftzolque, C^H^O.

-LoBr deux autres carbures principaux qui répondent à un alcool déterminé se dénomment à l'aide du nom spécifique de l'alcool» terminé dans un cas en yle, dans l'autre cas» en jrlène :

^PirnnLl ' CfilYi l ^^"^^^^^ ^® l'alcool propylîque, C^H'O^.

I^O'On a préféré cette convention, parce qu'elle fépond h des noms déjà protk>§ttB el^atMlne moMr d'imtôvanloft. Les noms de toluène, cwnène, etc., donnés auMÎ par dUert auteurs à <}as4wrhui99ft d« cette ^irle, c^t ét rejQtés» parce qu'ils ifén^f a^^^ JIHH** ^l^^^ ^oai Téquivalent en carbone est plus élevé que celui du^rborf ^'hydrogène désigné. On a également abandonné tes nom» d^hxdrure à*îtûijièf hyieure âe propyle, etc., parce qtf ils reposent sar une bypoikèsc non é^onlféo èi parce ^l'Ds ne soprMeai f oiiHà lafuvoialien dos noms composés.

iSa LIVRE II. CHAPITftB II. SfiCTION II.

III. Les principes complexes résultent de Tunion de plu-*sieurs principes simples. Leurs noms se fonaeni en ajoutant les noms des générateurs, conformément aux règle» générali^ sées de la chimie minérale. Le nom de l'un des générateurs est employé sous forme de substantif et suivi par un Briijiecùi, lequel indique l'autre générateur et, s'il y a Heu, sa proportion équivalente :

Camphol benzoUque, combinaison d'alcool campbolique et d'acide benzoîque.

Manniie tristéarique, combinaison de mannite avec 3 équivalents d'acide stéarique.

Butyral diacétique, combinaison d'aldéhyde butyrique avec 2 équivalents d'acide acétique.

Bromure de propylène, combinaison de brome et de pit>* pylène.

Acide benzinosulfurique, combinaison acide de benaine et d'acide sulfurique.

Acide acétosulfurique, combinaison acide des acides acétique et sulfurique (i).

Les noms des composés produits par l'union de 3, 4» ^^c., principes distincts se forment également en réunisBantlesacMns des générateurs, non sans une certaine complication de mots, correspondante à la complication réelle de la combiliAiflené

La règle qui précède est tout à fait essentielle, car eUe s'applique au nombre presque infini des composés formés par l'union d'un petit nombre de générateurs; elle coodiiU à des noms simples, faciles à construire et à inierpréter; elle peut être conservée» quelles que soient les opinions actuelles ou futures sur la constitution réelle des composés qu'elle dé*

(t) Los mata acide sulfobfnsuU^mCf acide tulfacéti^ue, acide sulfoméihyli^ue, acide tul/bvimqae, acide sul/onaphtali^ue , etc., oot été écartés, paroe qu'ils doiuient lieu « one certaine confusion entre les composés sulfuréa et les combinaisons snlfuriques. Ainsi, par exemple, le mot acide sulfacétique désignerait aussi bien l'acide acétique snlfnré que la combinaison d*acide acétique et diacide sulfurique.

De plus le cbangement du mot sal/krique en sulfau dans la désîsnatioii des sels de ces acides conjugués n'étonne point Toreille «l est le m^m/ê po«r tous les acides analogues, tandis que dans les mots r^etés c'est le nom du composé nrganiqno variable uni à Tacidc sulfurique qwi se trouve mediUé dans la désignation des composés salins cl antres.

ROMENCLAtnC. l83

signe» Car elle exprime simplement leurs générateurs ; enfin elle prévient l^eMploi de ces nom» barbares et Incessamment variables suivant les hypothèses adoptées» genre de noms trop sovretit employé dans la désignaftion des combinaisons noaveMemevit découvertes.

L'application de cette règle aux principes complexes les plus anciennement connus, tels que les éthers, les corps gras neutres, les eo«ibinaisons nitriques, chlorhydriqves et ammoniacales, donne lieu à quelques remarques. En effet, la dénom^ nation de tous ces composés, telle qu'elle est adoptée dans cet oovnige, se déduit des mêmes principes généraux, mais avec cenalnes particularités consacrées par Tusage.

