NOMENCLATURE. I

signe, car elle exprime simplement leurs générateurs; enfin elle prévient l'emploi de ces noms barbares et incessamment variables suivant les hypothèses adoptées, genre de noms trop souvent employé dans la désignation des combinaisons nouvellement découvertes.

L'application de cette règle aux principes complexes les plus anciennement connus, tels que les élhers, les corps gras neutres, les combinaisons nitriques, chlorhydriques et ammoniacales, donne lieu à quelques remarques. En effet, la dénomination de tous ces composés, telle qu'elle est adoptée dans cet ouvrage, se déduit des mômes principes généraux, mais avec certaines particularités consacrées par l'usage.

1 . Elhers. — Pour former les noms des combinaisons neutres entre les alcools et les acides, on remplace le mot alcool par le mol éther, et l'adjectif correspondant à l'alcool est réuni en un seul mot avec celui qui répond à l'acide :

Ether propylacétigue, combinaison d'alcool propylique et d'acide acétique (i).

2. Corps gras. — Les corps gras, formés par l'union de la glycérine avec les acides, se désignent en ajoutant au nom de l'acide la syllabe ine :

Butyrine, ou glycérine butyrique, combinaison de glycérine et d'acide butyrique.

Tristéarine, combinaison de glycérine avec 3 équivalents d'acide stéarique.

Àcétodichlorhyjirine, combinaison de la glycérine avec i équivalent d'acide acétique et 2 équivalents d'acide chlorhydrique.

3. Combinaisons nitriques. — Les combinaisons formées par l'union de l'acide nitrique et des principes organiques se désignent, les unes par l'adjectif nitrique, les autres par l'adjectif nitré.

L'adjectif nitrique s'applique aux composés qui régénèrent l'acide nitrique par simple fixation des éléments de l'eau : Mannite trinitrique.

(i) Les noms acétate d'oxj-de de piopylc, acétate de piopylène, etc., et analogues, ont été rejetés comme fondés sur des hypothèses. Ils offrent ce double inconvénient de ne point rapporter les élhers à leurs générateurs véritables et d'établir entre les éthers et les sels une assimilation illusoire.

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L'adjectif «i'/ré s'applique aux composés privés de celle propriété, quoique formés suivant la même équation que les précédents :

Naphtaline trinitrée.

Les propriétés de ces deux catégories de composés sont tout à fait différentes.

4. Combinaisons chlorliydriques. — Les combinaisons chlorhydriques peuvent être formées par deux procédés très-différents, lesquels ont conduit à des noms déduits de deux règles entièrement dissemblables.

On peut les regarder toutes comme dérivées d'un générateur oxygéné, uni à l'acide chlorhydrique avec élimination des éléments de l'eau. Cette manière de voir exprime en général le rôle véritable du composé, c'est celle qui s'accorde le mieux avec l'esprit de cet ouvrage.

Etiier méthy^lc/ilorhydriqiie.

Acide acétochlorhydriqiie , ou, par abréviation, chlorure acétique.

Glyx'ol dichlorhydrique, etc.

On peut encore former ces composés par l'union du chlore avec les éléments d'un principe organique, tantôt par simple addition, tantôt avec élimination d'une proportion d'hydrogène correspondante. Ce dernier mode de formation comprend tous les corps regardés jusqu'ici comme produits par substitution. De là les noms de

Chlorure d'éthylène, combinaison de chlore et d'éthylène ; formée par addition de ses composants, identique au glycol dichlorhydrique ;

Jldéhyde monochloré, combinaison de chlore et d'aldéhyde avec substitution du chlore à l'hydrogène ; identique à l'acide acétochlorhydrique ;

Formène monochloré , combinaison de chlore et de formène (i) avec substitution du chlore à l'hydrogène, identique à l'élher mélhylchlorhydrique ;

Acide acétique bichloré, identique au chlorure oxyglycollique, etc.

Ces exemples montrent comment les deux modes de forma-

(i, Synonyme : <î:iz ili"i marais.