1. Éihers. — Pour former les noms des combinaisons neutres entre les alcools et les acides, on remplace le mot alcool |iar le mot éther, et Tadjectif correspondant à Talcool est réunf en un seul mot avec celui qui répond à l'acide :

Éther propyiacéiique^ combinaison d'alcool propyliqire et d'acide acétique (i).

2. Corps gras, — Les corps gras, formés par Tunion de la glycérine avec les acides, se désignent en ajoutant au nom de l'acide la syllabe ine :

Butfrrine, ou gfycéritie haîyrique^ combinaison de glycérine et d'acide btilynque.

Tristéarime, combinaison de glycérine avec 1 équivalents d'acide stéarique.

jttéiodHJiUfrhydrine,coim\ÀïmsoTk de la glycérine avec i équivalent d'acide acétique et 2 équivalents d'acide chlorhydrique.

S. Combinaisons nitriques, — Les combinaisons formées par l'union de fadde nitrique et des principes organiques se désignentr les unes par radjectif nitrique, les autres par l'adjectif nitré.

L'adJ«ctif nitrique s'applique aux composés qui régénèrent l'acide nitrique par simple fixation des cléments do l'eau :

Mannite trinitrique.

{%) L68 aoflM meéîmi9 à^o^yàt de /trof^/le, ^téimte et ptû/tylèmè, etc., et inalo^eB, ont été rejetés eomme fondés sur des hypothèses. Us oAHrent ce double ioconvcnient de ne point rapporter les éthers à leurs générntcnrs Téritahles et d'établir entre les cthcrs et les sels une assimilation illusoire.

l84 LIVRE II. CflAMTRfi H. SECTION II.

L'adjectif 7i27r^ ^'applique aux composés privés de oetle |iro« priéié, quoiqoe formés sirivant la même équation que les précédenls :

Naphtaline trinitrée.

Les propriétés de ces deux catégories ée composés "sont tout à fait différentes.

k. Combinaisons cklorhxdriqaes,*^ Les combinaisons cMorhydriques peuvent être formées par deux procédés trèsnlifiBrentSy lesquels ont conduit à des noms déduits de deux règles entièrement dissemblables.

On peut les regarder toutes comme dérivées d'un générateur oxygéné, uni à Tacide chlorhydrique avec élimination des éléments de Teau. Cette manière de voir exprime en généi^l le rôle véritable du composé, c'est celle qui s'accorde le imieux avec l'esprit de cet ouvrage^

Éther méthylchlorhydrique.

Acide acétochlorhydrique i ou, par abréviation, ôhlorure acétique.

Glycol dichlorhydrique, etc.

On peut encore former ces composés par l'union du cklore avec les éléments d'un principe organique, tantôt pdr simple addition, tantôt avec élimination d'une proportion d'bydtdgène correspondante. Ce dernier mode de formation' comprend -tous les corps regardés jusqu'ici comme produits par substitution. De là les noms de

Chlorure d'éthylèncy combinaison de chlore et d^étll^ène ; formée par addition de ses composants, identique -ao^^Iycol dichlorhydrique ; '

Jldéhjrde monochloré, combinaison de^^hlereet d'aldébiyde avec substitution du chlore à l'hydrogène ; identiqua àjl-a^^ide acétochlorhydrique ; . v \

Formène monochloré, combinaison de .ohlove^ et de formène (i) avec substitution du chlore à l'hydrogène, idclntlque à rélher méthylchlorhydrique ; . .

Acide acétique bichloré, identique au cliiB9!ure oxyglyeol- Hque, etc.

Ces exemples montrent comment les déux^ modes déforma-

(i) Synonyme : gnz des marais.

.mousncUtuile. i85

tiofi signalés ct-^d^ssus . doenont Uqu en. génétal . à deux npms diçtinciapourcbufiln d^ (Composés auxquels 43 s'appltqi^i&m. n serait préférable de conserver une seule de ces dénoipinatiens, la plus conforme à l'ensemble des réaciUon^ cell<^.qvti les raltacbe à l'acide chlorbydriquo* Mais, dapos l'état actuel 4e la science, on serait coniiuit par là à une multitode de désigf^tkms «laUcipée» et bypotbéUques, sunoui relativement, aux composés qui rettCermesit plusieurs équiv^leois de cblpre, C'^st ce qui' a décidé à conserver ici tes deux systèmes simultwément, d'autant plus que tous deux comportent une grande clarté dans leur interprétation, et répondent à des générateurs bien définis.