>"0MENCLA1LRE.

lion signalés ci-dessus donnent lieu en général à deux noms distincts pour chacun des composés auxquels ils s'appliquent. Il serait préférable de conserver une seule de ces dénominations, la plus conforme à l'ensemble des réactions, celle qui les rattache à l'acide chlorhydrique. Mais, dans l'état actuel de la science, on serait conduit par là à une multitude de désignations anticipées et hypothétiques, surtout relativement aux composés qui renferment plusieurs équivalents de chlore. C'est ce qui a décidé à conserver ici les deux systèmes simultanément, d'autant plus que tous deux comportent une grande clarté dans leur interprétation, et répondent à des générateurs bien définis.

Ces conventions relatives aux combinaisons chlorhydriques et chlorées s'appliquent également aux combinaisons bromhydriques et bromées, iodhydriques et iodées, sulfhydriques et sulfurées, etc.

5. Combinaisons ammoniacales. — Les combinaisons formées entre l'ammoniaque et les principes organiques peuvent être des sels, des amides ou des alcalis.

Les noms des sels se forment par les règles ordinaires :

Acétate d'ammoniaque .

Les amides diffèrent des sels ammoniacaux parce qu'ils renferment en moins les éléments de l'eau : on les désigne en remplaçant le mol ammoniaque par le mot amide, suivi d'un adjectif :

Amide acétique.

Amide oxalique.

On réunit parfois l'adjectif et le nom amide en un seul mol, surtout s'il s'agit de former les noms des combinaisons qui dérivent de l'amide lui-même :

Acétamide.

Acide oxamique, acide formé par l'union de l'ammoniaque et de l'acide oxalique, avec élimination d'eau.

Étiier propyloxamique, combinaison d'alcool propylique et d'acide oxamique.

Les mots imide, nitrile, etc., s'appliquent à des amides spéciaux plus déshydratés que les amides ordinaires. L'usage apprendra la signification précise de ces mots.

Si le composé dérivé de l'ammoniatiuc jnuo le rôle d'un al-

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cali, on le désigne en réunissant l'adjcciif spécifique de son générateur avec le mol ainmine, lequel représente l'ammoniaque :

Étiiylammine, combinaison d'alcool élhjlique et d'ammoniaque.

Triéthylammine.

Ethylmétliylammjne, combinaison d'alcool élhylique, d'alcool mélhylique et d'ammoniaque.

Glycollammine (i), combinaison alcaline d'acide glycollique et d'ammoniaque, formée avec élimination d'eau.

Etc.

Telles sont les principales conventions à l'aide desquelles on peut dénommer la grande majorité des composés organiques. Ceux-là seuls y échappent, qui n'ont point été ramenés dans des séries régulières par une étude analytique et synthétique suffisante. Les noms de ces derniers corps ne sauraient dès lors être formés quant à présent, si ce n'est au hasard. Il importe seulement d'éviter toute bizarrerie en les instituant ; il faut surtout se garder de choisir pour les corps mal connus des noms susceptibles d'entraîner quelque confusion avec les séries bien étudiées. Du reste, ces principes, jusqu'ici demeurés en dehors de toute classification, sont destinés, soit à rentrer dans les groupes déjà établis, soit à devenir l'origine de groupes nouveaux : dans ie premier cas, leurs noms devront être changés; dans le second cas, ils serviront de point de départ à la construction des noms de tout un ensemble de dérivés.

Les fonctions nouvelles qui pourront être découvertes donneront également lieu à des désignalions nouvelles ; mais celles-ci se déduiront sans difficulté des mêmes idées générales : car ces idées n'expriment aucune hypothèse théorique, mais seulement des relations expérimentales de fonction et de génération synthétique entre les composés organicpies.

^3. — Nomenclature écrite.

La nomenclature écrite repose sur l'emploi des formules. Au premier aspect, cette nomenclature présente en chimie

(i) Synonyme : sucre de gélatine.

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organique une confusion au moins égale à celle de la nomenclature parlée. Chaque auteur a son système, ses conventions particulières pour dénommer tous les composés ; et un même principe se trouve souvent désigné par une multitude de formules diverses, les unes dites formules brutes, les autres prétendues formules rationnelles.

L'acide acétique, par exemple, l'un des composés organiques les plus simples, a été représenté tour à tour par les formules brutes suivantes :

C4HiOi(i); C8ÏP0i(2); On'*0^{3]; C^WO^i^).

Quant à ses formules dites rationnelles, elles sont innombrables :

En voici quelques-unes :

Ci 113 03, 110;

Ciï]3(II)0i;

CiRi-hOi;

(CiH3-h03),IIO(5);