Ces consentions relatives aux combinaisons cblorh^'drkjues et oblorées s'appliquent également aux combinaisons bronihydriques et bromées, iodhydriques et iodées, sulfhydriques et sulfurées, etc.

5.. Combinaisons ammoniacales. -*- Les combinai^pn^ formées entre l'ammoniaque et les principes organiques paiivi^nt être des sels, des amides ou des alcalis.

Les noms des sels se forment par les règles ordinaires ^

jécéiafe d'ammoniaque. ...m

Les atnides diffèrent des sels ammoniacaux parce qu'ils renfennemion moins. les éléments de l'eau : on les désigfie en remplagaiH le mot ammoniaque par le mol amide, suivi d'un adjectif :

jtmide acétique.

' Jmide^ *axaHque.

On réunit parfois l'adjectif et le nom amide en un seul moH^i surtout' s'il s'agit de former les noms des combinaisons qiii^ dérûr^m<de l'amide lui-inéme :

Acétamide.

Jeide oaamique^ aoîde formé par l'union de l'ammamaque et: de l'acide oxalique, avec élimination d'eau.

Éther propxloxamique, combinaison d'alcool propylique et d'acide ox'amkfyle.

Les mots imide, nitriie, etc., s'appliquent à des amid^ spéciaux plus désbydrtatés que ks amides ordinaires» L'usage apprendra la signification précise de ces mots.

Si le compose dérivé de l'ammoniaque joue Iç rôle d'un al-

l86 LIVRE II. CHAPITRE 11. SECTION II.

cali, OD le désigne en réunissant Vadjeciif spécifique de son générateur avec le mol ammine, lequel représente Vanwnoniaque :

Éthylamminey combinaison d'alcool éthyHque et d*amamo* niaque.

Triéthyiammine .

Éthjrlméikylammine, combinaison d*alcool éthyHque, d'alcool métbyllque el d'ammoniaque.

GlycoUammine (i), combinaison alcaline d'acide glycollique et d'ammoniaque, formée avec élimination d'eau.

Etc.

Telles sont les principales conventions à l'aide desquelles on peut dénommer la grande majorité des composés oi^niques. Ceux-là seuls y échappent, qui n'ont point été ramenés dans des séries régulières par une étude analytique el synthétique suffisante. Les noms de ces derniers corps ne sauraient dès lors être formés quant à présent, si ce n'est au hasard. Il importe seulement d'éviter toute bizarrerie en les instituant ; il faul surtout se garder de choisir pour les corps mal connus des noms susceptibles d'entraîner quelque confusion avec les séries bien étudiées. Du reste, ces principes, jusqu'ici demeurés en dehors de toute classification, sont destinés, soit à rentrer dans les groupes déjà établis, soit à devenir l'origine de groupes nouveaux : dans le premier cas, leurs noms devront être changés; dans le second cas, ils serviront de point de départ à la construction des noms de tout un ensemble de dérivés^

Les fonctions nouvelles qui pourront être découvertes donneront également lieu à des désignations nouvelles; mais celle^H^i se déduiront sans difficulté des mêmes idées gétiérales : car ces idées n'expriment aucune hypothèse théorique, mais seulement des relations expérimentales de fonction et de génération synthétique entre les composés organiques.

§ 3. — Nomenclature écrite,

La nomenclature écrite repose sur l'emploi des formules. Au premier aspect, cette nomenclature présente en chimie

(i) Synonyme ; sucre de gélalinc.

NOilBNCLATUBl. 187

organique une confusion au moins égale à celle de la nomenclature parlée. Chaque auleur a son système, ses conventions particulières pour dénommer tous les composés ; et un môme principe se trouve souvent désigné par une multitude de foi^ mules diverses, les unes dites formules brutes, les autres prétendues formules rationnelles.

L'acide acétique, par exemple, l'un des composés organiques les plus simples, a«été représenté tour à tour par les formules brutes suivantes :

Quant à ses formules dites rationnelles, elles sont innombrables :

En Toici quelques^

C»Hs C*H»

C»H»0»,0 j H Op

unes :